K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

22 tháng 6 2016

 Vdd = 0.2 + 1.3 = 1.5 l 
nOH- = CMdd * Vdd = 0.015 mol => n Ba(OH)2 = 0.0075 mol 
=> CM (Ba(OH)2) = 0.0075/0.2 = 0.0375M 

=> C

15 tháng 9 2016

sao suy ra được số mol ba(oh)2 vậy?

 

15 tháng 10 2017

Đáp án A

Gọi nồng độ ban đầu của Ba(OH)2 là xM

nOH-= 0,2.2x = 0,4 x mol; [OH-] = 10-14/10-13 = 10-1M

[OH-] = 0,4x/ 1,5 = 10-1  suy ra x = 0,375 M

13 tháng 8 2016

Gọi [Ba(OH)₂ ] ban đầu= a(a>0). 
nOH⁻ = 0,2.a.2= 0,4a(mol). 
pH=12→ pOH=14–12=2→[OH⁻] sau=10⁻² (M). 
nOH⁻ =0,01. (1,3+ 0,2)= 0,015= 0,4a 
↔ a= 0,00375(M).

1.      Tính pH của 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đktc)2.      Tính nồng độ mol/l của các dung dịch:a)        Dung dịch H2SO4 có pH = 4.b)        Dung dịch KOH có pH = 11.3.      Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết rằng Ba(OH)2 phân ly hoàn toàn.     4.      Pha loãng 10ml HCl với nước thành 250ml. Dung dịch thu được có...
Đọc tiếp

1.      Tính pH của 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đktc)

2.      Tính nồng độ mol/l của các dung dịch:

a)        Dung dịch H2SO4 có pH = 4.

b)        Dung dịch KOH có pH = 11.

3.      Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết rằng Ba(OH)2 phân ly hoàn toàn.     

4.      Pha loãng 10ml HCl với nước thành 250ml. Dung dịch thu được có pH = 3. Hãy tính nồng độ mol/l của HCl trước khi pha loãng và pH của dung dịch đó.

5.      Trộn 100ml dung dịch HCl 0,25M với 300ml dung dịch HNO3 0,05M. pH của dung dịch thu được là: 

6.      Trộn lẫn 3 dung dịch NaOH 0,02M; KOH 0,03M và Ba(OH)2 0,01M theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1:1:2 thu được dung dịch có pH là bao nhiêu?                                                                      

7.      Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl pH = 2 vào 90 ml nước để được dung dịch có pH = 3?                        

Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 10 ml dung dịch NaOH 0,1M để thu dung dịch có pH = 12?                     

5
23 tháng 7 2021

2.      Tính nồng độ mol/l của các dung dịch:

a)        Dung dịch H2SO4 có pH = 4.

 \(pH=4\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-4}M\)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{\left[H^+\right]}{2}=\dfrac{10^{-4}}{2}=5.10^{-5M}\)

b)        Dung dịch KOH có pH = 11.

\(pH=11\Rightarrow pOH=14-11=3\)

=> \(\left[OH^-\right]=10^{-3}=CM_{KOH}\)

23 tháng 7 2021

3.      Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết rằng Ba(OH)2 phân ly hoàn toàn.     

Đặt CM Ba(OH)2 = xM

=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2x\left(mol\right)\)

\(V_{sau}=V_{Ba\left(OH\right)_2}+V_{H_2O}=0,2+1,3=1,5\left(l\right)\)

pH=12 => pOH=2 => \(\left[OH^-\right]=10^{-2}M\)

\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)

0,2x----------------------------->0,4x

=> \(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,4x}{1,5}=10^{-2}\)

=> x=0,0375M

Vậy  nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu là 0,0375M

25 tháng 9 2020

1)

Dung dịch có pH = 12 suy ra pOH = 2.

=> [OH]=10−2M

=> CM Ba(OH)2=1/2[OH] = 0,005M

2)

Dung dịch có pH = 13 suy ra pOH = 1.

=> [OH ]=10−1 = 0,1M

=> nOH=0,01.0,1 = 0,001M

Dung dịch sau pha loãng có pH = 12 suy ra pOH = 2.

=> [OH] = 10−2 => Vdd = 0,001/10−2 = 0,1 lít

VH2O = 100 − 10 = 90 ml

3)

Dung dịch 1 có [H+] = 10 − 2 => nH+ = 0,3.10 − 2 = 3.10−3 mol

Dung dịch 2 có [H+] = 10 − 3 => nH+ = 0,2.10− 3 = 2.10−4 mol

Trộn 2 dung dịch được dung dịch có thể tích là

V = 300 + 200 = 500 ml = 0,5 lít

nH+ = 3.10 − 3 + 2.10 − 4 = 3,2.10 − 3 mol

[H+] = 3,2.10 − 3/0,5 = 6,4.10 − 3M

=> pH = −log[H+] = 2,194

17 tháng 12 2021

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{200}{1000}.0,5=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: \(T=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5\left(lần\right)\)

Vậy ta có PTHH:

\(CO_2+Ba\left(OH\right)_2--->BaCO_3\downarrow+H_2O\left(1\right)\)

\(2CO_2+Ba\left(OH\right)_2--->Ba\left(HCO_3\right)_2\left(2\right)\)

a. Gọi x, y lần lượt là số mol của BaCO3 và Ba(HCO3)2.

Theo PT(1)\(n_{BaCO_3}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{CO_2}=x\left(mol\right)\)

Theo PT(2)\(n_{CO_2}=2.n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=2y\left(mol\right)\)

Theo PT(2)\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=y\left(mol\right)\)

Vậy ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,15\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{BaCO_3}=0,05.197=9,85\left(g\right)\)

b. Ta có: \(V_{dd_{Ba\left(HCO_3\right)_2}}=V_{dd_{Ba\left(OH\right)_2}}=200\left(ml\right)=0,2\left(lít\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_Y}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M\)

17 tháng 12 2021

mình nhớ là T = n Ba(OH)2 / n CO2, nên bạn xem lại giùm mình với mình cảm ơn.

 

8 tháng 8 2019

Đáp án A

nOH- = 2,75.10-1 = 0,275 mol; nH+ = 2,25.10-1 = 0,225 mol

H+            +    OH-    → H2O

0,225      0,275

nOH- dư = 0,05 mol; nCl- = nHCl = 0,225 mol; nBa2+ = 0,1375 mol

Dung dịch sau phản ứng có chứa BaCl2: 0,1125 mol; Ba(OH)2 dư 0,025 mol

Nồng độ mol của BaCl2 là 0,1125/5 = 0,0225M

Nồng độ mol của Ba(OH) 2 dư là 0,025/5 = 5.10-3M

17 tháng 9 2021

a, \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba^{2+}}=4.10^{-3}\left(mol\right)\\n_{Na^+}=3.10^{-3}\left(mol\right)\\n_{OH^-}=0,011\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{4.10^{-3}}{0,2+0,3}=0,008M\\\left[Na^+\right]=\dfrac{3.10^{-3}}{0,2+0,3}=0,006M\\\left[OH^-\right]=\dfrac{0,011}{0,2+0,3}=0,022M\end{matrix}\right.\)

b, Để trung hòa dung dịch A thì:

\(n_{H^+}=n_{OH^-}\)

\(\Leftrightarrow0,01.V_{ddHCl}=\left(0,02.2+0,01\right).0,2\)

\(\Leftrightarrow V_{ddHCl}=1\left(l\right)\)

17 tháng 9 2021

cần lời giải chi tiết ạ

 

12 tháng 2 2019

Đáp án C

nBa(OH)2 = 0,25 x mol; nOH-= 0,5x mol

nH+ = 0,025 mol, nSO4(2-) = 0,0025 mol

H++ OH- → H2O

0,025         0,025 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên OH-

nOH-  = 0,5x- 0,025

[OH-]= nOH- dư/ Vdd = (0,5x- 0,025)/0,5 =10-2 suy ra a = 0,06 M

Ba2++      SO42-  → BaSO4

0,015   0,0025       0,0025 mol

mBaSO4 = 0,5825 gam