Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2}=\frac{3,92}{22,4}=0,175mol\)
a. PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
b. Đặt \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=n_{Mg}\\y\left(mol\right)=n_{Al}\end{cases}}\)
\(\rightarrow24x+27y=3,75\left(1\right)\)
Theo phương trình \(n_{Mg}+1,5n_{Al}=n_{H_2}=0,175\)
\(\rightarrow x+1,5y=0,175\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,1mol\\y=0,05mol\end{cases}}\)
\(\rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4g\)
\(\rightarrow m_{Al}=3,75-2,4=1,35g\)
Đáp án C
Gọi a, b là số mol của Al và Fe trong 8,3 g hỗn hợp ban đầu
a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`
PTHH:
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`
b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`
Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`
`=> b + 1,5a = 0,025`
Giải hpt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)
a) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (2)
b) \(n_{H_2}=\frac{3,92}{22,4}=0,175\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Mg
Ta có: \(27x+24y=3,75\) (*)
Theo PT1: \(n_{H_2}=1,5n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)
Theo pT2: \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)
Ta có: \(1,5x+y=0,175\) (**)
Tù (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=3,75\\1,5x+y=0,175\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Al}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,05\times27=1,35\left(g\right)\)
\(n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,1\times24=2,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Al}=\frac{1,35}{3,75}\times100\%=36\%\)
\(\%m_{Mg}=\frac{2,4}{3,75}\times100\%=64\%\)
PTHH:
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2 (1)
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Al
a. Theo PT(1): \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)
Theo PT(2): \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)
=> \(x+\dfrac{3}{2}y=0,8\) (*)
Theo đề, ta có: 65x + 27y = 3,79 (**)
Từ (*) và (**), ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,8\\65x+27y=3,79\end{matrix}\right.\)
(Ra số âm, bn xem lại đề nhé.)
Gọi nNa = a, nAl=b trong 13,25g hh
=> 23a + 27b = 13,25 (l)
2Na + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2
a --------------------------------> 0,5a (mol)
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
b ------------------------------------> 1,5b (mol)
=> 0,5a + 1,5b = \(\frac{9,52}{22,4}\) = 0,425 (ll)
Từ (l) và (ll) => \(\begin{cases}a=0,4\\b=0,15\end{cases}\)
a) mNa = 0,4 . 23 = 9,2 (g)
mAl = 4,05 (g)
b) %mNa = \(\frac{9,2}{13,25}\) . 100% = 69,43%
%mAl= 30,57%
Số mol của khí hidro ở dktc
nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Pt : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2\(|\)
1 1 1 1
0,1 0,1
Số mol của kẽm
nZn = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của kẽm
mZn = nZn . MZn
= 0,1 . 65
= 6,5 (g)
Khối lượng của đồng
mCu = 10 - 6,5
= 3,5 (g)
0/0Zn = \(\dfrac{m_{Zn}.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,5.100}{10}=65\)0/0
0/0Cu = \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,5.100}{10}=35\)0/0
Chúc bạn học tốt
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....0,1.....0,1...........0,1.....\leftarrow0,1\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10}.100\%=65\%\\\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\end{matrix}\right.\)
Gọi x là số mol Al
y là số mol Mg
a) Ta có PT:
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
.x..........\(\frac{3}{2}\)x...................\(\frac{1}{2}\)..............\(\frac{3}{2}\)x
Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
.y..........y..................y.............y
Theo bài ra ta có
27x + 24y = 3,75(1)
n\(H_2\) = \(\frac{3,92}{22,4}\) = 0,175(mol)
⇔ \(\frac{3}{2}\)x + y = 0,175(2)
Giải (1) và (2) ta có:
x = 0,05 ➝ mAl = 27.0,05 = 1,35(g)
y = 0,1 ➝ mMg = 24.0,1 = 2,4(g)
b)
%mAl = \(\frac{1,35}{3,75}\).100% = 36%
%mMg = 100 - 36 = 64%
c) n\(H_2SO_4\) = \(\frac{3}{2}\)x + y = 0,175 (mol)
=> V\(H_2SO_4\) = \(\frac{0,175}{1}\)= 0,175(ml)