a) Xuất hiện chất rắn màu nâu đỏ, dung dịch chuyển dần từ xanh lam sang trắng xanh

$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

b) Xuất hiện vẩn đục màu trắng

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

:))))

Đáp án + Giải thích các bước giải:

(1) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (dưới nhiệt độ)

(2) Al2O3 + 3NaOH → 2NaAlO2 + H2O

(3) NaAlO2 + 2H2O + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3

(4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +  6H2O

(5) Al2(SO4)3 + BaCl2 → AlCl3 +  BaSO4

(6) AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3

(7) 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + O2↑

(8) 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑

Cho mình gửi chúc bạn học tốt! Nhớ vote cho mình 5 sao, 1 tim và câu trả lời hay nhất nha!^^

Mình làm hơi lâu mong bạn thông cảm:<

(1) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (dưới nhiệt độ)

(2) Al2O3 + 3NaOH → 2NaAlO2 + H2O

(3) NaAlO2 + 2H2O + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3

(4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +  6H2O

(5) Al2(SO4)3 + BaCl2 → AlCl3 +  BaSO4

(6) AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3

(7) 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + O2↑

(8) 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑

a. - Chất tham gia: S, \(O_2\)

- Chất sản phẩm: \(SO_2\)

- Đơn chất: S và \(O_2\) vì được tạo thành từ 1 nguyên tố hóa học

- Hợp chất: S\(O_2\) vì được tạo thành từ 2 nguyên tố hóa học

b. Theo PTHH ta có: \(n_{O2}=n_S=1,5mol\)

\(V_{O2}\)= 1,5 x 22,4 = 33,6 l

c. \(d_{\dfrac{SO2}{kk}}=\dfrac{64}{29}=2,2>1\)

=> Khí sunfuro nặng hơn kk

a)

- Chất tham gia: $S;O_2$

- Chất sản phẩm: $S{O}_2$

- Đơn chất: $S$ và $O_2$ vì được tạo thành từ $1$ nguyên tố hoá học

- Hợp chất: $S{O}_2$ vì được tạo thành từ $2$ nguyên tố hoá học

b) Theo PTHH: $n_{O_2}=n_S=1,5mol$

$\Rightarrow V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)$

c)

Ta có: $d_{S{O}_2/kk}=\frac{64}{29}=2,2>1$

a. \(M_X=2,207.29=64\)

b.\(CT:S_xO_y\)

\(\%S=\dfrac{32x}{64}.100\%=50\%\)

=> x=1

=> y=\(\dfrac{64-32}{16}=2\)

CT: SO2

$M_X=2.207\cdot 29=64\left(đvc\right)$

$CT:S_x{O}_y$

$\%S=\frac{32x}{64}\cdot 100\%=50\%$

$\Rightarrow x=1$

$\Rightarrow y=\frac{64-32}{16}=2$

a) $n_{CO_2} = \dfrac{11}{44} = 0,25(mol)$
b) $n_{SO_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{SO_2} = 0,1.64 = 6,4(gam)$

c) $m_{KClO_3} = 0,1.122,5 = 12,25(gam)$

d) $n_{H_2} = \dfrac{9.10^{23}}{6.10^{23}} = 1,5(mol)$
$V_{H_2} = 1,5.22,4 = 33,6(lít)$

a) Số mol CO2 có trong 11g khí CO2 (đktc).

$n^{C{O}^2}=\genfrac{}{}{0ex}{}{m^{C{O}^2}}{M^{C{O}^2}}=\genfrac{}{}{0ex}{}{11}{12+16\times 2}=0,25\left(mol\right)$

b) Số gam của 2,24 lít khí SO2 (đktc).

$n^{S{O}^2}=\genfrac{}{}{0ex}{}{V^{S{O}^2}}{22,4}=\genfrac{}{}{0ex}{}{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

$m^{S{O}^2}=n^{S{O}^2}\times M^{S{O}^2}=0,1\times \left(32+16\times 2\right)=6,4\left(gam\right)$

c) Số gam của của 0,1 mol KClO3.

$m^{KCl{O}^3}=n^{KCl{O}^3}\times M^{KCl{O}^3}=0,1\times \left(39+35,5+16\times 3\right)=12,25\left(gam\right)$

d) Thể tích (đktc) của 9.1023 phân tử khí H2.

$n^{H^2}=\genfrac{}{}{0ex}{}{9\times 10^{23}}{N^A}=\genfrac{}{}{0ex}{}{9\times 10^{23}}{6\times 10^{23}}=1,5\left(mol\right)$

$V^{H^2}=n^{H^2}\times 22,4=1,5\times 22,4=33,6\left(L\right)$

\(2X+2H_2O\rightarrow2XOH+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\\ n_X=2.0,15=0,3\left(mol\right)\\ M_X=\dfrac{8,5}{0,3}\approx28,333\\ \Rightarrow M_{Na}< M_X< M_K\left(23< 28,333< 39\right)\\ Đặt:n_{Na}=a\left(mol\right);n_K=b\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}23a+39b=8,5\\0,5a+0,5b=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Na}=\dfrac{23a}{8,5}.100\%0=\dfrac{23.0,2}{8,5}.100\%\approx54,12\%\\ \Rightarrow Chọn.A\)

tại sao không tính số mol qua H2O vậy

Khái niệm: 

- Độ tan: Độ tan là đại lượng đặc trưng cho khả năng hòa tan của các chất rắn, lỏng hoặc khí vào dung môi để tạo ra một dung dịch đồng nhất.

- Nồng độ %:Nồng độ là khái niệm cho biết lượng hóa chất trong một hỗn hợp, thường là dung dịch.

- Nồng độ mol: 

1) `FeO + 2HCl -> FeCl_2 + H_2O`

2) `Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

3) `Cu(NO_3)_2 + 2NaOH -> Cu(OH)_2 + 2NaNO_3`

4) `4P + 5O_2 -> (t^o) 2P_2O_5`

1) $FeO+2HCl->FeC{l}^2+H^{2}O$

2) $F{e}^2{O}^3+3H^{2}S{O}^4->F{e}^2(S{O}^4{)}^3+3H^{2}O$

3) $Cu(N{O}^3{)}^2+2NaOH->Cu(OH{)}^2+2NaN{O}^3$

4) $4P+5O^2->(t^o)2P^2{O}^5$
 

I)

1) CuO + CO --t^o--> Cu + CO₂ 

2) CO₂ + Ca(OH)₂ ---> CaCO₃ + H₂O

3) NaHCO₃ + NaOH ---> Na₂CO₃ + H₂O

4) Ca(HCO₃)₂ + 2KOH ---> CaCO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

II) \(n_{H_3PO_4}=0,05.1=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + H₃PO₄ ---> Na₂HPO₄ + 2H₂O

              0,1<----0,05--------->0,5

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V=V_{ddNaOH}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\\m_{muối}=m_{Na_2HPO_4}=0,05.142=7,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

III)

NH₄Cl + AgNO₃ ---> AgCl + NH₄NO₃

NaBr + AgNO₃ ---> AgBr + NaNO₃

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH ---> Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

IV)

Gọi n_Cu = a (mol); n_Al = b (mol)

=> 64a + 27b = 15 (1)

\(n_{NO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Quá trình oxi hóa, khử:
Cu⁰ ---> Cu⁺² + 2e

a---------------->2a

Al⁰ ---> Al⁺³ + 3e

b--------------->3b

N⁺⁵ + 3e ---> N⁺²

        0,9<----0,9

BTe: 2a + 3b = 0,9 (2)
Từ (1), (2) => a = 0,15; b = 0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,15.64}{15}.100\%=64\%\\\%m_{Al}=100\%-64\%=36\%\end{matrix}\right.\)

Ta có: 

\(m_S=64.50\%=32g\)

\(m_O=64.50\%=32g\)

=> \(n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

Vậy CTHH của oxit đó là \(SO_2\)