(1) \(2CH_4\xrightarrow[lln]{1500^oC}C_2H_2+3H_2\)

(2) \(C_2H_2+H_2\underrightarrow{t^o,Pd}C_2H_4\)

(3) \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

 (4) \(CH_4+Cl_2\underrightarrow{as}CH_3Cl+HCl\)

 (5) \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

 (6) \(C_2H_2+2H_2\underrightarrow{t^o,Ni}C_2H_6\)

 (7) \(C_2H_4+H_2\underrightarrow{t^o,Ni}C_2H_6\)

(1) $2C{H}^4\stackrel{lln}{\to }{C}^2{H}^2+3H^2$

(2) $C^2{H}^2+H^2\underrightarrow{t^o,Pd}{C}^2{H}^4$

(3) $C^2{H}^4+B{r}^2\to C^2{H}^{4}B{r}^2$

 (4) $C{H}^4+C{l}^2\underrightarrow{as}C{H}^{3}Cl+HCl$

 (5) $C^2{H}^2+2B{r}^2\to C^2{H}^{2}B{r}^4$

 (6) $C^2{H}^2+2H^2\underrightarrow{t^o,Ni}{C}^2{H}^6$

 (7) $C^2{H}^4+H^2\underrightarrow{t^o,Ni}{C}^2{H}^6$

 

- Trích mẫu thử.

- Dẫn từng mẫu thử qua bình đựng Ca(OH)₂ dư.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: CO₂.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

+ Không hiện tượng: CH₄, C₂H₄. (1)

- Dẫn khí nhóm (1) qua bình đựng Br₂.

+ Dd Br₂ nhạt màu: C₂H₄.

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

+ Không hiện tượng: CH₄.

- Dán nhãn.

- trích mẫu thử

 -Dẫn từng mẫu thử qua bình đựng Ca(OH)2 dư.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: CO2.

PT: $C{O}^2+Ca{\left(OH\right)}^2\to CaC{O}^{3\downarrow }+H^{2}O$

+ Không hiện tượng: CH4, C2H4. (1)

- Dẫn khí nhóm (1) qua bình đựng Br2.

+ Dd Br2 nhạt màu: C2H4.

PT: $C^2{H}^4+B{r}^2\to C^2{H}^{4}B{r}^2$

+ Không hiện tượng: CH4.

- Dán nhãn.

PT: \(2C_3H_8O_3+7O_2\underrightarrow{t^o}6CO_2+8H_2O\) (1) 

\(C_2H_4O_2+2O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

\(C_3H_6O_3+3O_2\underrightarrow{t^o}3CO_2+3H_2O\)

\(C_6H_{12}O_6+6O_2\underrightarrow{t^o}6CO_2+6H_2O\)

Coi hh gồm: C₃H₈O₃ và CH₂O (vì C₂H₄O₂, C₃H₆O₃ và C₆H₁₂O₆ đều có CTĐGN là CH₂O)

\(CH_2O+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{44}{44}=1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{19,8}{18}=1,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}-n_{CO_2}=n_{C_3H_8O_3}=0,1\left(mol\right)\)

BTNT C, có: \(3n_{C_3H_8O_3}+n_{CH_2O}=n_{CO_2}\Rightarrow n_{CH_2O}=0,7\left(mol\right)\)

⇒ m = m_C3H8O3 + m_CH2O = 0,1.92 + 0,7.30 = 30,2 (g)

Theo ĐLBT KL, có: m_A + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

⇒ m_O2 = 44 + 19,8 - 30,2 = 33,6 (g) \(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{33,6}{32}=1,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=1,05.22,4=23,52\left(l\right)\)

Gọi \(n_{Fe\left(X\right)}=a\left(mol\right)\)

Ta có sơ đồ phản ứng:

\(Fe+O_2\xrightarrow[]{t^o}X\left\{{}\begin{matrix}Fe\\FeO\\Fe_3O_4\\Fe_2O_3\end{matrix}\right.\xrightarrow[]{+HNO_{3\left(lo\text{ãng},d\text{ư}\right)}}Fe\left(NO_3\right)_3+NO+H_2O\)

Đặt \(n_{Fe}=a\left(mol\right)\)

BTNT Fe: \(n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=n_{Fe}=a\left(mol\right)\)

BTNT N: \(n_{HNO_3}=3n_{Fe\left(NO_3\right)_3}+n_{NO}=3a+0,06\left(mol\right)\)

BTNT H: \(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HNO_3}=1,5a+0,03\left(mol\right)\)

Áp dụng ĐLBTKL:

\(m_X+m_{HNO_3}=m_{Fe\left(NO_3\right)_3}+m_{NO}+m_{H_2O}\)

\(\Rightarrow11,36+63.\left(3a+0,06\right)=242a+0,06.30+18.\left(1,5a+0,03\right)\)

\(\Leftrightarrow a=0,16\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Fe}=0,16.56=8,96\left(g\right)\)

Gọi CTHH của oxit là $RO$
$RO + H_2O \to R(OH)_2$
$m_{R(OH)_2} = 200.8,55\% = 17,1(gam)$

Theo PTHH : $n_{RO} = n_{R(OH)_2}$

$\Rightarrow \dfrac{15,3}{R + 17} = \dfrac{17,1}{R + 34}$
$\Rightarrow R = 137(Bari)$

Vậy CTHH của oxit là $BaO$

a. MgSO₄; AgNO₃ và CuCl₂

b. AgNO₃

\(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\\ n_{NaOH}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\\ n_{CH_3COOH}=n_{NaOH}=0,02\left(mol\right)\\ C_{MddCH_3COOH}=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2\left(M\right)\)

làm j ba?

khó thiệt

Ta có:

 $n_{Fe}=$\(\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

$a,\; PT:$

$2Fe+3C{l}_2\underrightarrow{t^o}2FeC{l}_3$

b, Có: $m_{FeC{l}_3}=0,1.162,5=16,25\left(g\right)$

c, $C_{M_{FeC{l}_3}}=\backslash (\backslash dfrac\{0,1\}\{0,1\}=1\backslash ) M$

Ta có:

 $n_{Fe}=$$\genfrac{}{}{0ex}{}{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$a,\; PT:$

$2Fe+3C{l}_2\underrightarrow{t^o}2FeC{l}_3$

b, Có: $m_{FeC{l}_3}=0,1.162,5=16,25\left(g\right)$

c, $C_{M_{FeC{l}_3}}=0,10,1=10,10,1=1 M$