a)PTHH:\(2KCLO_3\rightarrow^{t^o}2KCL+3O_2\)

b)\(n_{KCL}=\frac{2,98}{74,5}=0,4mol\)

Từ phương trình hóa học\(n_{KCL}=n_{KCLO_3}=0,04mol\)

\(n_{KCLO_3}=0,04\cdot122,5=4,9g\)

\(H=\frac{4,9}{9,8}\cdot100\%=50\%\)

a. PTHH: \(2KClO_3\rightarrow^{t^o}2KCl+3O_2\)

b. \(n_{KCl}=\frac{2,98}{74,5}=0,4mol\)

Từ phương trình hoá học \(n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,04mol\)

\(n_{KClO_3}=0,04.122,5=4,9g\)

\(H=\frac{4,9}{9,8}.100\%=50\%\)

tặng báo cáo

a) \(nSO_2=\frac{m}{M}=\frac{19.2}{32+16,2}=0,3\left(mol\right),nO_2=0,46875\left(mol\right)\)

PTHH : \(S+O_2\rightarrow SO_2\)

\(\Rightarrow O_2\)dư S  , hết

Theo PTHH : \(n_{O_2pu}+n_{Spu}=n_{SO2}\)

\(\Rightarrow nS=n_{SO2}=0,3\left(mol\right)=Ms=9,6\left(g\right)\)

b) \(n_{O2}\)phản ứng \(=n_{SO2}=0,3\left(mol\right)\rightarrow n_{O2_{dư}}=0,46875-0,3=0,16875\)

\(\Rightarrow m_{O2_{dư}}=5,4\left(g\right)\)

Vì số mol của O2 ban đầu đề bài cho là 0,46875 mol, mà số mol O2 phản ứng = nSO2 = 0,3 Cho nên số mol O2 dư = nO2 ban đầu - nO2 phản ứng

a) S+O2--->SO2

a) Ta có

n SO2=19,2/64=0,3(mol)

n O2=15/32=0,46875(mol)

-->O2 dư

Theo pthh

nS=n SO2=0,3(mol)

m S=0,3.32=9,6(g)

b) n O2=n SO2=0,3(mol)

n O2 dư=0,46875-0,3=0,16875(mol)

m O2 dư=0,16875.32=5,4(g)

a. PTPUHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b. \(n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

Từ phương trình \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2mol\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2g\)

c. Từ phương trình \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2mol\)

\(CM_{ddH_2SO_4}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)

này cái thằng kia muốn gây sự hả mà tự nhiên đi quá người ta

ừ ý

MN đã lm j bn đou

hyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyydjyh

 phản ứng CO2 tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

a. PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ban đầu:  0,1             1                                         mol

Trong pứng: 0,1         0,1           0,1           0, 1     mol

Sau pứng:       0          0,9          0,1           0,1       mol

b. \(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(n_{HCl}=\frac{m}{M}=\frac{36,5}{36,5}=1mol\)

\(\rightarrow n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol\)

\(\rightarrow m_{ZnCl_2}=n.M=0,1.136=13,6g\)

c. Theo phương trình, có:

\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol\)

\(\rightarrow V_{\left(H_2\right)\left(đktc\right)}=n.22,4=0,1.22,4=2,24l\)