Ta có: \(n_{CuSO_4}=n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{25}{250}=0,1\left(mol\right)\)

m _{dd sau hòa tan} = 25 + 375 = 400 (g)

\(\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,1.160}{400}.100\%=4\%\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)=a\)

b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

c, \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\)

khong có phần tính a của a à KHÁNH ĐAN

a, \(n_{Cu}=\dfrac{19,2}{64}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b, Gọi CTHH của oxit là Fe_xO_y.

Có: n_{O (trong oxit)} = 2n_O2 = 0,3 (mol)

⇒ m_Fe = 16 - m_O = 16 - 0,3.16 = 11,2 (g) \(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ x:y = 0,2:0,3 = 2:3

Vậy: CTHH cần tìm là Fe₂O₃.

Ta có: \(n_{CuSO_4\left(1,5M\right)}=6.1,5=9\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4\left(aM\right)}=4a\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4\left(2M\right)}=\left(6+4\right).2=20\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow9+4a=20\Rightarrow a=2,75\left(M\right)\)

$m_{FeCl_2} = 100.25,4\% = 25,4(gam)$

$m_{H_2O} = 100 - 25,4 = 74,6(gam)$

Cách pha : 

- Cân lấy 25,4 gam $FeCl_2$ cho vào cốc có dung tích 200 ml

- Đong lấy 74,6 ml nước cất cho vào cốc, khuấy đều cho đến khi tan hoàn toàn

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: NaOH.

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄.

+ Quỳ không đổi màu: Ba(NO₃)₂.

- Dán nhãn.

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

d, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3\%}=200\left(g\right)\)

⇒ m _{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%\approx12,79\%\)

Cách 1: dùng Al khử hỗn hợp oxit sau đó cho chất rắn sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl, lọc chất rắn không tan rửa sạch và sấy khô ta thu được Cu nguyên chất.

\(3CuO+2Al\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3Cu\)

\(Fe_2O_3+2Al\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+2Fe\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Cách 2: Cho hỗn hợp hòa tan vào dung dịch HCl thu được dung dịch A, cho Al vào dung dịch A. Lọc chất rắn sau phản ứng đem đem tác dụng với dung dịch HCl, lọc chất rắn không tan rửa sạch và sấy khô thu được Cu nguyên chất.

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(Al+\dfrac{3}{2}CuCl_2\rightarrow AlCl_3+\dfrac{3}{2}Cu\)

\(Al+FeCl_3\rightarrow AlCl_3+Fe\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

☕T.Lam

\(n_{BaO}=\dfrac{15,3}{153}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

Theo PT: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaO}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = m_BaO + m_H2O = 150 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1.171}{150}.100\%=11,4\%\)