K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

29 tháng 4

a, \(CH_3COOH+C_2H_5OH⇌CH_3COOC_2H_5+H_2O\) (đk: to, H2SO4 đặc)

Tên gọi: etyl axetat

b, \(n_{CH_3COOH}=\dfrac{6}{60}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CH_3COOC_2H_5\left(LT\right)}=n_{CH_3COOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CH_3COOC_2H_5\left(LT\right)}=0,1.88=8,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{5,5}{8,8}.100\%=62,5\%\)

29 tháng 4

TK:

a) Đầu tiên, chúng ta cần viết phương trình hoá học cho phản ứng giữa axit axetic (\(CH_3COOH\)) và rượu etylic (\(C_2H_5OH\)) để tạo ra este axetic (\(CH_3COOC_2H_5\)) và nước (\(H_2O\)):

\[CH_3COOH + C_2H_5OH \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + H_2O\]

b) Bước tiếp theo là tính toán hiệu suất của phản ứng. Hiệu suất (\(\eta\)) của phản ứng được tính bằng tỉ lệ giữa khối lượng este thực tế thu được (\(m_{este}\)) và khối lượng este lý tưởng có thể thu được (\(m_{este\_ly\_tuong}\)), nhân 100%:

\[\eta = \frac{m_{este}}{m_{este\_ly\_tuong}} \times 100\]

Trước hết, chúng ta cần biết tỉ lệ mol giữa axit axetic và rượu etylic trong phản ứng. Biết rằng 1 mol axit axetic (\(CH_3COOH\)) phản ứng với 1 mol rượu etylic (\(C_2H_5OH\)) để tạo ra 1 mol este axetic (\(CH_3COOC_2H_5\)). 

Vì vậy, để tính toán khối lượng este lý tưởng có thể thu được (\(m_{este\_ly\_tuong}\)), ta cần biết số mol của axit axetic. Từ lượng chất được cung cấp, ta có:

\[\text{Số mol axit axetic} = \frac{6 \text{ gam}}{46 \text{ g/mol}}\]

Tương tự, số mol của rượu etylic được cung cấp là:

\[\text{Số mol rượu etylic} = \frac{m_{rượu}}{m_{C_2H_5OH}} = \frac{6 \text{ gam}}{46 \text{ g/mol}}\]

Vì tỉ lệ mol giữa axit axetic và rượu etylic là 1:1, số mol este lý tưởng được tạo ra sẽ bằng số mol axit axetic hoặc rượu etylic, do đó:

\[m_{este\_ly\_tuong} = \frac{6 \text{ gam}}{46 \text{ g/mol}}\]

Cuối cùng, để tính hiệu suất của phản ứng, ta sử dụng khối lượng este thực tế thu được, là 5,5 gam, và khối lượng este lý tưởng, như tính toán ở trên.

\[m_{este} = 5.5 \text{ gam}\]

Từ đó, ta có thể tính hiệu suất của phản ứng:

\[\eta = \frac{5.5}{\frac{6}{46}} \times 100\]

\[ \eta \approx 99.07\% \]

Vậy hiệu suất của phản ứng trên là khoảng 99.07%.

29 tháng 4

\(a,n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\\ Mg+2HCl\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2\\ n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1mol\\ m_{MgCl_2}=95.0,1=9,5g\)

b. quỳ tím hóa đỏ

29 tháng 4

nMg = 2,4 / 24 = 0,1 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

nMg = 0,1 mol ⇒ nMgCl2 = 0,1 mol

a) mMgCl2 = 0,1 x 119 = 11,9 (g)

b) khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl thì quỳ tím sẽ dần chuyển sang màu đỏ

Câu 1. Nồng độ mol của dung dịch có chứa 24,48 gam CaSO 4  trong 400ml dung dịch là: A. 0,25M B. 0,15M C. 0,45M D. 1,25M Câu 2. Đem cô cạn 200ml dung dịch FeSO 4  0,5M thì khối lượng muối khan thu được là: A. 10 gam B. 15,2 gam C. 14 gam D. 13,2 gam Câu 3. Hòa tan 50 gam KNO 3 vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là: A. 15% B. 20% C. 25% D. 28% Câu 4. Khối lượng của NaOH có trong 200ml dung dịch NaOH 0,5M là: A. 2,0 gam B. 4,0 gam C....
Đọc tiếp

Câu 1. Nồng độ mol của dung dịch có chứa 24,48 gam CaSO 4  trong 400ml dung dịch là:
A. 0,25M B. 0,15M C. 0,45M D. 1,25M
Câu 2. Đem cô cạn 200ml dung dịch FeSO 4  0,5M thì khối lượng muối khan thu được là:
A. 10 gam B. 15,2 gam C. 14 gam D. 13,2 gam
Câu 3. Hòa tan 50 gam KNO 3 vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là:
A. 15% B. 20% C. 25% D. 28%
Câu 4. Khối lượng của NaOH có trong 200ml dung dịch NaOH 0,5M là:
A. 2,0 gam B. 4,0 gam C. 8,0 gam D. 16,0 gam
Câu 5. Cho 13 gam kẽm vào dung dịch HCl thì thể tích khí H 2  thoát ra (đkc) là:
A. 2,479 lít B. 4,486 lít C. 9,916 lít D. 4,958 lít
Câu 6. Trộn 200 ml dung dịch NaOH 2M với 300 ml dung dịch H 2 SO 4 1M thu được dung dịch X. Khối
lượng muối trong dung dịch X là.
A. 14,2 gam. B. 28,4 gam. C. 21,3 gam. D. 42,6 gam.
Câu 7. Cho 40 gam CaCO 3  vào dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí CO 2  ở
điều kiện chuẩn?
A. 9,942 lít B. 6,724 lít C. 9,916 lít D. 4,958 lít
Câu 8. Cho 4,8 g Mg tác dụng với 9,916 lít khí Cl 2 (đkc). Biết hiệu suất phản ứng là 100%. Hỏi sau phản
ứng chất nào còn dư?
A. Cl 2 B. Mg C. Không có chất dư. D. Cả 2 chất.
Câu 9. Biết rằng khi cho 8,4 gam Mg tác dụng với dung dịch HCl thì thu được 23,275 g MgCl 2 . Hiệu suất
phản ứng là:
A. 65% B. 70% C. 75% D. 80%
Câu 10. Cho a gam Cu tác dụng với oxygen thu được 10,8 gam CuO. Hiệu suất phản ứng là 90%. Giá trị
của a là:
A. 8,64 gam. B. 5,4 gam. C. 7,64 gam. D. 9,6 gam.                                                                 làm hộ e với

0
  Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Ghi chú Thí nghiệm 1 - Ống 1 mẩu giấy quỳ tím - Ống 2 mảnh kẽm - Ống 3 mẩu đá vôi nhỏ - Ống 4 một ít đồng II oxit - Ống 1:quỳ tím chuyển màu đỏ - Ống 2: bọt khí thoát ra ngoài từ ống kẽm - Ống 3: sủi bọt khí - Ống 4: chất rắn tan dần chuyển màu xanh lam Do axit axetic phản ứng...
Đọc tiếp
 
Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Ghi chú
Thí nghiệm 1

- Ống 1 mẩu giấy quỳ tím

- Ống 2 mảnh kẽm

- Ống 3 mẩu đá vôi nhỏ

- Ống 4 một ít đồng II oxit

- Ống 1:quỳ tím chuyển màu đỏ

- Ống 2: bọt khí thoát ra ngoài từ ống kẽm

- Ống 3: sủi bọt khí

- Ống 4: chất rắn tan dần chuyển màu xanh lam

Do axit axetic phản ứng với các chât   PTHH: 

- Ống 2: Zn + 2CH3COOH --> (CH3COO)2Zn+H2

- Ống 3: CaCO3 +2 CH3COOH ---->

(CH3COO)2Ca + CO2 +H2O

- Ống 4: CuO + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Cu + H20

Thí nghiệm 2

Cho vào ống thí nghiệm A 2ml rượu etylic,2ml axit axetic nhỏ từ từ khoảng 1ml axit sufuaric đặc lắc đều

Đun nhẹ hỗn hợp cho chất lỏng bay hơi từ từ sang ống B, đến khi chất lỏng trong ống A chỉ còn khoảng 1/3 thể tích ban đầu thì ngừng đun.
Lấy ống B ra, cho thêm 2ml dung dịch muối ăn bão hòa, lắc rồi để yên.

 

- Hỗn hợp bốc hơi, ở ống nghiệm B có chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan trong nước nhẹ hơn nước. Rượu etylic phản ứng với axit axetic tạo ra etyaxetat theo phương trình phản ứng:    PTHH: CH3COOH + C2H5OH --H2SO4, To--> CH3COO2H5 + H2O
0
29 tháng 4

a, \(2CH_3COOH+Ca\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Ca+H_2\)

\(n_{\left(CH_3COO\right)_2Ca}=\dfrac{3,95}{158}=0,025\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CH_3COOH}=2n_{\left(CH_3COO\right)_2Ca}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{CH_3COOH}}=\dfrac{0,05}{0,25}=0,2\left(M\right)\)

b, \(n_{H_2}=n_{\left(CH_3COO\right)_2Ca}=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)

c, \(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

\(n_{NaOH}=n_{CH_3COOH}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)

Mong mọi người giúp mình ạ!!!

 

\(M_A=M_{N_2}=2\cdot14=28\)

=>\(2\cdot M_X+4=28\)

=>\(2\cdot M_x=28-4=24\)

=>\(M_X=12\)

=>X là C

Vậy: Công thức hóa học của A là \(C_2H_4\)

Khí Nitrogen là N2 = 14.2=28 (amu)

KL 4 ntử H = 1.4=4 (amu)

Ta có CTHH: mA = 2mx + 4mH 

=> 28 = 2mX + 4 => 2mX = 28-4 = 24 

=> mX = 24/2 = 14 (amu)

Vậy, X = H4Nhay Hydrazine

a: \(M_{Na_2SO_4}=2\cdot23+32+16\cdot4=142\)

b: \(M_{R_2O_3}=160\)

=>\(2\cdot M_R+48=160\)

=>\(2\cdot M_R=112\)

=>\(M_R=56\)

=>R là Fe

26 tháng 4

a, \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

b, Theo ĐLBT KL, có: mCaCO3 = mCaO + mCO2 = 560 + 440 = 1000 (g)

Bài 5/ Cân bằng các phương trình sau theo phương pháp thăng bằng electron 1.   FeS2          +   O2 ------->       Fe2O3    +  SO2 2.   FeS           +  HNO3 -------------->    Fe(NO3) 3   +  NO  +  H2O + H2SO4 3.   Fe(CrO2) 2   +  Na2CO3 ------->   Na2CrO4   +  Fe2O3   +  CO2 4.   As2S3   +  KClO3 ------->     H3AsO4    +   H2SO4 +  KCl 5.   CuFeS2   +   Fe2 (SO4)3   +  O2   +  H2O ------->   CuSO4    +   FeSO4   +  H2SO4 6.   CrI3    +   KOH  +  Cl2 ------->K2CrO4  ...
Đọc tiếp

Bài 5/ Cân bng c phương trình sau theo phương pháp thăng bng electron

1.   FeS2          +   O2 ------->       Fe2O3    +  SO2

2.   FeS           +  HNO3 -------------->    Fe(NO3) 3   +  NO  +  H2O + H2SO4

3.   Fe(CrO2) 2   +  Na2CO3 ------->   Na2CrO4   +  Fe2O3   +  CO2

4.   As2S3   +  KClO3 ------->     H3AsO4    +   H2SO4 +  KCl

5.   CuFeS2   +   Fe2 (SO4)3   +  O2   +  H2O ------->   CuSO4    +   FeSO4   +  H2SO4

6.   CrI3    +   KOH  +  Cl2 ------->K2CrO4    +  KIO4   +  KCl   + H2O

7.   FeI2    +   H2SO4 ------->Fe2(SO4) 3    +   SO2   +  I2   + H2O

8.   KMnO4   +   H2C2O4                 +  H2SO4 ------->K2SO4    +  MnSO4   + CO2   +  H2O

9.   K2Cr2O7    +   HCl -------> KCl  +  CrCl3   +  Cl2   +  H2O

10. K2SO3   + KMnO4   + KHSO4 ------->K2SO4   +  MnSO4   + H2O

11. Al  +   NaNO3   +  NaOH + H2O ------->NaAlO2            +   NH3

12. FeO   +   HNO3 ------->Fe(NO3) 3    +   NxOy   +   H2O

13. Fe   +   HNO3-------> Fe(NO3) 3    +   NxOy   +  H2O

14. M  +          HNO3-------> M(NO3)n    +   NxOy   +   H2O

15. Fe2O3    +  Al-------> FexOy   +  Al2O3

16. FemOn   +  HNO3 -------> Fe(NO3) 3   +  NO  +  H2O

17. FeS2          +  HNO3 ------->Fe(NO3) 3   +  N2Ox   +  H2O + H2SO4

18. H2SO3    +  Br2    +  H2O------->  H2SO4   +  . . .

19. KI  +  MnO2        +  H2SO4------->  I2   +   . . .

20. SO2   +   KMnO4    + H2O -------> K2SO4   + . . .

21. NO  +  H2SO4 + K2Cr2O7 ------->HNO3   +  . .

22. FeSO4   +  K2Cr2O7   +  H2SO4 ------->

23. KMnO4   +  HCl  ------->. . .

24. KMnO4   + H2C2O4   +  H2SO4  ------->   CO2       + . . .

2
18 tháng 5

phí của lắm bạn ạ

18 tháng 5

đừng đăng lung tung lên diễn đàn nhé bạn