đặt \(m_{quặng}\)= a(g).
Ta có: \(m_{CaCO_3}\)= 0,8.a (g)

=> n\(_{CaCO_3}\)=\(\dfrac{0,8.a}{100}\)=0,008.a (mol)
Vì H%=90% => n\(_{CaO}\)\(_{Thu}\)\(_{được}\)=0,008.a.0,9=0,0072.a(mol)
Ta có : n\(_{CaO}\)\(_{Thu}\)\(_{được}\)= \(\dfrac{7000000}{56}\)=125000(mol).
 => 0,0072.a=125000 => a=17361111,11(g)
                                           =17,36111 ( tấn)
Vậy cần 17,36111 tấn quặng

đặt $m^{quặng}$= a(g).
Ta có: $m^{CaC{O}^3}$= 0,8.a (g)

=> n${}^{CaC{O}^3}$=$\genfrac{}{}{0ex}{}{0,8.a}{100}$=0,008.a (mol)
Vì H%=90% => n${}^{CaO}$${}^{Thu}$${}^{được}$=0,008.a.0,9=0,0072.a(mol)
Ta có : n${}^{CaO}$${}^{Thu}$${}^{được}$= $\genfrac{}{}{0ex}{}{7000000}{56}$=125000(mol).
 => 0,0072.a=125000 => a=17361111,11(g)
                                           =17,36111 ( tấn)
Vậy cần 17,36111 tấn quặng

1. Đồng hydroxit
2 . Nitrous Oxide
3 . Barium Sulfate
4. Hydro Sulfide

-  Cu(OH)₂: copper(II) hydroxide

-  N₂O: dinitrogen oxide

-  BaSO₄: barium sulfate

-  H₂S: acid sulfide

Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhôm. Làm sạch tạp chất để thu được bạc tinh khiết bằng cách: Cho hỗn hợp vào dung dịch $AgN{O}_3$ dư, đồng và nhôm sẽ phản ứng, kim loại thu được là Ag.

$Cu+2AgN{O}_3\to Cu(N{O}_3{)}_2+2Ag\downarrow$

$Al+3AgN{O}_3\to Al(N{O}_3{)}_3+3Ag$

Xem thêm tại: https://loigiaihay.com/bai-7-trang-72-sgk-hoa-9-c52a33606.html#ixzz8GPVnUIcw

Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhôm. Làm sạch tạp chất để thu được bạc tinh khiết bằng cách: Cho hỗn hợp vào dung dịch $AgN{O}_3$ dư, đồng và nhôm sẽ phản ứng, kim loại thu được là Ag.

$Cu+2AgN{O}_3\to Cu(N{O}_3{)}_2+2Ag\downarrow$

$Al+3AgN{O}_3\to Al(N{O}_3{)}_3+3Ag$

P=> $\underrightarrow{1}$ P2O5 $\underrightarrow{2}$ + H3PO4

H3PO4 $\underrightarrow{}$=>  Na3PO4 $\underrightarrow{}$+  Ca3(PO4)2

(1) 4P + 5O2 $\underrightarrow{t^o}$ 2P2O5

(2) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

(3) H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O

(4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 → 6NaCl + Ca3(PO4)2

Bài 1:

\(a)Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ b)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Bài 2:

\(a)Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b)n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15mol\\ m_{Fe}=0,15.56=8,4g\\ c)C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,05}=3M\)

khó quá

Để hạn chế lượng khí thải từ các nhà máy, xí nghiệp và khu công nghiệp, em đề xuất các biện pháp mà ta có thể áp dụng như:

Nâng cao hiệu suất năng lượng: Ưu tiên sử dụng công nghệ hiệu suất cao và thiết bị tiên tiến để giảm tiêu thụ năng lượng và tạo ra ít khí thải phát thải. Điều này có thể đạt được thông qua việc sử dụng thiết bị tiết kiệm năng lượng, các hệ thống tái sử dụng nhiệt, và việc tối ưu hóa quá trình sản xuất.

Sử dụng nguồn năng lượng sạch: Thay đổi nguồn năng lượng từ các nguồn không tái tạo (như than, dầu mỏ) sang các nguồn tái tạo và sạch hơn như năng lượng mặt trời, gió, thủy điện... Điều này giúp giảm lượng khí thải từ quá trình sản xuất năng lượng.

Sử dụng công nghệ xử lý khí thải: Áp dụng các công nghệ xử lý khí thải như bộ lọc, hệ thống xử lý sinh học, hệ thống xử lý hóa học để loại bỏ hoặc giảm lượng khí thải độc hại trước khi thải ra môi trường. Điều này có thể giúp giảm khả năng ô nhiễm môi trường và xâm nhập lượng khí thải gây hại vào các khu vực dân cư.

Quản lý rác thải: Đảm bảo quy trình xử lý rác thải đúng quy định và sử dụng các phương pháp xử lý rác thải hiệu quả để giảm khí thải phát thải từ quá trình phân hủy rác.

Đầu tư vào nghiên cứu và phát triển công nghệ: Tiến hành nghiên cứu và phát triển công nghệ mới nhằm giảm lượng khí thải các ngành công nghiệp gây ô nhiễm. Đầu tư vào các giải pháp hiệu suất cao và thân thiện với môi trường có thể mang lại lợi ích dài hạn cho cả những công ty và môi trường.

Thực hiện kiểm soát và giám sát chặt chẽ: Áp dụng các chính sách quy định nghiêm ngặt để kiểm soát và giám sát việc thải khí thải công nghiệp. Điều này bao gồm việc thiết lập các tiêu chuẩn bắt buộc về mức độ khí thải, kiểm tra định kỳ và trừng phạt các cá nhân hoặc tổ chức vi phạm quy định.

a) Dần xuất hiện kết tủa trắng.

\(CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgNO_3\)

\(b)n_{CaCl_2}=\dfrac{2,22}{111}=0,02mol\\ n_{AgNO_3}=\dfrac{1,7}{170}=0,01mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,01}{2}\Rightarrow CaCl_2.dư\\ CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

0,005        0,01                0,005                  0,01

\(m_{AgCl}=0,01.143,5=1,435g\\ c)C_{M_{Ca\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,005}{0,07}=\dfrac{1}{14}M\\ C_{M_{CaCl_2.dư}}=\dfrac{0,02-0,005}{0,07}=\dfrac{3}{14}M\)

\(1.Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ 2.FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ 3.Fe\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow FeCl_2+2H_2O\\ 4.FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

Biến đổi vật lý:

a) Hòa tan bột sắn dây vào nước: bột sắn dây không tan mà chỉ lơ lửng trong nước, khi để lâu thì bột sắn dây lắng xuống, đó là huyền phù.

d)  Đá viên chảy thành nước đá: đó chỉ là sự chuyển thể của nước, không có sự tạo thành chất mới.

e) Nghiền gạo thành bột gạo: hạt gạo chỉ thay đổi về kích thước, không có sự tạo thành chất mới

Biến đổi hóa học:

b) Thức ăn bị ôi thiu: Có sự tạo thành chất mới do nấm móc, vi khuẩn, nhận biết khi thây mùi thối, màu sắc thay đổi.

c) Hòa tan vôi sống vào nước để tôi vôi: vôi sống và vôi tôi là 2 chất khác nhau, do đó có sự tạo thành chất mới sau biến đổi (vôi tôi).

Biểu diễn phản ứng: \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

g) Đốt than để sưởi ấm: Có sự tạo thành chất mới, khi đốt than (chủ yếu là carbon) sẽ tạo ra khí carbon dioxide.

Biểu diễn phản ứng: \(C+O_2\rightarrow^{t^o}CO_2\)

Ỳ8ft7

GIÚP MÌNH VỚI 

\(n_{NaOH}=0,3.1,5=0,45\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH}=0,45.40=18\left(g\right)\)