Hòa tan 4,32g Al trong dd HNO3 2M thu 2,464l hh NO, N2O. Tính V dd HNO3 đã dùng
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
DS
13 tháng 8 2021
\(\overline{M}=\dfrac{28.nN_2+44.nN_2O}{nN_2+nN_2O}=20,4.2\left(1\right)\)
\(nN_2+nN_2O=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(2\right)\)
Từ (1), (2) suy ra\(\left\{{}\begin{matrix}nN_2=0,02\\nN_2O=0,08\end{matrix}\right.\)
gọi x, y lần lượt là nAl và nMg
\(\left\{{}\begin{matrix}mhh=27x+24y=9\\3x+2y=10.0,02+8.0,08\left(BTne\right)\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,12\\y=0,24\end{matrix}\right.\)
\(\%mAl=\dfrac{mAl.100\%}{mhh}=\dfrac{0,12.27.100\%}{9}=36\%\)
31 tháng 5 2021
Bài 1:
Ta có: \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+4HNO_3\underrightarrow{t^o}Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)
___0,1_____0,4_____0,1_______0,1 (mol)
\(\Rightarrow m_{HNO_3}=0,4.63=25,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{25,2}{6,3\%}=400\left(g\right)\)
Ta có: m dd sau pư = mFe + m dd HNO3 - mNO = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6 (g)
\(\Rightarrow C\%_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,1.242}{402,6}.100\%\approx6,01\%\)
Bạn tham khảo nhé!
8 tháng 12 2015
HD:
4Mg + 10HNO3 \(\rightarrow\) 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
0,5 0,1 mol
Theo phản ứng trên thì Mg dư 0,1 mol (vì số mol Mg = 4 lần số mol N2O = 0,4 mol, ban đầu Mg có 0,5 mol).
Sau khi cô cạn dung dịch thu được muối Mg(NO3)2 có số mol là 0,4 mol nên m = 0,4.148 = 59,2 g.
Số mol HNO3 đã phản ứng = 10.0,1 = 1,0 mol nên V = 1/2 = 0,5 lít = 500 ml.
HN
8 tháng 2 2017
\(Al\left(x\right)+4HNO_3\rightarrow2H_2O+NO\left(x\right)+Al\left(NO_3\right)_2\)
\(8Al\left(\frac{8y}{3}\right)+30HNO_3\rightarrow15H_2O+3N_2O\left(y\right)+8Al\left(NO_3\right)_2\)
Gọi số mol NO, N2O lần lược là x, y
\(n_{Al}=\frac{4,59}{27}=0,17\)
\(\Rightarrow x+\frac{8y}{3}=0,17\left(1\right)\)
\(M_{hh}=16,75.2=33,5\)
\(\Rightarrow\frac{30x+44y}{x+y}=33,5\)
\(\Leftrightarrow x=3y\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}x+\frac{8y}{3}=0,17\\x=3y\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,09\\y=0,03\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow V_{NO}=0,09.22,4=2,016\)
\(\Rightarrow V_{N_2O}=0,03.22,4=0,672\)
TT
20 tháng 1 2016
Số mol HNO3 có trong Y là
A. 0,54 mol. B. 0,78 mol. C. 0,50 mol. D. 0,44 mol.
Đây là câu khá kinh điển, nhưng năm nào luyện các bạn cũng sẽ thấy trong các đề thi thử. Các bạn phải giải chi tiết thì mới nhớ lâu.
Đầu tiên bàn về cách làm, vì hỗn hợp sắt và oxit qúa nhiều nên viết pt là không khả thi. Cách làm của mình là giả sử nó là hỗn hợp Fe và O.
Ta có 56x + 16y = 8.16g = phương trình khối lượng
Vì Y dư HNO3 nên mới tạo ra NO khi tiếp tục phản ứng với Fe nữa nên chắc chắn Fe lên +3 tất, O xuống -2, N từ +5 xuống +2 trong NO.
Vậy 3x = 2y + 1.344 * 3/22.4
Tại sao mình không tính luôn 1.344/22.4 vì máy tính sẽ tính cho bạn, bạn lập hệ là máy tính tự tính kết qủa. x = 0.12, y = 0.09, số mol NO = 0.06
Bây giờ các bạn chú ý đề bài lừa nè. Đây là TỐI ĐA Fe có thể tác dụng được, nên nó sẽ tác dụng với cả HNO3 cho lên +3 nhưng sau đó Fe lại tác dụng để xuống +2.
Vậy cuối cùng là Fe ở mức Fe2+.
0.12 Fe3+ tác dụng được với 0.06Fe để tạo ra Fe2+
5.04 = 0.09 mol Fe nên sẽ còn 0.03 mol tác dụng với HNO3.
0.03mol Fe cho 0.06 mol e để lên +2, nên số mol NO sẽ là 0.02.
Từ đó: NO = 0.06 + 0.02 = 0.08
Fe2+ = 0.09 + 0.12 = 0.21
HNO3 = NO3- + NO = 0.21*2 + 0.08 = 0.5
Vậy C
13 tháng 10 2016
mình thắc mắc chút :tại sao 0,03 mol fe lại lên fe 2+ mà không phải là 3+
26 tháng 7 2023
\(n_{Fe_2O_3}=n_{FeO}=n_{Fe_3O_4}=a\\ n_{NO_2}:n_{NO}=\dfrac{46-34}{34-30}=3\\ n_{NO_2}+n_{NO}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\\ n_{NO_2}=0,15;n_{NO}=0,05\\ BTe:a+a=0,15+0,15\\ a=0,15\\ m_A=a\left(160+232+72\right)=69,6g\\ BT\left[N\right]:V_{HNO_3}=\dfrac{6a\cdot3-0,2}{2}=1,25L\)
MN
15 tháng 7 2021
\(n_{N_2O}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Mg}=b\left(mol\right)\)
\(m_A=27a+24b=12.6\left(g\right)\left(1\right)\)
Bào toàn e :
\(3a+2b=0.15\cdot8\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.2,b=0.3\)
\(\%Al=\dfrac{0.2\cdot27}{12.6}\cdot100\%=42.85\%\)
\(\%Mg=57.15\%\)
8Al+ 30HNO3---->8Al(NO3)3+3N2O+15H2O
x---------------------------------------0,375x
Al + 4HNO3----->Al(NO3)3+NO+2H2O
y-------------------------------------y
n\(_{Khí}=\)\(\frac{2,464}{22,4}=0,11\left(mol\right)\)
Theo bài ta có hệ pt
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+27x=4,34\\0,375x+y=0,11\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,08\\y=0,08\end{matrix}\right.\)
Theo pthh1
n\(_{HNO3}=\frac{30}{8}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)
Theo pthh2
n\(_{HNO3}=4n_{Al}=0,32\left(mol\right)\)
Σn\(_{HNO3}=0,3+0,32=0,62\left(mol\right)\)
V\(_{HNO3}=\frac{0,62}{2}=0,31l\)