1. Ngâm một lá Zn có khối lượng 13g vào dung dịch có chứa 200g dung dịch Fecl2 nồng độ 12,7%. Sau phản ứng kết thúc lấy lá Zn ra rửa sạch, sấy khô đem cân thu được m gam. Tính m 2. Cho hỗn hợp Mg, Mg...

UN

Uyển Nhi

5 tháng 9 2018

1. Ngâm một lá Zn có khối lượng 13g vào dung dịch có chứa 200g dung dịch Fecl2 nồng độ 12,7%. Sau phản ứng kết thúc lấy lá Zn ra rửa sạch, sấy khô đem cân thu được m gam. Tính m 2. Cho hỗn hợp Mg, Mgco3 vào 200g dung dịch Hcl 14,6%. Sau phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ Y đu qua nước vôi trong dư thì thu được 10g kết tủa a. Tính khối lượng mỗi chất ban đầu b. Tính C% các...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

TN

Thien Nguyen

7 tháng 9 2018

Bài 1 cho mình hỏi khi rửa sạch sấy khô có mất g k..

Đúng(0)

UN

Uyển Nhi

7 tháng 9 2018

Không bạn!!

Đúng(0)

H

Hoàng

14 tháng 5 2022

Hoà tan hoàn toàn m gam CuO trong 98g dung dịch H2so4 loãng có nồng độ C1% Sau phản ứng thu được dung dịch X. Ngâm một lá sắt vào dung dịch X không thấy khí bay ra và khi dung dịch X không còn màu xanh, người ta lấy lá sắt ra rửa sạch, sấy khô, cân lại thấy khối lượng lá sắt tăng 1,6g. (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ Cu sinh ra đều bám trên lá sắt).a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.b) Tính khối...

Đọc tiếp

#Sinh học lớp 11

1

E

ERROR?

15 tháng 5 2022

refer

a)CuO+H2SO4→CuSO4+H2OCuO+H2SO4→CuSO4+H2O

CuSO4+Fe→FeSO4+CuCuSO4+Fe→FeSO4+Cu

b)

Khối lượng lá sắt tăng lên chính là khối lượng sắt bị hòa tan ( trừ đi) và khối lượng Đồng bám vào( tăng lên)

nCuO=1,664−56=0,2 molnCuO=1,664−56=0,2 mol

mCuO=0,2.80=16gmCuO=0,2.80=16g

c) Theo PTHH ta có:

→nH2SO4=0,2 mol→nH2SO4=0,2 mol

mH2SO4=0,2.98=19,6gmH2SO4=0,2.98=19,6g

C%=mH2SO4mdd=19,698.100=20%C%=mH2SO4mdd=19,698.100=20%

d) theo PTHH ta có:

nFeSO4=nCu=0,2 molnFeSO4=nCu=0,2 mol

BTKL:mCuO+mddH2SO4+mFePU−mCu=16+98+0,2.56−0,2.64=112,4gBTKL:mCuO+mddH2SO4+mFePU−mCu=16+98+0,2.56−0,2.64=112,4g

C%FeSO4=0,2.152112,4.100=27,04%

Đúng(0)

BN

Bá Nguyễn

11 tháng 10 2016

Hòa tan hoàn toàn m gam CuO trong 122,5 gam dung dịch H2 SO4 loãng có nồng độ C%. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Ngâm 1 lá sắt vào dung dịch X không thấy khí bay ra và khi dung dịch X không còn màu xanh, người ta Lấy lá sắt ra rửa nhẹ, sấy khô, cân lại thấy khối lượng lá sắt tăng 2 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ Cu sinh ra đều bám trên lá sắt.a) Tính m và C.b) Tính nồng độ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

HH

Hoàng Hải Yến

12 tháng 10 2016

a) Khi ngâm lá sắt vào dung dịch X thì không thấy khí thoát ra nên Cuo và H₂SO₄ phản ứng vừa đủ với nhau .

\(CuO+H_{2^{ }_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow CuSO_{4_{ }}+H_2O\left(1\right)\)

Khi dung dịch X không còn màu xanh thì CuSO₄ đã phản ứng hết

\(CuSO_4+Fe\rightarrow FeSO_{4_{ }}+Cu\left(2\right)\)

Theo phản ứng (1) và (2)

\(n_{Cuo}=n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=n_{Cu}=\frac{2}{64-56}=0,25\left(mol\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄

\(C\%_{H_2SO_4}=\frac{0,25.98}{122,5}.100\%=20\%\Rightarrow C=20\)

b) Khối lượng của dung dịch sau phản ứng:

\(m_{dd}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}-\left(m_{Cu}-m_{Fe}\right)=20+122,5-2=140,5\left(g\right)\)

Theo phản ứng (2) :

\(n_{FeSO_4}=n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25.152=38\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lấy sắt ra là:

\(C\%_{FeSO_4}=\frac{38}{140,5}.100\%=27,05\%\)

Đúng(0)

HN

ha nguyen

28 tháng 12 2023

ngâm 1 lá kẽm vào côc chứa 400g dung dịch HCL 15 phần trăm sau 1 thời gian phản ứng lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch rửa sạch làm khô nhân thấy khối lượng của nó giảm 13g so với nước hãy xác định nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

help me giúp em với

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

29 tháng 12 2023

loading...

Đúng(1)

TF

TM97 FF

28 tháng 11 2021

Bài 3: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu. Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng là giá trị nào dưới đây?

#Hóa học lớp 9

2

B

Buddy

28 tháng 11 2021

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

1mol 1 mol => tăng 8 gam

x mol x mol tăng 0,8gam

=> x= 0,8:8= 0,1 mol

=> CM ( dung dịch CuSO4) = 0,1:0,2= 0,5 M

Đúng(2)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

28 tháng 11 2021

Bài 3 :

Pt : \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu|\)

1 1 1 1

x 0,1 x

Gọi x là số mol của Fe

Vì khối lượng của sắt tăng so với ban đầu nên ta có phương trình :

\(m_{Cu}-m_{Fe}=0,8\left(g\right)\)

64x - 56x = 0,8

8x = 0,8

⇒x = \(\dfrac{0,8}{8}=0,1\)

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddCuSO4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 6 2019

Ngâm một lá Fe có khối lượng 100 gam trong 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M một thời gian lấy lá Fe rửa sạch, sấy khô cân lại thấy nặng 100,4 gam, Giả sử toàn bộ kim loại sinh ra đều bám vào sắt. Khối lượng FeSO4 có trong dung dịch sau phản ứng là: A. 3,2 gam . B. 6,4 gam. C. 7,6 gam D. 14,2...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 6 2019

Đáp án C

n_CuSO4 = 0,2. 0,5 = 0,1 (mol) ; Gọi n_Fe phản ứng = x (mol)

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ↓

Theo PTHH 56x 64x

Khối lượng kim loại tăng ∆ = (64x -56x)= 8x (g)

Theo đề bài ∆m_tăng = ( 100,4 -100) = 0,4 (g)

=> 8x = 0,4

=> x = 0,05 (mol)

=> m_FeSO4 = 0,05. 152 = 7,6 (g)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

21 tháng 8 2019

Ngâm một lá Fe có khối lượng 100 gam trong 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M một thời gian lấy lá Fe ra rửa sạch, sấy khô cân lại thấy nặng 100,4 gam. Giả sử toàn bộ kim loại sinh ra đều bám vào thanh sắt. Khối lượng FeSO4 có trong dung dịch sau phản ứng là A. 3,2 gam B. 6,4 gam C. 7,6 gam D. 14,2...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

21 tháng 8 2019

Đáp án C

Ta cớ pứ: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

Đặt n_Fepứ = a ⇒ n_Cu = a.

⇒ m_Cu – m_{Fe pứ} = 0,4 Û 8a = 0,8 Û a = 0,05.

⇒ m_FeSO4 = 0,05×152 = 7,6 gam

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 4 2018

Ngâm một lá Fe có khối lượng 100 gam trong 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M một thời gian lấy lá Fe ra rửa sạch, sấy khô cân lại thấy nặng 100,4 gam. Giả sử toàn bộ kim loại sinh ra đều bám vào thanh sắt. Khối lượng FeSO4 có trong dung dịch sau phản ứng là ...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 4 2018

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 6 2018

Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch C u S O 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu. Nồng độ mol của dung dịch C u S O 4 đã dùng là giá trị nào dưới đây? A. 0,05M B. 0,0625M C. 0,50M...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 6 2018

Gọi a là số mol C u S O 4 tham gia phản ứng

Phương trình hóa học:

Theo đề bài ta có: m C u b á m v à o – m F e tan r a = m K L t ă n g

64a – 56a = 0,8 ⇒ a = 0,01 mol

Nồng độ dung dịch C u S O 4 là: C M = n V = 0,01 0,2 = 0,5 M

⇒ Chọn C.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 4 2017

Cho lá kẽm có khối lượng 25 gam vào dung dịch đồng sunfat. Sau khi phản ứng kết thúc, đem tấm kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 24,96 gam. Tính khối lượng đồng sunfat có trong dung dịch.

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 4 2017

m CuSO 4 = 0,04 x 160 = 6,4g

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP