Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) pt: Zn + 2AgNO3 \(\rightarrow\) Zn(NO3)2 + 2Ag
Ta có \(\dfrac{n_{Zn}}{n_{AgNO_3}}=\dfrac{0,01}{1}:\dfrac{0,01}{2}=2:1\rightarrow Zndư\)
Theo pt: \(n_{Zn}pư=\dfrac{1}{2}.nAgNO_3=0,005\left(mol\right)\)
=> \(m_{Zn}Pư=0,005.65=0,325g\)
b) m = 0,5 - 0,325 = 0,175g
PTPU
2Al+ 6HCl\(\rightarrow\) 2AlCl3+ 3H2\(\uparrow\)
Fe+ 2HCl\(\rightarrow\) FeCl2+ H2\(\uparrow\)
Zn+ 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl2+ H2\(\uparrow\)
có: mtăng= mkl- mH2
7,8 = 8,3- mH2
\(\Rightarrow\) mH2= 0,5( g)
\(\Rightarrow\) nH2= 0,25( mol)
theo PTPU có: nCl-= 2nH2= 0,5( mol)
\(\Rightarrow\) mmuối= mkl+ mCl-
= 8,3+ 0,5. 35,5= 26,05( g)
\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(Zn+Cl_2\underrightarrow{t^o}ZnCl_2\)
_____0,05-->0,05->0,05______(mol)
\(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2AlCl_3\)
0,1--->0,15-->0,1_____________(mol)
=> m = \(0,05.136+0,1.133,5=20,15\left(g\right)\)
\(V_{Cl_2}=\left(0,05+0,15\right).22,4=4,48\left(l\right)\)
Một cách hơi khác nha ;-;
\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=0,05\left(mol\right)n_{Al}=\dfrac{m}{M}=0,1\left(mol\right)\)
\(Bte:2n_{Cl_2}=2n_{Zn}+3n_{Al}=0,4\)
\(\Rightarrow n_{Cl_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{Cl_2}=n.22,4=4,48\left(l\right)\)
Ta có : \(m_M=m_{KL}+m_{Cl}=3,25+2,7+0,2.71=20,15\left(g\right)\)
Vậy ..
Ta có: \(m_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd\left(sau.pư\right)}=m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=309,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow a=309,6-300=9,6\left(g\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right);n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.hết,Zn.dư\\ Chất.sau.phản.ứng:ZnCl_2,H_2,Zn\left(dư\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn\left(p.ứ\right)}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-0,25=0,05\left(mol\right)\\ m_{ZnCl_2}=136.0,25=34\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,25.2=0,5\left(g\right)\\ m_{Zn\left(dư\right)}=0,05.65=3,25\left(g\right)\)
\(a)\)
\(PTHH: Zn +2AgNO_3 ---> Zn(NO_3)_2 + 2Ag \)
\(nZn = \dfrac{0,65}{65}=0,01(mol)\)
\(nAgNO_3 = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)\)
So sánh: \(\dfrac{nZn}{1}=0,01>\dfrac{nAgNO_3}{2} = 0,005\)
=> \(Zn\) dư sau phản ứng, Chọn \(nAgNO_3\) để tính
Theo PTHH: \(nZn \) đã phản ứng \(=0,005(mol)\)
\(=> mZn \)\(= 0,005.65 = 0,325 (g)\)
\(b)\)
Theo PTHH: \(nAg = 0,01 (mol)\)
=> \(mAg = 0,01.108 = 1,08 (g)\)
mZn dư = mZn - mZn phản ứng \(= 0,65 - 0,325 = 0,325 (g)\)
Khi cho Zn tác dụng với AgNO3 thì thanh Zn tan ra kim loại màu bạc là Ag bám lên thanh Zn
=> thanh Zn sau khi lấy ra gồm có Zn dư sau phản ứng và lượng Ag bám lên (được tạo thành sau phản ứng)
\(<=> m = mZn (dư) + mAg \)
\(<=> m = 0,325 + 1,08 = 1,405 (g)\)
Vậy \(m=1,405 (g)\)