Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) nC2H6 = 1(mol)
PTHH : \(C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2-t^o->2CO_2+3H_2O\)
theo pthh : \(n_{O2}=\dfrac{7}{2}n_{C2H6}=\dfrac{7}{2}\left(mol\right)\)
=> \(V_{O2}=\dfrac{7}{2}\cdot22,4=78,4\left(l\right)\)
b) lườii quá thôi điền luôn :<
Thời điểm | Thể tích chất tham gia (lít) | Thể tích sản phẩm (lít) | ||
C2H6 | O2 | CO2 | H2O | |
Thời điểm t0 | 22,4 | 78,4 | 0 | 0 |
Thời điểm t1 | 16,8 | 58,8 | 11,2 | 16,8 |
Thời điểm t2 | 11,2 | 39,2 | 22,4 | 33,6 |
Thời điểm t3 | 0 | 0 | 44,8 | 67,2 |
1. TH1: Cùng một lượng số mol
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Theo PTHH suy ra là cùng một lượng số mol Al và Mg cho tác dụng với HCl dư thì TH của Al tạo ra nhiều H2 hơn
TH2: Cùng một lượng khối lượng
\(n_{Mg}=\dfrac{m}{24}\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{m}{27}\left(mol\right)\\ \)
SD lại các PTHH viết trên từ đó suy ra ùng một lượng khối lượng Al và Mg cho tác dụng với HCl dư thì TH của Al tạo nhiều khí H2 hơn
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{a}{158}\left(mol\right)\\ n_{KClO_3}=\dfrac{b}{122,5}\left(mol\right)\\ 2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
Theo PTHH suy ra \(n_{O_2}=\dfrac{a}{158\cdot2}=\dfrac{b\cdot3}{122,5\cdot2}\Rightarrow\)\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{245}{948}\approx0,258\)
Gọi số mol của Mg là x \(\rightarrow\) số mol của Al cũng là x mol
PTHH:
\(2Mg\left(x\right)+O_2\left(\dfrac{x}{2}\right)-t^0->2MgO\)
\(4Al\left(x\right)+3O_2\left(\dfrac{3x}{4}\right)-t^0->2Al_2O_3\)
Áp dụng ĐLBTKL :
\(m_{KL}+m_{O_2}=m_{oxit\:}=>m_{oxit}=m_{oxit\:}-m_{KL}=2\left(g\right)\)
\(\rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{32}=0,0625\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\dfrac{x}{2}+\dfrac{3x}{4}=0,0625\rightarrow x=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{Mg}=0,05\left(mol\right)->m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,05\left(mol\right)->m_{Al}=0,05.27=1,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\)\(m=m_{Mg}+m_{Al}=1,2+1,35=2,55\left(g\right)\)
PTHH :
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
a.........0,75a........0,5a (mol)
2Mg + O2 -> 2MgO
a............0,5a.......a (mol)
Đặt a = nMg = nAl (mol)=> mAl + mMg = 27a+24a=51a = m (1)
Hỗn hợp chất rắn thu được sau phản ứng gồm có Al2O3 và MgO
=> mAl2O3 + mMgO = 0,5a.102+ a.40 = 91a = m+2 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ :
\(\left\{{}\begin{matrix}51a=m\\91a=m+2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\m=2,55\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy m = 2,55 (g)
=================
Câu này có trong SBT hóa 8 này
2. a/ Các khí thu được bằng cách đặt đứng bình là: N2; CO2; CO4
b/ Các khi được thu bằng cách đặt ngược bình là H2
\(a) 4P+ 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ b) n_{O_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)\\ n_{P_2O_5} = \dfrac{2}{5}n_{O_2} = 0,02(mol)\\ m_{P_2O_5} = 0,02.142 = 2,84(gam) c) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{0,1}{3}(mol)\\ m_{KClO_3} = \dfrac{0,1}{3}122,5 = 4,083(gam)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_O=2n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_K=7,45.52,35\%=3,9\left(g\right)\\m_{Cl}=7,45-3,9=3,55\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\\n_{Cl}=\dfrac{3,55}{35,5}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Đặt CTHH của A là KxClyOz (x, y, z nguyên dương)
=> \(x:y:z=n_K:n_{Cl}:n_O=0,1:0,1:3=1:1:3\)
=> A có CTĐGN là KClO3
Vì A có CTPT trùng với CTĐGN nên A là KClO3
1.a) n O2=\(\frac{4,5.10^{23}}{6.10^{23}}\)=0,75 (mol)
---> V O2 =0,75 . 22,4=16,8(l)
b)m O2= 0,75 . 32=24(g)
2.
m C= 1. 96%=0,96(g) --->n C=\(\frac{0,96}{12}\)=0,08(mol)
m S= 1 . 4%=0,04(g) ---> n S=\(\frac{0,04}{32}\)=0,00125(mol)
PTHH
C + O2 --t*--> CO2
0,08---> 0,08 ---->0,08 (mol)
S + O2 ---t*---> SO2
0,00125 --------> 0,00125
Tổng n O2= 0,08 + 0,00125= 0,08125 (mol)
V O2= 0,08125 . 22,4=1,82 (l)
m CO2= 0,08 . 44=3,52(g)
3) m C= 0,5 . 90%= 0,45 (g) ==> n C =\(\frac{0,45}{12}\)=0,0375(mol)
C + O2 ----> CO2
0,0375 ----> 0,0375 (mol)
V O2 = 0,0375 . 22,4=0,84 (l)
==>V kk= 5 . 0,84=4,2 (l)
Gọi n KMnO4 = n KClO3 = x (mol)
PTHH
+) 2KMnO4 ----> K2MnO4 + MnO2 + O2
Mol x x/2
+) 2KClO3 ----> 2KCl + 3O2
Mol x x/3
Vì x/2 > x/3
Nên thể tích Oxi khi nhiệt phân KMnO4 lớn hơn ^^^^