![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Pt hóa học thì em tự viết nhé vì đơn giản rồi. Thầy tóm tắt sơ đồ thôi.
\(\left\{{}\begin{matrix}C_3H_4O\\C_4H_6O_2\\C_3H_6O_3\end{matrix}\right.\) + O2 (kk) → \(\left\{{}\begin{matrix}CO_2\\H_2O\\N_2\end{matrix}\right.\) \(\underrightarrow{Ca\left(OH\right)_2}\) \(\left\{{}\begin{matrix}Ca\left(HCO_3\right)_2\\CaCO_3\\N_2\end{matrix}\right.\)
Khí duy nhất thoát ra là N2 = 19,264:22,4 = 0,86 mol
=> nO2 = nN2 :4 = 0,215 mol
nCa(OH)2 = 8,75.0,02 = 0,175 mol
nCaCO3 = 15: 100 = 0,15 mol
nCa(OH)2 > nCaCO3 nên có muối Ca(HCO3)2
BTNT Ca => nCa(HCO3)2 = 0,025 mol
Tiếp tục bảo toàn nguyên tố C => nCO2 = 0,2 mol
Gọi số mol H2O là a mol
Số mol C3H4O là x , C4H6O2 là y và C3H6O3 là z mol
Khi đốt cháy C3H6O3 thì số mol CO2 = nH2O
Khi đốt cháy C3H4O và C4H6O2 có dạng CnH2n-2Ox thì số mol CO2 > nH2O
=> nC3H4O + nC4H6O2 = nCO2 - nH2O
Ta được pt: x + y = 0,2 - a (1)
Pt về số mol H2O : 2x + 3y + 3z = a (2)
BTNT O => x + 2y + 3z + 0,215.2 = 0,2.2 + a
<=> x + 2y + 3z = a - 0,03 (3)
Từ (1) vad (3) => 2x + 3y + 3z = 0,17 = nH2O
BTKL => m + 0,215.32 = 0,2.44 + 0,17.18
<=> m = 4,98 gam
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a) Trích mẫu thử :
Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử :
+ Hóa đỏ : HCl , H2SO4
+ Hóa xanh : KOH
Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ :
+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit : H2SO4
Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)
Không hiện tượng : HCl
Chúc bạn học tốt
c) Trích mẫu thử :
Cho quỳ tím vào từng mẫu thử :
+ Hóa đỏ : HCl , H2SO4
+ không đổi màu : Na2SO4
Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ :
+ Chất naò xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit : H2SO4
Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)
Không hiện tượng : HCl
Chúc bạn học tốt
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Câu 37:
Ta có: \(n_K=\dfrac{15,6}{39}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{100}{18}=\dfrac{50}{9}\left(mol\right)\)
PT: \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{2}< \dfrac{\dfrac{50}{9}}{2}\), ta được H2O dư.
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=n_K=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_K=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: m dd sau pư = mK + mH2O - mH2 = 15,6 + 100 - 0,2.2 = 115,2 (g)
\(\Rightarrow C\%_{KOH}=\dfrac{0,4.56}{115,2}.100\%\approx19,44\%\)
→ Đáp án: C
Câu 38:
Ta có: \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=109,5.15\%=16,425\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=0,45\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,45}{2}\), ta được HCl dư.
a, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
→ Đáp án: C
b, Theo PT: nFeCl2 = nFe = 0,1 (mol)
Ta có: m dd sau pư = 5,6 + 109,5 - 0,1.2 = 114,9 (g)
\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{114,9}.100\%\approx11,05\%\)
→ Đáp án: D
Bạn tham khảo nhé!
37. \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(n_K=\dfrac{15,6}{39}=0,4\left(mol\right)\)
mdd sau phản ứng = 15,6+100 - 0,2.2 = 115,2 (g)
=> \(C\%_{KOH}=\dfrac{0,4.56}{115,2}.100=19,44\%\)
=>Chọn C
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
14c
15b
16d
17b
18d
19b
20d
21c
22b
23a