Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
giúp hết hay là bài nào cần giúp
Bài 1:
1. \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)
\(Ba\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)
\(Fe\left(OH\right)_3+3HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)
2. \(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)
\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)
Bạn tham khảo nhé!
Bài 2:
Ta có: \(m_{NaOH}=100.4\%=4\left(g\right)\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
_____0,1_____0,1 (mol)
\(\Rightarrow a=C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,1}{0,02}=5M\)
Bài 3:
Ta có: \(m_{NaOH}=100.8\%=8\left(g\right)\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{MgSO_4}=60.10\%=6\left(g\right)\Rightarrow n_{MgSO_4}=\dfrac{6}{120}=0,05\left(mol\right)\)
PT: \(2NaOH+MgSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,05}{1}\), ta được NaOH dư.
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(pư\right)}=2n_{MgSO_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{MgSO_4}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{NaoH\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\)
Ta có: m dd sau pư = 100 + 60 - 0,05.58 = 157,1 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.40}{157,1}.100\%\approx2,55\%\\C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,05.142}{157,1}.100\%\approx4,52\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
$n_{CuO} = \dfrac{10}{80} = 0,125(mol) ;n_{HCl} = 0,3(mol)$
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Ban đầu : .....0,125........0,3................................................(mol)
Phản ứng :....0,125........0,25..............................................(mol)
Sau pư : ...........0...........0,05...........0,125...........................(mol)
Vậy :
$C_{M_{HCl\ dư}} = \dfrac{0,05}{0,1} = 0,5M$
$C_{M_{CuCl_2}} = \dfrac{0,125}{0,1} = 1,25M$
dòng thứ 2 từ dưới lên trên là \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\) nha
Còn lại bạn đúng rồi
a) Trích mẫu thử :
Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử :
+ Hóa đỏ : HCl , H2SO4
+ Hóa xanh : KOH
Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ :
+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit : H2SO4
Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)
Không hiện tượng : HCl
Chúc bạn học tốt
c) Trích mẫu thử :
Cho quỳ tím vào từng mẫu thử :
+ Hóa đỏ : HCl , H2SO4
+ không đổi màu : Na2SO4
Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ :
+ Chất naò xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit : H2SO4
Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)
Không hiện tượng : HCl
Chúc bạn học tốt
5.1. ( mình không biết có tìm a không )
a) Gọi n MO = x ( mol ) => m MO = x ( M + 16 )
PTHH
MO + H2SO4 ====> MSO4 + H2O
x --------x-----------------x
Theo pthh : n H2SO4 = n MSO4 = x ( mol )
Có: +) n H2SO4 = x ( mol ) => m H2SO4 = 98x ( g )
=> m dd H2SO4 24,5% = 400x ( g )
+) m MSO4 = x ( M + 96 ) ( g )
BTKL: m dd sau phản ứng = x( M + 16 ) + 400x = x( M + 416 ) ( g )
Do đó \(\dfrac{x\left(M+96\right)}{x\left(M+416\right)}=\dfrac{33,33}{100}\Rightarrow M=64\left(Cu\right)\)
=> CT : CuO
b) Có: m CuSO4( ct ) = \(\dfrac{360\times33,33}{100\times160}\approx120\left(mol\right)\)
=> m H2O ( A ) = 240 ( g ) => m H2O ( sau ) = 191,928 ( g )
Gọi CT của tinh thể : CuSO4.nH2O
n CuSO4.nH2O = y ( mol )
=> n CuSO4 = y ( mol ) ; n H2O = ny ( mol )
=> m CuSO4 ( tt ) = 160y ( g ) ; m H2O ( tt ) = 18ny ( g )
Vì độ tan ở 10oC = 17,4 ( g )
Nên \(\dfrac{120-160y}{191,928-18ny}=\dfrac{17,4}{100}\)
Mà 160y + 18ny = 150
Do đó: y = 0,6 ( mol ) ; ny = 3 ( mol )
=> n = 5
Vậy CT của B là CuSO4.5H2O
5.2. Có : n SO2 = 0,18 ( mol )
Quy đổi hh X thành Fe và Fe2O3
PTHH
2Fe + 6H2SO4 ===> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
0,12----0,36-----------------0,06---------0,18
Fe2O3 + 3H2SO4 =====> Fe2(SO4)3 + 3H2O
0,048------0,144------------------0,048
theo pthh: n Fe = 0,12 ( mol )
=> m Fe = 6,72 ( g ) => m Fe2O3 = 7,68 ( g )
=> n Fe2O3 = 0,048 ( mol )
Theo PTHH:
+) n Fe2(SO4)3 = 0,06 + 0,048 = 0,108 ( mol )
=> m = 43,2 ( g )
+) n H2SO4 = 0,36 + 0,144 = 0,504 ( mol )
vs lại cho em hỏi thầy Phynit là sao cô violet hôm nay k on
Pt hóa học thì em tự viết nhé vì đơn giản rồi. Thầy tóm tắt sơ đồ thôi.
\(\left\{{}\begin{matrix}C_3H_4O\\C_4H_6O_2\\C_3H_6O_3\end{matrix}\right.\) + O2 (kk) → \(\left\{{}\begin{matrix}CO_2\\H_2O\\N_2\end{matrix}\right.\) \(\underrightarrow{Ca\left(OH\right)_2}\) \(\left\{{}\begin{matrix}Ca\left(HCO_3\right)_2\\CaCO_3\\N_2\end{matrix}\right.\)
Khí duy nhất thoát ra là N2 = 19,264:22,4 = 0,86 mol
=> nO2 = nN2 :4 = 0,215 mol
nCa(OH)2 = 8,75.0,02 = 0,175 mol
nCaCO3 = 15: 100 = 0,15 mol
nCa(OH)2 > nCaCO3 nên có muối Ca(HCO3)2
BTNT Ca => nCa(HCO3)2 = 0,025 mol
Tiếp tục bảo toàn nguyên tố C => nCO2 = 0,2 mol
Gọi số mol H2O là a mol
Số mol C3H4O là x , C4H6O2 là y và C3H6O3 là z mol
Khi đốt cháy C3H6O3 thì số mol CO2 = nH2O
Khi đốt cháy C3H4O và C4H6O2 có dạng CnH2n-2Ox thì số mol CO2 > nH2O
=> nC3H4O + nC4H6O2 = nCO2 - nH2O
Ta được pt: x + y = 0,2 - a (1)
Pt về số mol H2O : 2x + 3y + 3z = a (2)
BTNT O => x + 2y + 3z + 0,215.2 = 0,2.2 + a
<=> x + 2y + 3z = a - 0,03 (3)
Từ (1) vad (3) => 2x + 3y + 3z = 0,17 = nH2O
BTKL => m + 0,215.32 = 0,2.44 + 0,17.18
<=> m = 4,98 gam