Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có: \(m_{dd}=300\cdot1,05=315\left(g\right)\) \(\Rightarrow C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{15,9}{315}\cdot100\%\approx5,05\%\)
Mặt khác: \(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{15,9}{106}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{Na_2CO_3}}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5\left(M\right)\)
\(a.m_{dd}=21,6+400=421,6\left(g\right)\\ b.V_{dd}=400\left(mL\right)\\ c.C_M=\dfrac{\dfrac{21,6}{40}}{0,4}=1,35\left(mol\cdot L^{-1}\right)\)
\(C\%=\dfrac{30}{170}.100\%=17,647\%\)
\(V_{\text{dd}}=\left(30+170\right)1,1=220ml\)
\(n_{NaCl}=\dfrac{30}{58,5}=0,513mol\)
\(C_M=\dfrac{0,513}{0,22}=0,696M\)
\(C\%_{NaCl}=\dfrac{30}{170+30}.100\%=15\%\\ C_M=C\%.\dfrac{10D}{M}=10.\dfrac{10.1,1}{58,5}=1,88M\)
Nồng độ phần trăm của dung dịch pha chế:
Nồng độ mol của dung dịch:
$n_{Na_2CO_3} = n_{Na_2CO_3.10H_2O} = \dfrac{28,6}{286} = 0,1(mol)$
$C_{M_{Na_2CO_3}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$
$m_{dd} = D.V = 200.1,05 = 210(gam)$
$C\%_{Na_2CO_3} = \dfrac{0,1.106}{210}.100\% = 5,05\%$
\(n_{Na_2CO_3.10H_2O}=\frac{143}{286}=0,5\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{Na_2CO_3}=n_{Na_2CO_3.10H_2O}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,5\times106=53\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=200\times1=200\left(g\right)\)
\(m_{ddNa_2CO_3}mới=143+200=343\left(g\right)\)
\(C\%_{Na_2CO_3}mới=\frac{53}{343}\times100\%=15,45\%\)
\(C_{M_{Na_2CO_3}}mới=\frac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\)
\(D_{ddNa_2CO_3}mới=\frac{343}{200}=1,715\) (g/ml)
Ta có : \(n_{Na_2CO_3}_{.10H_2O}=n_{Na_2CO_3}=\frac{143}{286}=0,5mol\)
\(\Rightarrow m_{Na_2O_3}=0,5.106=53g\)
Khối lượng dung dịch thu được là 143 + 200 = 343 g
Vậy \(C\%=\frac{53}{343}.100\%=15,45\%\)
Khối lượng nước trong muối giải phóng khi hòa tan là :
\(5.18=90g=90ml\)
Tổng thể tích nước trong dung dịch thu được là :
200 + 90 = 290 ml
\(\Rightarrow V_{dd}=V_{H_2O}=290ml=0,29l\)
Vậy \(C_M=\frac{0,5}{0,29}=1,72mol/l\)
Áp dụng công thức \(C\%=\frac{C_M.M}{10.D}\Leftrightarrow D=\frac{C_M.M}{C\%.10}=\frac{1,72.106}{15,45.10}=1,18g/ml\)
Ko chắc đúng đâu nhé
\(n_{Na_2CO_3}=n_{Na_2CO_3\cdot10H_2O}=\dfrac{57.2}{106+18\cdot10}=0.2\left(mol\right)\)
\(C_{M_{Na_2CO_3}}=\dfrac{0.2}{0.4}=0.5\left(M\right)\)
\(m_{Na_2CO_3}=0.2\cdot106=21.2\left(g\right)\)
\(m_{dd}=400\cdot1.05=420\left(g\right)\)
\(C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{21.2}{420}\cdot100\%=5.04\%\)