K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

12 tháng 8 2018

Đáp án A

1 tháng 7 2018

Đáp án B

17 tháng 4 2019

Bảo toàn điện tích đối với dung dịch X, ta có: 0,07.1 = 0,02.2 + x.1 →  x = 0,03

Bảo toàn điện tích đối với dung dịch Y, ta có: y.1 = 0,04.1 →  y = 0,04

Khi trộn dung dịch X và Y thì

H+    +   OH-   → H2O

(0,04)     (0,03)

→  nH+còn dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol →  [H+] còn dư = 0,01/0,1 = 0,1M →  pH = – lg[H+] = 1

Đáp án C

10 tháng 7 2018

Đáp án A

Theo ĐL BT ĐT thì x = 0,03 mol

Theo ĐLBT ĐT thì nH+ = nClO4(-)+ nNO3(-) = 0,04 mol

H+     +    OH-   → H2O

0,04      0,03

nH+ dư = 0,01 mol; [H+]= 0,01/0,1 = 0,1 suy ra pH = 1

17 tháng 12 2018

Đáp án A

Bảo toàn điện tích:

n OH- = x = nNa+ - 2nSO42- = 0,07 – 0,02.2 = 0,03

n H+ = y = n ClO4- + n NO3- =  0,04 > n OH-

n H+ dư = 0,01 mol

[H+] = 0,01 : 0,1 = 0,1   pH = -log10[H+] = 1

10 tháng 9 2018

Áp dụng ĐLBT điện tích

0,07 - 2x - 0,1 = 0 =>x=0,015 mol

y + 2z =0,02

trộn X với Y có H+ >< OH- Ba2+ >< SO42-

dd có pH=2 => dd có mt axit => H+ dư OH- hết => \(\left[H^+\right]\)=0,01 => nH+=0,005

H+ + OH- ------> H2O

bđ y 0,1

pư 0,1 <- 0,1

spư y-0,1

=> y - 0,1 = 0,005 => y = 0,105 mol =.> z =

có sai đề k bạn

11 tháng 9 2018

đề k sai bạn nhé

14 tháng 2 2017

Đáp án D

Bảo toàn điện tích với dd X ta có:

0,17. 1 = 0,02.1 +  2nBa2+

=> nBa2+ = 0,075 (mol)

Bảo toàn điện tích với dd Y ta có:

2.0,03 + 1.nHCO3- = 0,1.1

=> nHCO3- = 0,04 (mol)

Trộn dd X với Y xảy ra phản ứng:

OH-  +  HCO3- → CO32- + H2O

0,04 →0,04 →    0,04             (mol)

Ba2+   +   CO32- → BaCO3

0,07 ←( 0,03+ 0,04) → 0,07  (mol)

=> m = mBaCO3 = 0,07.197= 13,79 (g)