K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

14 tháng 9 2018

a)Theo bài ta có;

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\dfrac{3,2}{160}=0,02\left(mol\right)\)

pthh:\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

số mol__0,2_____1,2

Theo bài và pthh ta có:

\(n_{HCl}=6\cdot n_{Fe_2o_3}=6\cdot0,2=1,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=n_{HCl}\cdot M_{HCl}=1,2\cdot36,5=43,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{m_{HCl}}{m_{ddHCl}}=\dfrac{43,8}{200}=21,9\%\)

b)

\(m_{HCl}=\dfrac{C\%\cdot m_{ddHCl2,5\%}}{100\%}=\dfrac{2,5\%\cdot200}{100\%}=5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{5}{36,5}\approx0,137\left(mol\right)\)

Ta có :

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

số mol bđ: 0,2______0,137

số mol tgpư: 0,022_____0,137

số mol dư: 0,178______0

⇒ Sau phản ứng Fe2O3 còn dư,HCl tgpuw hết.

⇒DD sau pư gồm FeCl3 và Fe2O3 dư

Ta có

\(n_{FeCl_3}=\dfrac{1}{3}\cdot n_{HCl}=\dfrac{1}{3}\cdot0,137\approx0.045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=n_{FeCl_3}\cdot M_{FeCl_3}=0,045\cdot162,5=7,3125\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3dư}=n_{Fe_2O_3dư}\cdot M_{Fe_2O_3}=0,178\cdot160=28,48\left(g\right)\)

\(m_{ddspuw}=m_{Fe_2O_3}+m_{ddHCl}=3,2+200=203,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_3}=\dfrac{m_{FeCl3}\cdot100\%}{m_{ddspuw}}=\dfrac{7,3125\cdot100\%}{203,2}\approx3,6\%\)

\(\Rightarrow C\%_{Fe2O3dư}=\dfrac{m_{Fe2O3duw}\cdot100\%}{m_{ddspuw}}=\dfrac{28,48\cdot100\%}{203,3}=14,01\%\)

Chúc bạn học tốt

9 tháng 8 2021

                                           Số mol của sắt (III) oxit

                                     nFe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của axit clohidric

                  C0/0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{30.218}{100}=65,4\left(g\right)\)

                                            Số mol của axit clohidric

                                        nHCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{65,4}{36,5}=1,8\left(mol\right)\)

Pt :                                 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O\(|\)

                                           1           6             2               3

                                          0,2        1,8           0,4

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1,8}{6}\)

                   ⇒ Fe2O3 phản ứng hết , HCl dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe2O3

                                     Số mol của sắt (III) clorua

                                        nFeCl3 = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt (III) clorua

                                          mFeCl3 = nFeCl3 . MFeCl3

                                                     = 0,4. 162,5

                                                     = 65 (g)

                                 Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                              n= nban đầu  -nmol

                                                   = 1,8 - \(\left(\dfrac{0,2.6}{1}\right)\)

                                                   = 0,6 (mol)

                            Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                                   m = n . MHCl

                                                           = 0,6 . 36,5

                                                           = 21,9 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch sau hản ứng

                                  mdung dịch sau phản ứng  = mFe2O3 + mHCl

                                                                       = 32 + 218

                                                                       = 250 (g)

                                   Nồng độ phần trăm của sắt (III) clorua

                                      C0/0FeCl3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{65.100}{250}=26\)0/0

                                Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                                     C0/0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{21,9.100}{250}=8,76\)0/0

 Chúc bạn học tốt

16 tháng 7 2016

Bài 2

Gọi x, y là số mol củaCuO và ZnO 
mol HCl=3.0,1=0,3mol(100ml=0,1l) 
CuO+2HCl->CuCl2+H2O (1) 
xmol 2xmol 
ZnO+2HCl->ZnCl2+H2O(2) 
ymol 2ymol 
Từ 1 và 2 ta co hệ phương trình
2x+2y=0,3 ->x=0,05=molCuO 
80x+81y=12,1 ->y=0,1=molZnO 
=>mCuO=0,05.80=4g 
->%CuO=(4.100)/12,1=33,075% 
->%ZnO=100-33,075=66,943% 
b. CuO+H2SO4->CuSO4+H2O (3) 
Theo ptpu 3 taco nH2SO4=nCuO=0,05 mol 
ZnO+H2SO4->ZnSO4+H2O (4) 
Theo ptpu 4 ta co nH2SO4=nZnO=0,1mol 
=>nH2SO4=0.05+0,1=0,15mol 
->mH2SO4=0,15.98=14,7g 
=>mddH2SO4=(14,7.100)/20=73,5g
  
16 tháng 7 2016

Bài 1

a/. Phương trình phản ứng hoá học: 
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 
b/. nH2 = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) 
....... Fe.....+ 2HCl --> Fecl2 + H2 
TPT 1 mol....2 mol.................1 mol 
TDB x mol....y mol................0,15 mol 
nFe = x = (0,15x1)/1 = 0,15 (mol) 
mFe = n x M = 0,15 x 56 = 8,4 (g) 
c/. nHCl = y = (0,15x2)/1 = 0,3 (mol) 
CMHCl = n/V = 0,3/0,05 = 6 (M) 

8 tháng 9 2021

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{7,3.400}{100}=29,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

          1             6              2              3

       0,1           0,8            0,2 

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{6}\)

               ⇒ Fe2O3 phản ứng hết , HCl dư

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe2O3

\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-\left(0,1.6\right)=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=16+400=416\left(g\right)\)

\(C_{FeCl3}=\dfrac{32,5.100}{416}=7,8125\)0/0

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3.100}{416}=1,75\)0/0

 Chúc bạn học tốt

29 tháng 9 2016

Pls ai giúp mình đi cần gấp lắm

22 tháng 8 2021

undefined

21 tháng 4 2018

Hỏi đáp Hóa học