1.Hòa tan 4g sắt(III) oxit bằng một lượng H2SO4 9,8% vừa đủa)Tính mH2SO4 đã dùngb)Tính nồng độ % của dd thu được sau phả...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

Nhat Tran

10 tháng 7 2016

1.Hòa tan 4g sắt(III) oxit bằng một lượng H2SO4 9,8% vừa đủ

a)Tính mH2SO4 đã dùng

b)Tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng

2.Để hòa tan 6,5g kẽm thì tiêu tốn hết m gam dd HCl 30%

a)Tính khối lượng m của dd HCl đã dùng

b)Tính nồng độ% của dd thu dược sau phản ứng

help me!!!!!!!!!!!!!

#Hóa học lớp 9

huynh thi huynh nhu

10 tháng 7 2016

Bài 3. Tính chất hóa học của axit

Đúng(1)

huynh thi huynh nhu

10 tháng 7 2016

Bài 3. Tính chất hóa học của axit

Đúng(1)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Dũng đẹp trai Đào Xuân

24 tháng 10 2021

1.Hòa tan 4g sắt(III) oxit bằng một lượng H2SO4 9,8% vừa đủ

a)Tính mH2SO4 đã dùng

b)Tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

hưng phúc

24 tháng 10 2021

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

a. PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=3.n_{Fe_2O_3}=3.0,025=0,075\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)

b. Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{7,35}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=9,8\%\)

=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=75\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=75+4=79\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,025\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,025.400=10\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{10}{79}.100\%=12,66\%\)

Đúng(1)

H.Son

11 tháng 10 2021

Hòa tan 16 g Iron (III) oxide (Fe2O3) vào dd HCl 14,6 %, phản ứng vừa đủ.

a. Tính khối lượng dd acid cần dùng

b. Tính nồng độ phần trăm dd muối

c. Trung hòa hết dd acid ở trên bằng 1 lượng vừa đủ dd KOH có nồng độ 0,5 M. Tính thể tích dd KOH.

Fe=56 , K=39 , H=1 , O=16 , Cl=35,5 giup minh voi GAP

#Hóa học lớp 9

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

11 tháng 10 2021

PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

a+b) Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\\n_{FeCl_3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=\dfrac{0,6\cdot36,5}{14,6\%}=150\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,2\cdot162,5=32,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{150+16}\cdot100\%\approx19,58\%\)

b) PTHH: \(HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{KOH}=n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{KOH}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(l\right)\)

Đúng(1)

Kim Taehyung

22 tháng 12 2020

Hòa tan 8,8g hỗn hợp Mg, Cu bằng 1 lượng vừa đủ 100 ml dd H2SO4, Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc

a) Viết PTHH. Tính nồng độ mol của H2SO4 đã dùng

b) Tình thành phần % khối lượng của mỗi kim loại ban đầu

c) Tính khối lượng muối thu được

#Hóa học lớp 9

ThuuAnhh---

22 tháng 12 2020

C_H2SO4=1M nha tính vt nhầm đó

Đúng(2)

ThuuAnhh---

22 tháng 12 2020

undefined

Đúng(2)

Nguyễn Ngọc Trâm Anh

6 tháng 6 2023

Bài 1:Biết 5g hỗn hợp Na2CO3 và NaCl tác dụng vừa đủ với 200g HCl, sinh ra 448ml khí (đktc)a)Tính nồng độ % của dd HCl đã dùngb)Tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầuBài 2:Hòa tan 8,1g Al vào 200ml dd H2SO4 2,5M thu được khí A và dd Ba)Hãy tính thể tích khí A (đktc)?b)Tính khối lượng muối tạo thành và nồng độ mol các chất trong dd B? (thể tích dd sau pứng thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

Khai Hoan Nguyen

6 tháng 6 2023

\(1.a.Na_2CO_3+2HCl->2NaCl+H_2O+CO_2\\ 2n_{CO_2}=n_{HCl}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,04mol\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,04\cdot36,5}{200}\cdot100\%=0,73\%\\ b.m_{Na_2CO_3}=0,02\cdot106=2,12g\\ m_{NaCl}=2,88g\)

Đúng(3)

Ninh Nguyễn StU

6 tháng 6 2023

a. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Na2CO3 phản ứng với 2 mol HCI. Do đó, nếu nHCI là số mol của HCl cần dùng thì theo đề bài ta có:

nHCI = 2 x nNa2CO3 = 2 x 0.02 = 0.04 mol

Khối lượng của CO2 sinh ra trong phản ứng là:

m(CO2) = n(CO2) x MM(CO2) = n(Na2CO3) x 1 x MM(CO2) = 0.02 x 44 = 0.88 g

Theo đó, % khối lượng của HCl trong dung dịch HCl ban đầu là:

% HCI = m(HCI) / m(HCI)ban đầu x 100% = n(HCI) x MM(HCI) / m(HCI)ban đầu x 100% với MM(HCI) = 36.5 g/mol

Từ đó suy ra:

m(HCI)ban đầu = n(HCI) x MM(HCI) / % HCI

m(HCI)ban đầu = 0.04 x 36.5 / 0.73 = 2 g

b. Tổng khối lượng của Na2CO3 và HCl ban đầu là:

m(Na2CO3 + HCl)ban đầu = m(Na2CO3) + m(HCI)ban đầu = 0.02 x 106 + 2 = 4.12 g

Khối lượng của NaCl tạo thành là:

m(NaCl) = n(NaCl) x MM(NaCl) = n(HCI) x MM(NaCl) / 2 = 0.04 x
58.5/2 = 1.17 g
Khối lượng của H2O tạo thành là:
m(H2O) = n(H2O) x MM(H2O) = n(Na2CO3) x 2 x MM(H2O) = 0.02
x 2 x 18 = 0.72 g
Vậy khối lượng của sản phẩm tạo thành là:
m(NaCl + H2O) = m(NaCl) + m(H2O) = 1.17 +0.72 = 1.89 g
Kiểm tra:
m(Na2CO3 + HCl)ban đầu - m(NaCl + H2O) = 4.12 - 1.89 = 2.23 g
Khối lượng CO2 sinh ra tính được từ phần a cũng bằng 0.88 g, nên kết quả tính toán là chính xác.

Đúng(0)

Giang Nguyễn

21 tháng 12 2020

Hòa tan hoàn toàn 13,5 gam Al bằng 1 lượng vừa đủ dd HCl 18,25% a) Tính khối lượng dd HCL đã phản ứng b) Tính thể tích khí thoát ra (đktc) c) Tính nồng độ phần trăm của dd muối sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

Nguyễn Trần Thành Đạt

21 tháng 12 2020

nAl= 0,5(mol)

a) PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

nHCl= 6/2 . 0,5= 1,5(mol)

=>mHCl= 1,5.36,5=54,75(mol)

=> mddHCl= (54,75.100)/18,25=300(g)

b) nH2= 3/2. 0,5=0,75(mol)

=>V(H2,đktc)=0,75.22,4=16,8(l)

c) nAlCl3= nAl= 0,5(mol) -> mAlCl3=0,5. 133,5=66,75(g)

mddAlCl3=mAl+ mddHCl - mH2= 13,5 + 300-0,75.2=312(g)

=> \(C\%ddAlCl3=\dfrac{66,75}{312}.100\approx21,394\%\)

Đúng(1)

Thanh Hà Trần

6 tháng 10 2021

1.Hòa tan 4g ZnO vào 150g dd HCl 3,65%.Tính C% dd thu được sau phản ứng

2.Cho 15,3g oxit của kim loại hóa trị II vào nước thu đc dd bazo nồng độ 8,55%.Xác định công thức oxit trên

#Hóa học lớp 9

Nguyễn Minh Quân

27 tháng 10 2021

Hòa tan mộ lượng An bằng Hcl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) a. Tính khối lượng Al b. Trộn khối lượng Al trên với m gam Al2O3 tạo thành hỗn hợp rắn A. Hòa tan hỗn hợp rắn A bằng 249g dd H2SO4 20% vừa đủ thu được dd B. Tính m và nồng độ % dd B.

#Hóa học lớp 9

Minh Đẹp zai 8/1

13 tháng 8 2022

Đúng(0)

Nguyễn Minh Quân

27 tháng 10 2021

#Hóa học lớp 9

Minh Đẹp zai 8/1

13 tháng 8 2022

Đúng(0)

Ngân Nguyễn

26 tháng 9 2019

Hòa tan 4g sắt(III)oxit bằng một lượng dd H2SO4 9,8% (vừa đủ)

a)Tính khối lượng chất tan H2SO4 có trong dd?

b)Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng ?

c)Tính khối lượng dd muối thu được sau phản ứng?

d)Tính nồng độ % của dd muối thu được sau phản ứng ?

#Hóa học lớp 9

B.Thị Anh Thơ

26 tháng 9 2019

https://i.imgur.com/8vjUvlB.jpg

Đúng(0)

Lê Thu Dương

26 tháng 9 2019

Fe2O3 +3H2SO4----.Fe2(SO4)3 +3H2O

a) Ta có

n\(_{Fe2O3}=\frac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{H2SO4}=3n_{Fe}=0,075\left(mol\right)\)

m\(_{H2SO4}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)

b)m\(_{ddH2SO4}=\frac{7,35.100}{9,8}=75\left(g\right)\)

c) Theo pthh

n\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=n_{Fe}=0,025\left(mol\right)\)

m\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,025.400=10\left(g\right)\)

C%=\(\frac{10}{75+4}=12,66\%\)

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP