Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Cl_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{NaBr}=0.5\left(mol\right)\)
\(2NaBr+Cl_2\rightarrow2NaCl+Br_2\)
\(0.4..........0.2...........0.4........0.2\)
\(m_X=m_{NaBr\left(dư\right)}+m_{NaCl}=\left(0.5-0.4\right)\cdot103+0.4\cdot58.5=33.7\left(g\right)\)
Đáp án A
Số mol các chất là:
Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl dư:
Sơ đồ phản ứng:
Xét giai đoạn hấp thụ CO2 vào dung dịch NaOH:
Đáp án A
nHCl = 0,1 (mol)
Ta có X + 2HCl → dung dịch Y + H2
0,1 0,05 (mol)
Kim loại còn phản ứng với nước :
Dung dịch sau phản ứng : Kim loại, Cl-: 0,1 mol, OH-: 0,1 mol
m dd = m KL + mCl + m OH = 9,95 + 0,1.35,5 + 0,1.17 = 15,2 (gam)
KL kiềm, kiềm thổ ngoài phản ứng với HCl chúng còn phản ứng với H2O
n Cl-= nHCl=2nH2
Sau phản ứng 2 có xảy ra
nH2(pu2)=nH2 - nH2(pu1)=0,05
Đáp án A
