Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
$FeO + CO \xrightarrow{t^o} Fe + CO_2$
Theo PTHH : $n_{FeO} = n_{CO\ pư} = n_{Fe} = n_{CO_2} = a(mol)$
$\Rightarrow m_{giảm} = m_{FeO} - m_{Fe} = 72a -56a = 16a = 1,6(gam)$
$\Rightarrow a = 0,1(mol)$
$m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$
$n_{CO\ dư} = 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)$
$\%V_{CO\ dư} = \%V_{CO_2} = \dfrac{0,1}{0,1 + 0,1}.100\% = 50\%$
a) $2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
b) $n_{Na} = \dfrac{2,3}{23} = 0,1(mol)$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Na} = 0,05(mol)$
$V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$
c) $n_{CuO} = \dfrac{2,4}{80} = 0,03(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
Ta thấy :
$n_{CuO} : 1 < n_{H_2} : 1$ nên $H_2$ dư
$n_{Cu} = n_{CuO} = 0,03(mol)$
$m_{Cu} = 0,03.64 = 1,92(gam)$
Câu 2:
\(Fe_xO_y+xH_2\rightarrow xFe+yH_2O\)
Ta có:
\(n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{FexOy}=\frac{1}{x}n_{Fe}=\frac{0,15}{x}\left(mol\right)\)
\(M_{FexOy}=11,6:\frac{0,15}{x}=\frac{232}{3}\left(\frac{g}{mol}\right)\)
Biện luận :
\(x=3\Rightarrow M_M=232\)
Vậy CTHH là Fe3O4
\(n_{H2}=\frac{4}{3}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
Câu 1:
\(n_S=\dfrac{m_S}{M_S}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: H2 + S -t0> H2S
Tỉ lệ: 1 1 1
Mol: 0,1 0,1 0,1
\(m_{H_2S}=n_{H_2S}.M_{H_2S}=0,1
.
34=3,4\left(g\right)\)
Câu 2:
\(n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2 -t0> Cu + H2O
Tỉ lệ: 1 1 1 1
Mol: 0,1 0,1 0,1 0,1
Tính khối lượng của cái nào bạn?
Ví dụ là Cu:
\(m_{Cu}=n_{Cu}
.
M_{Cu}=0,1
.
64=6,4\left(g\right)\)
Ví dụ là H2O:
\(m_{H_2O}=n_{H_2O}
.
M_{H_2O}=0,1
.
18=1,8\left(g\right)\)
H2 khử hỗn hợp thì chỉ Fe2O3 và CuO bị khử , MgO không bị khử bởi H2
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (1)
CuO + H2 → Cu + H2O
=> Chất rắn A gồm MgO chưa phản ứng , Cu và Fe.
Khi A tác dụng với HCl thì Cu không phản ứng nên 6,4 gam chất rắn không tan là Cu => nCu = 6,4/64 =0,1 mol = nCuO.
=> mCuO = 0,1.80 = 8 gam
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
=> nFe = 0,2 mol , theo (1) => nFe2O3 = 0,05mol
<=> mFe2O3 = 0,05 .160 = 8 gam
=> mMgO = 28- 8 - 8 = 12 gam
%MgO = \(\dfrac{12}{28}.100\)= 42,85% , % Fe2O3 = %CuO = \(\dfrac{8}{28}.100\) = 28,575%
\(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\\ FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ n_{FeO}=n_{FeCl_2}=n_{H_2O}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)\\ a,m_{FeO}=72.0,4=28,8\left(g\right)\\ b,C1:m_{sp}=m_{FeO}+m_{HCl}=28,8+29,2=58\left(g\right)\\ C2:m_{sp}=m_{FeCl_2}+m_{H_2O}=127.0,4+18.0,4=58\left(g\right)\)
\(a.n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\\ FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ n_{FeO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\\ m_{FeO}=0,4.72=28,8\left(g\right)\\ b.n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8\left(g\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2O}=0,4.18=7,2\left(g\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{19.5}{65}=0.3\left(mol\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(0.3........................0.3..........0.3\)
\(m_{ZnSO_4}=0.3\cdot161=48.3\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)
\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)\)
\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)
\(0.2..........0.3\)
\(LTL:\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.3}{1}\Rightarrow H_2dư\)
\(m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0.3-0.2\right)\cdot2=0.2\left(g\right)\)
a) $Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$
b) n ZnSO4 = n Zn = 19,5/65 = 0,3(mol)
=> m ZnSO4 = 0,3.161 = 48,3(gam)
c) n H2 = n Zn = 0,3(mol)
V H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít
c)
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
n CuO = 16/80 = 0,2(mol) < n H2 = 0,3 nên H2 dư
n H2 pư = n CuO = 0,2(mol)
=> m H2 dư = (0,3 - 0,2).2 = 0,2(gam)
\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: FeO + H2 --to--> Fe + H2O
0,15<-------------0,15
=> mFeO = 0,15.72 = 10,8(g)
=> A