Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, PT: \(CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow2AgCl_{\downarrow}+Ca\left(NO_3\right)_2\)
b, Ta có: \(n_{CaCl_2}=\dfrac{2,22}{111}=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{AgNO_3}=\dfrac{1,7}{170}=0,01\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,02}{1}>\dfrac{0,01}{2}\), ta được CaCl2 dư.
Theo PT: \(n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow m_{AgCl}=0,01.143,5=1,435\left(g\right)\)
c, \(n_{CaCl_2\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=0,005\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CaCl_2\left(dư\right)}=0,015\left(mol\right)\Rightarrow m_{CaCl_2\left(dư\right)}=0,015.111=1,665\left(g\right)\)
a) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(bđ\right)}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,4<--0,8<----0,4<----0,4
=> mHCl(dư) = (1-0,8).36,5 = 7,3 (g)
c) mFe = 0,4.56 = 22,4 (g)
mFeCl2 = 0,4.127 = 50,8 (g)
a) nAl=0,2(mol)
PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2
H2 + CuO -to-> Cu + H2O
nAlCl3= nAl= 0,2(mol)
=> mAlCl3= 133,5. 0,2= 26,7(g)
b) nCu= nH2= 3/2 . 0,2=0,3(mol)
=> mCu= 0,3.64=19,2(g)
(Qua phản ứng nghe kì á, chắc tạo thành chứ ha)
<3
a/ Chỉ có Al tan , Ag và Cu không t/d
PTHH :2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
mol :0,24....0,36...........0,12.............0,36
b/ Có : nH2 = 8,064/22,4 = 0,36(mol)
mAl = 0,24 . 27 =6,48(g)
=> m(Cu + Ag) = 14 - 6,48 = 7,52(g)
Đặt mAg = a (g) => mCu = 3a(g)
=> a + 3a = 7,52
=> a = 1,88(g)
Do đó : \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=6,48\left(g\right)\\m_{Ag}=a=1,88\left(g\right)\\m_{Cu}=3a=3.1,88=5,64\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
c/ mH2SO4 (Pứ) = 0,36 . 98 =35,28(g)
=> mdd H2SO4 (Pứ)= \(\dfrac{35,28.100\%}{24,5\%}=144\left(g\right)\)
mà cần dùng dư 15 % so với lý thuyết
=> mdd H2SO4 (cần dùng) = 144 + 15%. 144 =165,6(g)
d/ Vì t/d với dd H2SO4 loãng dư
=> dd D gồm \(\left\{{}\begin{matrix}H_2SO_4dư\\Al_2\left(SO_4\right)_3\end{matrix}\right.\)
Theo ĐLBTKL :
mdd sau pứ = mAl + mdd H2SO4 - mH2 = 6,48 + 165,6 - 0,36.2 =171,36(g)
=> C%Al2(SO4)3 / dd D = \(\dfrac{0,12.342}{171,36}.100\%=23,95\%\)
Do dùng dư 15% so với lý thyết
=> mH2SO4 (dư ) = 15% . 35,28 =5,292(g)
=> C%H2SO4 / dd D = \(\dfrac{5,292}{171,36}.100\%=3,1\%\)
\(n_{H2} = \dfrac{8,064}{22,4} = 0,36 (mol)\)
( \(H_{2}SO_{4}\) loãng nên Ag, Cu không tác dụng được )
Pt : \(2Al + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Al_{2}(SO_{4}) _{3} + 3H_{2}\)
2 mol 3 mol 3 mol
0,24 mol<--- 0,36 mol <--- 0,36 mol
\(\Rightarrow m_{Al} = 0,24 .27 =6,48 (g)\)
Theo gt: \(m_{Cu} = 3m_{Ag}\)
\(\Rightarrow m_{Ag} + m_{Cu} + m_{Al} = 14\)
\(\Leftrightarrow m_{Ag} + 3m_{Ag} + 6,48 = 14\)
\(\Leftrightarrow 4m_{Ag} = 7,52 \)
\(\Leftrightarrow m_{Ag} = 1,88 (g)\)
\(\Rightarrow m_{Cu} = 3m_{Ag} = 3.1,88 =5,64 (g)\)
\(m_{H_{2}SO_{4}} = \dfrac{0,36.98.100}{24,5} = 144(g)\) (1 )
Vì dùng dư 15% => 100 + 15 = 1,15 (2)
(1)(2) => \(m_{{dd}_{H_{2}SO_{4}}} = 144.1,15 = 165,6 (g)\)
\(m_{dd\left(spu\right)}=m_{Al}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}\)
= 6,48 + 165,6 - 0,36.2
= 171,36 (g)
\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,36.342.100}{171,36}=20,58\%\)
a)
Gọi $n_{Ag} = a ; n_{Cu} = b \Rightarrow 108a + 64b = 84(1)$
$3Ag + 4HNO_3 \to 3AgNO_3 + NO + 2H_2O$
$3Cu+ 8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$
Theo PTHH :
$n_{NO} = \dfrac{a}{3} + \dfrac{2b}{3} = 0,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,6 ; b = 0,3
$m_{Ag} = 0,6.108 = 64,8(gam)$
$m_{Cu} = 0,3.64 = 19,2(gam)$
b)
$n_{HNO_3} = 4n_{NO} = 0,4.4 = 1,6(mol)$
$n_{H_2O} = \dfrac{1}{2}n_{HNO_3}= 0,8(mol)$
$m_{H_2O} = 0,8.18 = 14,4(gam)$
a) SGK
b) Pt: Al + 3AgNO3 --> Al(NO3)3 + 3Ag
Áp dụng ĐLBTK, ta có:
mAgNO3 pứ = mmuối + mAg - m Al
......................= 89 + 108 - 27 = 170 (g)
\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2 < n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.24,5\%}{98} = 0,5 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2SO_4\ pư} =n_{Zn} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\ dư} = (0,5 - 0,2).98 = 29,4(gam)\\ c) n_{FeSO_4} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)\\ m_{FeSO_4} = 0,2.152 = 30,4(gam)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)
Cu + 2AgNO3 => Cu(NO3)2 + 2Ag
nCu = m/M = 6.4/64 = 0.1 (mol)
==> nAgNO3 = 0.1x2 = 0.2 (mol) = nAg
mAgNO3 = n.M = 0.2 x 170 = 34 (g)
mAg = n.M = 0.2 x 108 = 21.6 (g)
d/ nAgNO3 = 51/170 = 0.3 (mol)
Lập tỉ số: 0.1/1 < 0.3/2 => AgNO3 dư
mAgNO3 dư = n.M = (0.3-0.2)x170 = 17 (g)