K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

16 tháng 9 2021

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{9,8.100}{100}=9,8\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

         1            1                1             1

       0,05       0,1             0,05

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,1}{1}\)

               ⇒ CuO phản ừng hết , H2SO4 dư

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuSO4}=0,05.160=8\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=4+100=104\left(g\right)\)

\(C_{CuSO4}=\dfrac{8.100}{104}=7,69\)0/0

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{4,9.100}{104}=4,71\)0/0

 Chúc bạn học tốt

16 tháng 9 2021

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=100.9,8\%=9,8\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Mol:      0,05      0,05          0,05

Ta có: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,1}{1}\) ⇒ CuO hết, H2SO4 dư

\(C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,05.160.100\%}{4+100}=7,69\%\)

\(C\%_{ddH_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,1-0,05\right).98.100\%}{4+100}=4,71\%\)

26 tháng 9 2021

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

          1           1                1            1

       0,02                         0,02

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuSO4}=0,02,160=3,2\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=1,6+300=301,6\left(g\right)\)

\(C_{CuSO4}=\dfrac{3,2.100}{301,6}=1,6\)0/0

 Chúc bạn học tốt

26 tháng 9 2021

spu là gì v bạn ?

 

Bài 5:

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8\%.100}{98}=0,1\left(mol\right)\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,1}{1}\\ \Rightarrow H_2SO_4dư\\ ddA\left\{{}\begin{matrix}CuSO_4:0,05\left(mol\right)\\H_2SO_4\left(dư\right):0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ C\%_{ddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,05.98}{100+4}.100\approx4,712\%\\ C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,05.160}{100+4}.100\approx7,692\%\)

Bài 4

\(PTHH:A_2O_n+2nHCl\rightarrow2ACl_n+nH_2O\\ \left(2M_A+16n\right).............\left(2M_A+71n\right)\left(g\right)\\ 2,04......................................5,34\left(g\right)\\ \Rightarrow5,34.\left(2M_A+16n\right)=2,04.\left(2M_A+71n\right)\\ \Leftrightarrow 6,6M_A=59,4n\\ \Leftrightarrow\dfrac{M_A}{n}=\dfrac{59,4}{6,6}=9\)

Chạy nghiệm n=1;n=2;n=8/3;n=3. Thấy chỉ có n=3 thỏa mãn, khí đó MA=27(g/mol) 

=> A là Nhôm (Al=27). CTHH của Z : Al2O3

Bài 3. Cho 22,8 gam hh gồm Mg và Al2O3 vào 686 gam dd H2SO4 10%  vừa đủ. Sau pứ hoàn toàn thu được dd Y.a)     Viết PTHHb)    Tính phần trăm khối lượng từng chất rắn trong hỗn hợp ban đầu.c)     Tính nồng độ phân trăm của dd Y .Bài 1. Cho x gam hỗn hợp gồm Cu, Fe vào dd HCl dư. Sau khi pứ xảy ra hoàn toàn thấy thu được 4,4 gam chất rắn không tan đồng thời thoát ra 2,24 lít khí H2 ở đktc.a)      Viết PTHHb)      Tìm x?Bài...
Đọc tiếp

Bài 3. Cho 22,8 gam hh gồm Mg và Al2O3 vào 686 gam dd H2SO4 10%  vừa đủ. Sau pứ hoàn toàn thu được dd Y.

a)     Viết PTHH

b)    Tính phần trăm khối lượng từng chất rắn trong hỗn hợp ban đầu.

c)     Tính nồng độ phân trăm của dd Y .

Bài 1. Cho x gam hỗn hợp gồm Cu, Fe vào dd HCl dư. Sau khi pứ xảy ra hoàn toàn thấy thu được 4,4 gam chất rắn không tan đồng thời thoát ra 2,24 lít khí H2 ở đktc.

a)      Viết PTHH

b)      Tìm x?

Bài 2. Cho 7,2 gam hh gồm Fe và Fe2O3 vào dd H2SO4 1M  vừa đủ sau khi pứ xảy ra hoàn toàn thấy thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc và dd X.

a)      Viết PTHH

b)      Tính khối lượng từng chất rắn trong hỗn hợp ban đầu.

c)      Tính thể tích dd H2SO4 ban đầu.

d)     Tính nồng độ mol của dd X biết thể tích dd sau không đổi.

3
23 tháng 8 2021

Bài 1 : 

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.1..................................0.1\)

\(m_{hh}=x=0.1\cdot56+4.4=10\left(g\right)\)

23 tháng 8 2021

Bài 2 : 

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.1.......0.1..........0.1.............0.1\)

\(m_{Fe_2O_3}=7.2-0.1\cdot56=1.6\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{7.2-0.1\cdot56}{160}=0.01\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(0.01...........0.03..............0.01\)

\(c.\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1+0.03}{1}=0.13\left(l\right)\)

\(d.\)

\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.13}=\dfrac{10}{13}\left(M\right)\)

\(C_{M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.03}{0.13}=\dfrac{3}{13}\left(M\right)\)

24 tháng 12 2021

a)mH2SO4=\(\dfrac{200.7,3\text{%}}{100\%}\)=14,6g

nHCl=\(\dfrac{14,6}{36,5}\)=0,4(mol)

PTHH:

NaOH+ HCl→ NaCl+ H2O

1            1            1         1

0,4        0,4         0,4     (mol)

⇒mNaOH=0,4.40=16(g)

Nồng độ % của dd NaOH cần dùng là:

C%NaOH=\(\dfrac{16}{200}\)   .100%=8%

b)Ta có:mdd spứ=mdd trc pứ=400g

mNaCl=0,4.58,5=23,4g

Nồng độ % dd muối tạo thành sau pứ là:

C%dd NaCl=\(\dfrac{23,4}{400}\)   .100%=5,85%        

 

8 tháng 9 2016

Cho hỗn hợp X vào H2SO4 thu được (a+b)g --> hh X gồm oxit kim loại A và kim loại B
Trong đó: oxit kim loại A ko bị khử bởi CO, kim loại B ko tan trong d.d H2SO4
-->Dễ suy ra kim loại B là Cu 
(*)Giả sử oxit kim loại A là AO
AO+H2SO4-->ASO4+H2O
1..........1..........1 mol
m d.d sau pư=A+16+980=A+996 g
C% ASO4=11,765%
\(\Rightarrow\frac{A+96}{A+996}=0,11765\)
\(\Rightarrow A=24\left(Mg\right)\)
(*) Giả sử là A2O3 làm tương tự -->loại
Nếu ko chia trường hợp thì gọi là A2Ox hoặc AxOy

5 tháng 11 2023

\(n_{CuSO4}=\dfrac{16\%.50}{100\%.160}=0,05\left(mol\right)\)

Pt : \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

       0,05-------->0,1---------->0,05--------->0,05

a) \(C\%_{ddNaOH}=\dfrac{0,1.40}{250}.100\%=1,6\%\)

b) \(m_{ddspu}=50+250-0,05.98=295,1\left(g\right)\)

\(C\%_{Na2SO4}=\dfrac{0,05.142}{295,1}.100\%=2,41\%\)

5 tháng 11 2023

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{m_{dd}\cdot C\%}{100\cdot M}=\dfrac{50\cdot16\%}{100\cdot\left(64+32+16\cdot4\right)}=0,05\left(mol\right)\)

\(PTHH:CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

                     1                  2                    1                    1

                   0,05              0,1                 0,05               0,05 (mol)

\(a)C\%_{NaOH}=\dfrac{n\cdot100\cdot M}{m_{dd}}=\dfrac{01\cdot100\cdot\left(23+16+1\right)}{250}=1,6\%\)

\(b)m_{dd-sau-pư}=m_{dd_đ}+m_{ct_đ}-m\downarrow-m\uparrow\)

\(=50+250-\left(0,05\cdot23+32+16\cdot4\right)=294,05\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{n\cdot100\cdot M}{m_{dd}}=\dfrac{0,05\cdot100\cdot\left(23\cdot2+32+16\cdot4\right)}{294,05}\approx2,41\%.\)

7 tháng 7 2019

PTHH:

Ba+H2SO4➞BaSO4↓+H2↑(1)

0,1 0,1 0,1 0,1

Ba+2H2O➞ Ba(OH)2+ H2(2)

0,1 0,1 0,1

Ta có:{ nBa=\(\frac{27,4}{137}=0,2\left(mol\right)\);\(n_{H_2SO_4}=\frac{100.9,8\%}{98}=0,1\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ : \(\frac{0,2}{1}>\frac{0,1}{1}\)

➞ Ở phương trình 1, Ba dư ,H2SO4 hết

➞ Xảy ra phản ứng(2)

Đặt các số mol trên phương trình ta có:

\(V_{H_2}\left(đktc\right)=\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48\left(l\right)\)

Lại có \(m_{dd}\) sau phản ứng=\(27,4+100-0,1.233-0,2.2=103,7\left(g\right)\)

\(C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\frac{0,1.171}{103,7}.100\%=16,4899\%\)