Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a. Gọi số mol của Mg,Al,Zn lần lượt là x,y,z. Ta có :
+ Số mol H2 thoát ra do hỗn hợp phản ứng là :
nH2 = 19,04:22,4 = 0,85
+ Vì VH2 thoát ra do Al phản ứng gấp 2 lần VH2 thoát ra do Mg phản ứng
=> nH2 thoát ra do Al phản ứng gấp 2 lần nH2 thoát ra do Mg phản ứng
+ mMg+mAl+mZn = 35
=> 24x+27y+65z = 35
+Ta có PTHH sau :
Mg + 2HCl --> MgCl2+H2 (1)
x -> x -> x
2Al + 6HCl --> 2AlCl3+3H2 (2)
y -> y -> 1,5y
Zn + 2HCl --> ZnCl2+H2 (3)
z -> z -> z
=>x+1,5y+z = 0,85
Vì nH2 thoát ra do Al phản ứng gấp 2 lần nH2 thoát ra do Mg phản ứng
=> 1,5y = 2x
Mà x+1,5y+z = 0,85
=> x+2x+z = 0,85
=> 3x+z = 0,85
=> 60x+20z = 17
Lại có : +1,5y = 2x => 27y = 36x
Mà 24x+27y+65z = 35
=> 24x+36x+65z = 35
=> 60x+65z = 35
Mà 60x+20z = 17
=> 45z = 18
=> z = 0,4 (4)
=> mZn = 65z = 65.0,4 = 26 (g)
Mà 3x+z = 0,85
=> 3x = 0,45
=> x = 0,15 (5)
=> mMg = 24x = 24.0,15 = 3,6 (g)
+ 1,5y = 2x
=> y = 2x:1,5 = 0,15.2:1,5 = 0,2 (6)
=> mAl = 27y = 27.0,2 = 5,4 (g)
Khối lượng % mỗi kim loại trong hỗn hợp là :
mMg% = 3,6:35% = 10,3%
mAl% = 5,4:35% = 15,4%
mMg% = 26:35% = 74,3%
b. Từ (1) và (2) và (3) kết hợp với (4),(5),(6)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=0,15\\n_{AlCl_3}=0,2\\n_{ZnCl_2}=0,4\end{matrix}\right.\)
Ta có PTHH sau :
MgCl2+2NaOH --> Mg(OH)2+2NaCl
0,15 -> 0,15
AlCl3+3NaOH --> Al(OH)3+3NaCl
0,2 -> 0,2
ZnCl2+2NaOH --> Zn(OH)2+2NaCl
0,4 -> 0,4
Mg(OH)2 \(\underrightarrow{t^o}\) MgO + H2O
0,15 -> 0,15
2Al(OH)3 \(\underrightarrow{t^o}\) Al2O3 + 3H2O
0,2 -> 0,1
Zn(OH)2 \(\underrightarrow{t^o}\) ZnO + H2O
0,4 -> 0,4
Vậy chất rắn B là hỗn hợp gồm MgO,Al2O3 và ZnO
=> mB = mMgO+mAl2O3+mZnO = 40.0,15 + 102.0,1 + 81.0,4 = 48,6 (g)
Vậy chất rắn B có khối lượng là 48,6 g
Coi hỗn hợp kim loại trên là R có hóa trị n
\(4R + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n\\ m_{O_2} = 17-10,2 = 6,8(gam) \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{6,8}{32} = 0,2125(mol)\\ n_R = \dfrac{4}{n}n_{O_2} = \dfrac{0,85}{n}(mol)\\ 2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2\\ n_{H_2} = \dfrac{n}{2}n_R = 0,425(mol)\\ \Rightarrow V = 0,425.22,4 = 9,52(lít)\\ n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,85(mol)\\ \text{Bảo toàn khối lượng : }\\ m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{HCl} - m_{H_2} = 10,2 + 0,85.36,5 - 0,425.2 = 40,375(gam)\)
a, Giả sử hỗn hợp chỉ chứa Mg. $\Rightarrow n_{hh}< 0,1575(mol)$
$\Rightarrow n_{HCl}< 0,315< 0,5(mol)$
Do đó sau phản ứng axit còn dư
b, Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)
$\Rightarrow 24a+27b=3,78$
Bảo toàn e ta có: $2a+3b=0,39$
Giải hệ ta được $a=0,045;b=0,1$
$\Rightarrow m_{Mg}=1,08(g);m_{Al}=2,7(g)$
Muối = Kim loại + gốc Cl
➝ Khối lượng của gốc Cl là: mCl = 49,8 - 14,3 = 35,5 gam
➝ nCl = nHCl = 35,5/35,5 = 1 mol
Khi viết phương trình ra sẽ thấy mối liên hệ: nHCl = 2nH2
➝ nH2 = 0,5 mol ➝ VH2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Mg, Fe và Zn.
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Theo đề, ta có:
24x + 56y + 65z = 21 (*)
\(44,8x=22,4z\) (**)
PTHH:
\(Mg+H_2SO_4--->MgSO_4+H_2\uparrow\left(1_{ }\right)\)
\(Fe+H_2SO_4--->FeSO_4+H_2\uparrow\left(2\right)\)
\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\uparrow\left(3\right)\)
Từ PT(1,2,3), ta có phương trình: x + y + z = 0,4 (***)
Từ (*), (**) và (***), ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y+65z=21\\44,8x=22,4z\\x+y+z=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\\z=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=56.0,1=5,6\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)
Gọi số mol Al, Mg, Na là a, b,c (mol)
- Xét TN1:
\(n_{O_2}=\dfrac{17-10,2}{32}=0,2125\left(mol\right)\)
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
a-->0,75a
2Mg + O2 --to--> 2MgO
b--->0,5b
4Na + O2 --to--> 2Na2O
c--->0,25c
=> 0,75a + 0,5b + 0,25c = 0,2125
- Xét TN2:
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a------------->a----->1,5a
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
b------------->b------>b
2Na + 2HCl --> 2NaCl + H2
c-------------->c---->0,5c
nH2 = 1,5a + b + 0,5c = 0,2125.2 = 0,425 (mol)
=> V = 0,425.22,4 = 9,52 (l)
Có: \(n_{HCl}=2.n_{H_2}=0,425.2=0,85\left(mol\right)\)
Theo ĐLBTKL: mkim loại + mHCl = mmuối + mH2
=> 10,2 + 0,85.36,5 = m + 0,425.2
=> m = 40,375 (g)
a)Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg.
\(n_{Mg}=\dfrac{3,87}{24}=0,16125mol\)
\(n_{HCl}=0,5\cdot1=0,5mol>n_{Mg}\)
\(\Rightarrow\)Axit còn dư.
b)\(n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195mol\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
x x x x
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
y 3y y 1,5y
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06mol\\y=0,09mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=1,44g\\m_{Al}=2,43g\end{matrix}\right.\)
Mg và Zn --> h2
Al--> 3/2 H2 => gọi số mol các chất lần lượt là x,y,z ta có
x+y+3/2z=19,04/22,4=0,85
24x+65y+27z=35
3/2 z -2x=0
giải hệ x=0,15 : y=0,4 : z=0,2 => %Mg=24.0,15/35 .100=10,28%
%mZn=65.0,4 / 35.100=74,28 %
%mAl=100-74,28-10,28=15,44
PTHH :
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
x.....................................x
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
y....................................y
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
z........................................1,5z
nH2 = \(\dfrac{19,04}{22,4}=0,85\left(mol\right)\)
Gọi số mol của Mg , Zn , Al trong hỗn hợp lần lượt là x,y,z (x,y,z>0)
Khi đó : 24x+65y+27z = 35(g) (1)
Và x+y+1,5z = 0,85(mol) (2)
Vì đo ở cùng điều kiện nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol . Vì VH2(Al) = 2VH2(Mg)
=> nH2(Al) = 2nH2(Mg)
Hay 1,5z=2x =>2x-1,5z=0 (3)
Từ (1) , (2) và (3) ta có hệ :
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y+27z=35\\x+y+1,5z=0\\2x-1,5z=0\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\left(mol\right)\\y=0,4\left(mol\right)\\z=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\\m_{Zn}=0,4.65=26\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Phần trăm khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp là :
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{3,6}{35}.100\%\approx10,29\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{26}{35}.100\%\approx74,29\%\\\%m_{Al}=15,42\%\end{matrix}\right.\)