Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có:
n H2 = 0,05 ( mol )
1.PTHH
Fe + H2SO4 ====> FeSO4 + H2
FeO + H2SO4 ====> FeSO4 + H2O
theo pthh: n Fe = n H2 = 0,05 ( mol )
=> m Fe = 2,8 ( g )
=> m FeO = 7,2 ( g ) => n FeO = 0,1 ( mol )
2.
theo pthh: n H2SO4 = 0,05 + 0,1 = 0,15
=> m H2SO4 = 14,7 ( g )
=> m dd H2SO4 9,8% = 150 ( g )
\(n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|\)
1 1 1 1
0,05 0,05 0,05 0,05
\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O|\)
1 1 1 1
0,1 0,1 0,1
1) \(n_{Fe}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)
\(m_{FeO}=10-2,8=7,2\left(g\right)\)
2) Có : \(m_{FeO}=7,2\left(g\right)\)
\(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4\left(tổng\right)}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)
\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{14,7.100}{9,8}=150\left(g\right)\)
3) \(n_{FeSO4\left(tổng\right)}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{FeSO4}=0,15.152=22,8\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=10+150-\left(0,05.2\right)=159,9\left(g\right)\)
\(C_{FeSO4}=\dfrac{22,8.100}{159,9}=14,26\)0/0
Chúc bạn học tốt
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{12,6}{56}=0,225\left(mol\right)\)
Coi X gồm Fe và O.
BTNT Fe: nFe (X) = 0,225 (mol)
Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)
BT e, có: 3nFe = 2nO + 2nSO2 ⇒ nO = 0,2625 (mol)
⇒ m = mFe + mO = 0,225.56 + 0,2625.16 = 16,8 (g)
a) mCu = 3,2 (g)
=> mFe = 6 - 3,2 = 2,8 (g)
\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,05->0,1--->0,05--->0,05
=> V1 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)
\(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: 2Fe + 6H2SO4(đ/n) --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
0,05--------------------------------->0,075
Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
0,05------------------------>0,05
=> V2 = (0,075 + 0,05).22,4 = 2,8 (l)
b)
nHCl(dư) = 0,5.2 - 0,1 = 0,9 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,9}{0,5}=1,8M\\C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025(mol)\\ n_{Fe}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\\ \Rightarrow 56x+27y=0,83(1)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow x+1,5y=0,025(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,01(mol)\\ y=0,01(mol) \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} \%_{Fe}=\dfrac{0,01.56}{0,83}.100\%=67,47\%\\ \%_{Al}=100\%-67,47\%=32,53\% \end{cases}\)
a)
Chất rắn sau phản ứng là Cu
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$
$m_{Fe} = 0,05.56 = 2,8(gam)$
$\Rightarrow m_{Cu} = 10,5 - 2,8 = 7,7(gam)$
b) $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,05(mol)$
$\Rightarrow m_{H_2SO_4} = 0,05.98 = 4,9(gam)$
nFe= a mol
n FeO= b mol
Ta có 56a+72b=18,8 (1)
2Fe+ 6H2SO4(đ)-> Fe2(SO4)3 +3SO2+6H2O
a. 1,5a
2FeO +4H2SO4(đ)-> Fe2(SO4)3 +SO2+4H2O
b. 0,5b
Mặt khác ta có
Fe+H2SO4(l)-> FeSO4+H2
a. a
FeO+H2SO4-> FeSO4+H2O
a=nH2=1,12/22,4=0,05
Từ (1)=>b=0,222mol
=> nSO2=1,5a+0,5b= 0,186mol
V(SO2)=4,1664LIT
B, %mFe= 0,05.56.100%/18,8=14,9%
mFeO= 18,8-,05.56=16g
=> %mFeO = 16.100%/18,8=85,1%