Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có : Cu không tác dụng với H2SO4 loãng
PTHH :
Fe2O3 + 3H2SO4 loãng ----> Fe2(SO4)3 + 3H2O
Cu + 2H2SO4 đ ----> CuSO4 + 2SO2 + 2H2O
Vậy Chất rắn lọc được là : Cu
Ta thấy :
nCO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1(mol)
=> nCu = 0,05(mol)
=> mCu = 0,05 . 64 = 3,2(g)
=> mFe2O3 = 8 - 3,2 = 4,8(g)
=> %Cu = 3,2 . 100% : 8 = 40%
=> %Fe2O3 = 60%
Ta có :
nH2SO4 đ = 0,1(mol)
=> mH2SO4 đ = 0,1 . 98 = 9,8(g)
a) CuO +H2SO4--->CuSO4 +H2O
Ta có
m\(_{CuO}=19,2-3,2=16\left(g\right)\)
n\(_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{H2SO4}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)
m\(_{H2SO4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
m\(_{dd}=\frac{19,6.100}{20}=98\left(g\right)\)
b) Theo pthh
n\(_{CuSO4}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)
C%=\(\frac{0,2.160}{98+16}.100\%=20\%\)
Chúc bạn học tốt
PTHH : CuO+H2SO4->CuSO4+H2O
nCRb=nCu=3.2/64=0.05(mol)=>nCuo=(19.2-3.2)/80=0.2(mol)
=>nH2so4=0.2mol
=>mH2so4=0.2*98=19.6(g)
Áp dụng ĐTBTKL có:
m muối=mhh+m h2so4=19.2+(0.2*98):20%=117,2
c%=mCuso4/mdd.100
=0,2.160/117,2.100=27,3% c,nCu=3.2/64=0.05(mol) PTHH:Cu+2H2SO4(dd)-->CuSO4+2h2o+so2 Vso2=0.2*22.4=4.48(l)
CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O (1)
Cu + 2H2SO4 (đặc) \(\underrightarrow{t^o}\) CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)
nSO2 = 0,05 mol
Từ (2)
\(\Rightarrow\) %Cu = \(\dfrac{0,05.64.100}{10}\) = 32%
\(\Rightarrow\) %CuO = 100% - 32% = 68%
SO2 + NaOH \(\rightarrow\) Na2SO3 + H2O
\(\Rightarrow\) VNaOH = \(\dfrac{0,05}{2}\) 0,025 (l) = 25(ml)
\(n_{h2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)
Gọi x;y lần lượt là số mol của Cu ; CuO
Ta có mhhA=mCu+mCuO=10g=>64x+80y=10 (1)
a)\(Cu+H2SO4\rightarrow C\text{uS}O4+H2\uparrow\)
x............x.....................x............x
\(CuO+H2SO4\rightarrow CuSO4+H2O\)
y..................y...................y............y
Ta có \(x=n_{h2}=0,05mol\)(2)
Từ (1) (2)=> y=0,085mol
b) \(\%Cu=\dfrac{mCu}{m_{hhA}}.100\%=\dfrac{nCu.MCu}{10}.100\%=32\%\)
=> %CuO=100%-%Cu=68%
a,b:CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O
O,1 0,1 0,1 0,1
Cu + H2SO4 (loẵng) => không phản ứng
=> chất rắn ko tan sau phản ứng là Cu => mCu = 4g=> mCuO = 8g
nCuO = 8/80 =0,1 mol
mH2SO4 đã phản ứng = 0,1 x 98= 9,8 g
c,mCuSO4 = 0,1 x 160 =16g
ta có mdd =mct + mdung môi = 8+ 400 =408g
C%CuSO4 =\(\frac{mct}{mdd}\) x 100%= \(\frac{16}{408}\)x100%= 4%
Câu 1: Nêu hiện tượng, viết PTHH cho các thí nghiệm sau:
a) Sục khí So2 vào dd Ca(OH)2
Nếu Ca(OH)2 dư thì tạo kết tủa trắng
SO2+Ca(OH)2--->CaSO3 +H2O
Nếu SO2 dư thì tạo kết tủa trắng trước sau đó kết tủa tan dần
SO2+Ca(OH)2---->CaSO3 +H2O
SO2+CaSO3+H2O---->Ca(HSO3)2
b) Cho một ít bột Al2O3 vào dd NaOH
Tan trong dd
Al2O3 +2NaOH--->2NaAlO2 +H2O
Câu 3 : Cho các chất Cu, CuO, Mg, MgO. Chất nào tác dụng vs dd HCl sinh ra
a) Chất khí cháy được trong ko khí? là Mg,
Mg+2HCl--->MgCl2 _H2
b)dd có màu xanh lam? Cu,CuO
Cu+2HCl-->CuCl2 +H2
CuO +HCl--->CuCl2+h2O
c) dd ko màu và nước?MgO,
MgO+2HCl-->MgCl2 _H2O
+ 14.8 g A gồm:\(\left\{{}\begin{matrix}nFe:x\\nMg:y\end{matrix}\right.\)(1)
+ 22 g Chất rắn gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}nFe2O3:0,5x\\nMgO:y\end{matrix}\right.\)(2)
+ Từ (1) và (2) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=14,8\\80x+40y=22\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%mFe=\frac{0,2.56}{14,8}.100\%=75,68\%\)
\(\%mMg=100-\text{75.68%=24.32%}\)
Bài 1:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
\(n_{H_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)
a) Theo PT: \(n_{Fe}pư=n_{H_2}=1,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=1,5\times56=84\left(g\right)\)
b) Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=1,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=1,5\times152=228\left(g\right)\)
c) Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=1,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{1,5}{0,5}=3\left(M\right)\)
Bài 2:
a) CuO + H2SO4 (l) → CuSO4 + H2O (1)
Cu + H2SO4 (l) → X
Vậy chất rắn thu được là Cu
Cu + 2H2SO4 (đn) → CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)
b) \(n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{Cu}=n_{SO_2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,05\times64=3,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=10-3,2=6,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{3,2}{10}\times100\%=32\%\)
\(\%m_{CuO}=\dfrac{6,8}{10}\times100\%=68\%\)
a) \(PTHH:CuO\left(0,085\right)+H_2SO_{4\left(l\right)}\left(0,085\right)\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
\(Cu+2H_2SO_{4\left(đn\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
\(\Rightarrow\) Khí A là SO2.
b) Gọi a,b lần lượt là sm của CuO, Cu trong hh (a,b > 0)
Theo bài ra ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}80a+64b=10\\b=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow a=0,085\)
\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{0,05.64}{10}.100\%=32\%\)
\(\Rightarrow\%m_{CuO}=68\%\)
c) \(m_{H_2SO_4}=0,085.98=8,33g\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_424,5\%}=\dfrac{100.8,33}{24,5}=34\left(g\right)\).
cảm ơn bạn nhiều nhé