Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2SO_4}=1,8\left(mol\right);n_{Ni}=0,16875\left(mol\right)\)
Đặt \(n_{F\text{e}}=x;n_{Cu}=y;n_{c\text{r}}=z\left(mol\right)\)
TN1: Cho Y td H2SO4
Fe3O4 + 8H+ -----> 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
\(\frac{1}{3}x\)\(_{\rightarrow}\)______\(\frac{8}{3}x\)______\(\frac{2}{3}x\)_____\(\frac{1}{3}x\)
CuO + 2H+ -----> Cu2+ + H2O
y\(_{\rightarrow}\)______2y_______y
Cr2O3 + 6H+ -----> 2Cr3+ + 3H2O
0,5z\(_{\rightarrow}\)____3z________z
\(\Rightarrow n_{H^+}=\frac{8}{3}x+2y+3\text{z}=3,6\left(1\right)\)
TN2: Cho \(\frac{1}{4}\)Z td Ni
Ni + 2Fe3+ -----> Ni2+ + 2Fe2+
\(\frac{1}{12}x\)__\(_{\leftarrow}\frac{1}{6}x\)
Ni + Cu2+ -----> Ni2+ + Cu
\(\frac{y}{4}\)____\(_{\leftarrow}\frac{1}{4}y\)
\(\Rightarrow\frac{1}{12}x+\frac{1}{4}y=0,16875\)
\(\Rightarrow m_{KL}=56\text{x}+64y+52\text{z}=\frac{52}{3}\left(\frac{8}{3}x+2y+3\text{z}\right)+\frac{352}{3}\left(\frac{x}{12}+\frac{y}{4}\right)=82,2\left(g\right)\)
TN3: Cô cạn 3 phần còn lại
mchất rắn \(=\frac{3}{4}\left(m_{KL\left(Z\right)}+m_{SO_4^{2^-}\left(Z\right)}\right)=\frac{3}{4}\left(82,2+96\cdot1,8\right)=191,25\left(g\right)\)
NaBr xmol NaI ymol+Br2
2NaI+Br2=>2NaBr +I2
=>y=m/(127-80)=m/47 mol
NaBr (x+y )mol +Cl2=>NaCl+Cl2
=>x+y=m/(80-35.5)=m/44.5=>x=5m/4183
=>mNaBr=515m/4183 mNaI=150m/47 =>%NaBr=3.71%
NaBr xmol NaI ymol+Br2
2NaI+Br2=>2NaBr +I2
=>y=m/(127-80)=m/47 mol
NaBr (x+y )mol +Cl2=>NaCl+Cl2
=>x+y=m/(80-35.5)=m/44.5=>x=5m/4183
=>mNaBr=515m/4183 mNaI=150m/47 =>%NaBr=3.71%
Quy đổi X thành \(\left\{{}\begin{matrix}FeO:a\left(mol\right)\\Fe_2O_3:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Phần 1: \(\left\{{}\begin{matrix}FeCl_2:0,5a\left(mol\right)\\FeCl_3:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 127.0,5a + 162,5b = 74,15
=> 63,5a + 162,5b = 74,15 (1)
Phần 2: \(\left\{{}\begin{matrix}FeCl_2:0,5a\left(mol\right)\\FeCl_3:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: 2FeCl2 + Cl2 --> 2FeCl3
0,5a------------>0,5a
=> 162,5(0,5a + b) = 81,25
=> 0,5a + b = 0,5 (2)
(1)(2) => a = 0,4 (mol); b = 0,3 (mol)
=> m = 0,4.72 + 0,3.160 = 76,8 (g)
Hỗn hợp X chứa x mol Fe và y mol Cu.
\(\Rightarrow56x+64y=8,8\)
Sau cùng muối thu được gồm Fe2(SO4)3 và CuSO4
Bảo toàn các nguyên tố kim loại:
\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=0,5x\)
\(n_{CuSO4}=n_{Cu}=y\)
\(\Rightarrow400.0,5x+160y=23,2\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,12\end{matrix}\right.\)
\(m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{1,12}{8,8}.100\%=12,73\%\)
- Chất rắn không tan trong HCL dư là S => m S dư = 3,8g
Kết tủa đen là CuS => n CuS = 0,1 = n H 2 S = nS phản ứng
m S phản ứng = 3,2g
0,2 mol Z gồm 0,1 mol H 2 S và 0,1 mol H 2
m ban đầu = 3,8 + 3,2 = 7g
Ta lại có
n Fe p / u = n S p / u = 0,1 mol
n Fe dư = n H 2 = 0,1 mol
n Fe ban đầu → m Fe ban đầu = 0,2 .56 = 1,12 g
Vậy m = 11,2 + 0,7 = 18,2 (gam)
Ah... thí nghiệm #3 mình được làm rồi nè :3
Đầu tiên lấy que đũa chấm vào dung dịch H2SO4 đặc, sau đó chấm cái nữa vào KMnO4 khan rồi quẹt qua đèn cồn và bùm... lửa từ đâu xuất hiện :v
Giải thích thì phản ứng KMnO4 + H2SO4 đặc toả nhiều nhiệt. Khi cho qua đèn cồn thì cháy :))
Ỏ thía hỏ :3 Nhưng seo chưa có ai cop :<