Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
CH3COOH + NaOH $\to$ CH3COONa + H2O
n CH3COOH = n NaOH = 0,05(mol)
=> n C2H5OH = (7,6 - 0,05.60)/46 = 0,1(mol)
\(CH_3COOH + C_2H_5OH \buildrel{{H_2SO_4,t^o}}\over\rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + H_2O\)
n CH3COOH = 0,05 < n C2H5OH = 0,1 nên hiệu suất tính theo số mol CH3COOH
n CH3COOC2H5 = n CH3COOH pư = 0,05.60% = 0,03 mol
=> m este = 0,03.88 = 2,64 gam
Gọi CTC ax: RCOOH
X: CH3OH và RCOOH
Gọi nCH3OH=a mol; nRCOOH=b mol
Đun nóng X các chất phản ứng vửa đủ với nhau => a=b
nH2=0,3 mol
=>Ta có a+b=0,6 mol
<=> a=b=0,3mol
Với H=100% => n este=0,3 mol=n ancol=n axit
M RCOOCH3=25/0,3
<=>R trung bình=73/3=24,33
Do R no,đồng đẳng kế tiếp => R1=15 và R2=29
=>2 axit là CH3COOH và C2H5COOH
cho mình hỏi là nH2=0.3 là của cả nH2(ancol) và nH2(axit) mà đúng không? vậy thì a=b=0.15 chứ nhỉ. nếu mình làm vậy thì nó lại không ra kq, vậy rốt cuộc tại sao có thể kết luận 0.3 đề cho không phải là tồng nH2?
n H2 =0,3 mol
n NaOH =0,2 mol
=>n OH= n H+ =0,2 mol
=>n CH3COOH=0,2 mol
=>m CH3COOH=0,2.60=12g
->n C2H5OH=0,1 mol
=>m C2H5OH=4,6g
=>mC2H5OH=\(\dfrac{4,6}{4,6+12}100=27,71\%\)
=>maxit=72,29%
b)
CH3COOH+C2H5OH->CH3COOC2H5+H2O
0,1-------------0,1
=>H=82%
=>m CH3COOC2H5=0,082.88=7,216g
Đáp án B
Gọi số mol của C2H5OH và CH3COOH lần lượt là x, y
Ta có hệ 
CH3COOH + C2H5OH 
CH3COOC2H5 + H2O
Vì nCH3COOH > nC2H5OH nên hiệu suất được tính theo axit
Có neste = 0,2 mol → H = 0,2/0,25.100% = 80%
