Trộn dung dịch X với dung dịch Y, Thấy xuất hiện kết tủa. Dung dịch X, Y là :A. NaOH và K 2 SO 4 B. K 2 CO 3 và ...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 5 2019

Trộn dung dịch X với dung dịch Y, Thấy xuất hiện kết tủa. Dung dịch X, Y là :A. NaOH và K 2 SO 4 B. K 2 CO 3 và Ba NO 3 2 C. KCl và Ba NO 3 2 D. Na 2 CO 3 và KNO 3 ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 5 2019

Đáp án B.

K 2 CO 3 và Ba NO 3 2 → 2 KNO 3 + BaCO 3 ↓

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 3 2017

Dung dịch X làm quỳ tím ngả màu xanh, dung dịch Y không làm đổi màu quỳ tím. Trộn X và Y thấy xuất hiện kết tủa. Hai dung dịch X và Y có thể là A. NaOH và K2SO4 B. NaOH và FeCl3 C. K2CO3 và Ba(NO3)2 D. Na2CO3 và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 3 2017

Đáp án C

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 2 2019

Dung dịch X làm quỳ tím ngả màu xanh, dung dịch Y không làm đổi màu quỳ tím. Trộn X và Y thấy xuất hiện kết tủa. Hai dung dịch X và Y có thể là: A. NaOH và K2SO4. B. NaOH và FeCl3. C. K2CO3 và Ba(NO3)2. D. Na2CO3 và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 2 2019

Để ý rằng trộn X và Y thu được kết tủa → loại đáp án A và D. Để ý rằng dung dịch NaOH và K₂CO₃ đều có tính bazo: tính bazo của NaOH do ion OH^-, tính bazo của K₂CO₃ do ion CO₃^2-. Mặt khác dung dịch Y làm đổi màu quỳ tím → loại C (do dung dịch Ba(NO₃)₂ trung tính).
Chọn đáp án C.
Giải thích thêm về tính axit của dung dịch FeCl₃: Cation Fe³⁺ được tạo ra do sự điện ly FeCl₃ tác dụng với nước tạo thành chất điện ly yếu Fe(OH)²⁺ và giải phóng ion H⁺:
Fe³⁺ + HOH ⇄ Fe(OH)²⁺ + H⁺.

Đáp án C

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 1 2017

Cho 3 dung dịch chứa 3 muối X, Y và Z (có các gốc axit khác nhau). Biết - Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Y có kết tủa xuất hiện. - Dung dịch muối Y tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện - Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện và có khí bay ra Các muối X, Y, Z lần lượt là: A. NaHCO3; Na2SO4; Ba(HCO3)2 B. Na2S; AlCl3; AgNO3 C. Na2S; AgNO3; AlCl3...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 1 2017

C thỏa mãn vì : X +Y tạo Ag2S ; Y + Z tạo AgCl ; X + Z tạo Al2S3 và bị thủy phân tạo Al(OH)3 và H2S

=>C

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 10 2018

Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào 200 mL dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Khi cho BaCl2 dư vào dung dịch X được kết tủa và dung dịch Y, đun nóng Y lại thấy có kết tủa xuất hiện. Khoảng giá trị của V là A. V ≤ 1,12 B. 2,24 < V < 4,48 C. 1,12 < V < 2,24 D. 4,48≤ V ≤...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 10 2018

Đáp án : B

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 5 2018

Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Khi cho BaCl2 dư vào dung dịch X được kết tủa và dung dịch Y, đun nóng Y lại thấy có kết tủa xuất hiện. Khoảng giá trị của V là: ...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 5 2018

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

6 tháng 9 2018

Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào 200 mL dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Khi cho BaCl2 dư vào dung dịch X được kết tủa và dung dịch Y, đun nóng Y lại thấy có kết tủa xuất hiện. Khoảng giá trị của V là A. V ≤ 1,12 B. 2,24 < V < 4,48 C.1,12 < V < 2,24 D. 4,48 ≤ V ≤ ...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

6 tháng 9 2018

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 4 2018

Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,05M. Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4M và H2SO4 xM. Trộn 0,1 lít dung dịch Y với 1 lít dung dịch X được 16,33 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 0,2M B. 0,2M; 0,6M C. 0,2M; 0,4M D. 0,2M;...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 4 2018

Chọn đáp án B

Quan tâm: 1 lít dung dịch X có: ∑n_OH = 0,3 mol; n_Ba²⁺ = 0,05 mol.

0,1 lít dung dịch Y gồm: 0,08 mol Al⁺ và (0,12 + 0,1x) mol SO₄²^- và 0,2x mol H⁺.

có n_SO4²^-> n_Ba²⁺ nên tủa BaSO₄ tính theo số mol Ba²⁺ là 0,05 mol.

⇒ 16,33 gam kết tủa có 0,05 mol BaSO₄ ⇒ còn lại là 0,06 mol Al(OH)₃↓ có 2TH:

¨ TH₁: OH^- trung hòa H⁺, sau đó tạo đúng 0,06 mol Al(OH)₃ rồi hết:

H⁺ + OH^- → H₂O || 3OH^- + Al³⁺ → Al(OH)₃↓.

⇒ ∑n_OH_- = n_H⁺ + 3n_Al3+⇒ n_H+ = 0,2x = 0,12 mol ⇒ x = 0,6M.

¨ TH₂: OH^- trung hòa H⁺, sau đó tạo max kết tủa 0,08 mol rồi tiếp tục hòa tan 0,02 mol:

H⁺ + OH^- → H₂O || 3OH^- + Al³⁺ → Al(OH)₃↓ || OH^- + Al(OH)₃ → [Al(OH)₄]^-

⇒ ∑n_OH_- = 0,2x + (0,08 × 3 + 0,02) = 0,3 mol ⇒ x = 0,2M.

Vậy có 2 giá trị của x thỏa mãn là 0,2M hoặc 0,6M. Chọn đáp án B

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 1 2019

Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,05M. Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4M và H2SO4 xM. Trộn 0,1 lit dung dịch Y với 1 lit dung dịch X thu được 16,33g kết tủa. x có giá trị là: A. 0,2M B. 0,2M;0,6M C. 0,2M;0,4M D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 1 2019

Đáp án B

(*) Phương pháp: Bài toán muối nhôm, kẽm tác dụng với dd kiềm

Trường hợp: cho biết n_Al³⁺ = a và n_OH^- = b, tính số mol kết tủa:

+ Với muối nhôm. Các phản ứng xảy ra:

A l 3 + + 3 O H - → A l ( O H ) 3 (1)

A l ( O H ) 3 + O H - → [ A l ( O H ) 4 ] - (2)

Phương pháp:

Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:

+Nếu b a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hòa tan và n A l ( O H ) 3 = b 3

+Nếu 3 < b 3 < 4 thì kết tủa bị hòa tan 1 phần

A l 3 + + 3 O H - → A l ( O H ) 3 (1)

Mol a →3a →a

A l ( O H ) 3 + O H - → [ A l ( O H ) 4 ] - ( 2 )

Mol b-3a b-3a

n A l ( O H ) 3 = 4 a - b

Nếu b a ≥ 4 thì kết tủa bị hòa tan hoàn toàn

-Lời giải: n_OH = 0,3mol; n_Ba²⁺ = 0,05mol

n_Al³⁺ = 0,08mol; n_H⁺ = 0,2x; n_SO4 = (0,12 +0,1x)

Vì n S O 4 > n B a 2 + ⇒ n B a S O 4 = n B a 2 + = 0 , 05 m o l

m_{kết tủa}= m B a S O 4 + m A l ( O H ) 3 ⇒ n A l ( O H ) 3 = 0 , 06 m o l < n A l 3 +

n_OH-_{pứ với Al}³⁺ = 0,3 – 0,2x

(*) TH1: A l 3 + dư ⇒ 3 n A l ( O H ) 3 = n A l 3 + ⇒ 0 , 18 = 0 , 3 - 0 , 2 x ⇒ x = 0 , 6 M

(*) TH2: O H - h ò a tan 1 p h ầ n A l ( O H ) 3

⇒ n A l ( O H ) 3 = 4 n A l 3 + - n O H ⇒ 0 , 06 = 4 . 0 , 08 - ( 0 , 3 - 0 , 2 x ) ⇒ x = 0 , 2 M

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 2 2019

Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,05M. Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4M và H2SO4 xM. Trộn 0,1 lit dung dịch Y với 1 lit dung dịch X thu được 16,33g kết tủa. x có giá trị là: A. 0,2M B. 0,2M ;0,6M C. 0,2M ;0,4M D. 0,2M...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 2 2019

Giải thích:

n_OH = 0,3 mol ; n_Ba2+ = 0,05 mol

n_Al3+ = 0,08 mol ; n_H+ = 0,2x ; n_SO4 = (0,12 + 0,1x)

Vì n_SO4 > n_Ba2+ => n_BaSO4 = n_Ba2+ = 0,05 mol

m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 => n_Al(OH)3 = 0,06 mol < n_Al3+

n_{OH pứ với Al3+} = 0,3 – 0,2x

(*) TH₁ : Al³⁺ dư

=> 3n_Al(OH)3 = n_Al3+ => 0,18 = 0,3 – 0,2x

=> x = 0,6M

(*) TH₂ : OH^- hòa tan 1 phần Al(OH)₃

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH

=> 0,06 = 4.0,08 – (0,3 – 0,2x)

=> x = 0,2 M

Đáp án B

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP