Khi trộn 10ml dung dịch NaOH có pH=13 với 10ml dung dịch HCl 0,3m, thu được dung dịch có pH bằng bao nhiêu
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
26 tháng 7 2017
a. nHCl = 10-2. 0,01 = 10-4 mol
=> Nồng độ H+ sau pha = 10-4: (0,09 + 0,01) = 10-3 => pH dd sau pha = 3
b. nồng độ H+ sau pha = [(10-2. 0,1) + (10-3. 0,1)] : 0,2 = 0,0055M
=> pH dd sau pha = -lg(0,0055) = 2,26
c. nOH- = 0,3. 0,01 = 0,003. nH+ = 0,2. 0,01 = 0,002
=> OH- dư = 0,003 - 0,002 = 0,001 => nồng độ OH- = 0,001: (0,3+0,2) = 0,002M => pOH = -lg0,002 = 2,7 => pH = 14 - 2,7 = 11,3
H
28 tháng 12 2021
$n_{HCl} = 0,01.10^{-3}(mol)$
$\Rightarrow V_{dd\ HCl\ pH = 4} = \dfrac{0,01.10^{-3}}{10^{-4}} = 0,1(lít)$
$\Rightarrow V_{H_2O} = 0,1 - 0,01 = 0,09(lít)$
MN
24 tháng 8 2021
\(pH=14+log\left[OH^-\right]=13\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=0.1\)
\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.05=0.005\left(mol\right)\)
Dung dịch sau phản ứng có pH = 2
=> HCl dư
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(0.005........0.005\)
\(C_{M_{HCl\left(bđ\right)}}=a\left(M\right)\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.05a-0.005\left(mol\right)\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.05a-0.005}{0.005+0.005}=\dfrac{10a-1}{2}\)
\(pH=-log\left(\dfrac{10a-1}{2}\right)=2\)
\(\Rightarrow a=0.102\)
\(n_{HCl}=0.05\cdot0.102=0.0051\left(mol\right)\)
16 tháng 1 2017
Đáp án A
Gọi thể tích dung dịch A là V1 lít. Có nH+ = ( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V1 = V1 mol
Gọi thể tích dung dịch B là V2 lít. Có nOH- = ( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V2 = V2 mol
H+ + OH- → H2O
V1 V2
Dung dịch thu được có pH = 13 nên OH- dư
nOHdư = V2- V1 mol
[OH-]dư = (V2-V1)/(V2+ V1) = 10-1 suy ra V1: V2 = 11:9
Ta có: pH = 13 ⇒ [ H+ ] = 10-13 M ⇒ [ OH- ] = 0,1 M
⇒ nOH- = 0,1.0,01 = 0,001 (mol)
nH+ = 0,01.0,3 = 0,003 (mol)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
⇒ H+ dư 0,002 (mol)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{0,002}{0,02}=0,1M\Rightarrow pH=1\)
Bạn tham khảo nhé!
Giải:
Dung dịch có pH = 13 => pOH = 14 - 13 = 1
Nồng độ OH- của NaOH là:
\(\left[OH^-\right]=10^{-pOH}=10^{-1}=0,1\left(M\right)\)
Số mol NaOH là:
\(n_{NaOH}=0,1.0,01=0,001\left(mol\right)\)
Số mol HCl là:
\(n_{HCl}=0,3.0,01=0,003\left(mol\right)\)
-------H+ + OH- ⇌ H2O
Bđ: --0,003---0,001------0--
Pư: --0,001---0,001------0,001-
Spư: --0,002--0-------0,001
Sau phản ứng còn lại số mol của H+ là 0,002 mol
Nồng độ của H+ sau phản ứng là:
\(\left[H^+\right]=\frac{0,002}{0,1+0,1}=0,01\left(M\right)\)
Dung dịch thu được có pH là:
\(pH=-\log_{10}\left(0,01\right)=2\)
Kết luận: ...