5/ Cho 20,4 gam nhôm oxit phản ứng vừa đủ với 200 g dung dịch HCla. Tính thể tích khí sinh ra ( đktc)b. Tính khối lượng axit cần dùngc. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCld. Tính nồng độ p...

3

CN

Cao ngocduy Cao

26 tháng 10 2021

Đúng(3)

HA

Hoàng Anh Thắng

26 tháng 10 2021

ủa bạn ơi câu d và e đâu ạ

HA

Hoàng Anh Thắng

26 tháng 10 2021

4/ Cho 22,4 g săt phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl

a. Tính thể tích khí sinh ra ( đktc)

b. Tính khối lượng axit cần dùng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

6/ Cho 13,8 g kalicacbonat phản ứng vừa đủ với 200g dung dịch axit clohidric HCla. Tính thể tích khí sinh ra ( đktc) b. Tính khối lượng axit cần dùng c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit cần dùng d. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng...

1

NT

nguyễn thị hương giang

26 tháng 10 2021

undefined

Đúng(3)

HA

Hoàng Anh Thắng

26 tháng 10 2021

Đọc tiếp

1

N

nthv_.

26 tháng 10 2021

Kalicacbonat mà CaCo₃ đâu ra vậy????

NT

nguyễn thị hương giang

26 tháng 10 2021

undefined

HH

Hồng's Hồng's

21 tháng 4 2021

hòa tan hết 11,2 gam Fe cần vừa đủ 200 gam dung dịch H2SO4

a. Tính thể tích khí H2thoát ra (đktc)

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4cần dùng

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

ʟɪʟɪ

21 tháng 4 2021

undefined

Đúng(2)

TT

Trương Thị Trang Thư

31 tháng 7 2021

Cho 8,1g nhôm vào dung dịch axit clohiđric 3,65%

a)Tính thể tích khí thoát ra (đktc)

b)Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng

c)Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng

1

H

hnamyuh

31 tháng 7 2021

a)

$n_{Al} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3(mol)$

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,45(mol)$
$V_{H_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$

b) $n_{HCl} = 3n_{Al} = 0,9(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,9.36,5}{3,65\%} = 900(gam)$

c)

$m_{dd\ sau\ pư}= 8,1 + 900 - 0,45.2 = 907,2(gam)$

$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,15(mol)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,15.342}{907,2}.100\% = 5,65\%$

Đúng(4)

NT

Nhung Trịnh

10 tháng 9 2021

Cho 4,8 gam kim loại magie phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric 7,3%. a. Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc). b. Tính khối lượng dung dịch axit clohidric đã dùng. c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được. d. Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric ban đầu biết D = 1, 05g / m * l .

#Hóa học lớp 10

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

10 tháng 9 2021

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{7,3}=200\left(g\right)\\ c.m_{ddsau}=4,8+200-0,2.2=204,4\left(g\right)\\ C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{204,4}.100\approx9,295\%\\ d.V_{ddHCl}=\dfrac{200}{1,05}=\dfrac{4000}{21}\left(ml\right)=\dfrac{4}{21}\left(l\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{\dfrac{4}{21}}=2,1\left(M\right)$

ND

Nguyễn Đình Huy Hoàng

2 tháng 10 2021

15: Cho 10,8(g) nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch sunfuric loãng.
a.Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (điều kiện chuẩn)
b. Tính khối lượng dung dịch axit H 2 SO 4 20% cần dùng.
c.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

1

DT

Đoán tên đi nào

2 tháng 10 2021

$2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ n_{Al}=0,4(mol)\\ a/\\ n_{H_2}=\frac{3}{2}.0,4=0,6(mol)\\ V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)\\ b/\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,6(mol)\\ n_{ddH_2SO_4}=\frac{0,6.98.100}{20}=294(g)\\ c/\\ n_{Al_2(SO_4)_3}=0,2(mol)\\ C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{0,2.342}{10,8+294-0,6.2}.100\%=22,52\%$

AD

ẩn danh

11 tháng 5 2022

Cho 5,4 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric nồng độ 10%, sau phản ứng thu được khí hiđro và dung dịch muối nhôm clorua.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc).

c) Tính khối lượng dung dịch axit clohiđric đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

2611

11 tháng 5 2022

`a)PTHH:`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`0,2` `0,6` `0,3` `(mol)`

`n_[Al]=[5,4]/27=0,2(mol)`

`b)V_[H_2]=0,3.22,4=6,72(l)`

`c)m_[dd HCl]=[0,6.36,5]/10 . 100 =219(g)`

B

Buddy

11 tháng 5 2022

n_Al = $\dfrac{5,4}{27}$ = 0,2 (mol)

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 0,6 0,2 0,3

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

=>mHcl=0,6.36,5=21,9g

=>mdd=219g

3/ / Cho kim loại kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% ,thu được 3,36 lit khí ở đktca. Tính khối lượng kẽm phản ứngb. Tính khối lượng axit cần dùngc. Tính khối lượng của dung dịch H2SO4 d. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản...

HA

Hoàng Anh Thắng

26 tháng 10 2021

Đọc tiếp

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

26 tháng 10 2021

$a,n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

$PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ ..........0,15.......0,15.......0,15.......0,15\left(mol\right)$

$m_{Zn}=65\cdot0,15=9,75\left(g\right)$

$b,m_{H_2SO_4}=98\cdot0,15=14,7\left(mol\right)\\ c,m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{14,7\cdot100}{20}=\dfrac{147}{2}\left(g\right)\\ d,C\%_{dd_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,15\cdot161}{\dfrac{147}{2}}\cdot100\approx32,86\%$

Đúng(2)

N

nthv_.

26 tháng 10 2021

pro dzậy =))