ÔN TẬP: NHÓM HALOGEN (2)
Câu 1: Nguyên tố halogen có tính oxi hóa yếu nhất là
A. flo. B. iot. C. brom. D. clo.
Câu 2: Chất nào sau đây tác dụng được với khí clo?
A. CaCl2. B. MnO2. C. H2O. D. O2.
Câu 3: Khi nhỏ vài giọt phenolphatalein vào cốc đựng dung dịch HCl thì dung dịch thu được sẽ
A. không màu. B. có màu xanh. C. có màu tím. D. có màu đỏ.
Câu 4: Clorua vôi là muối hỗn tạp vì
A. trong phân tử có hai gốc axit khác nhau.
B. nó dễ bị phân hủy.
C. trong phân tử có hai nguyên tử clo ở trạng thái oxi hóa +1.
D. nó có tính tẩy màu.
Câu 5: Axit nào sau đây có tính axit mạnh nhất?
A. HCl. B. HI. C. HBr. D. HF.
Câu 6: Nguyên tố halogen luôn có số oxi hóa âm trong mọi hợp chất là
A. flo. B. iot. C. brom. D. clo.
Câu 7: Khí hidro clorua khi gặp giấy quỳ tím khô thì làm quỳ tím
A. không chuyển màu. B. chuyển sang không màu.
C. chuyển sang màu xanh. D. chuyển sang màu đỏ.
Câu 8: Nếu lấy cùng số mol: MnO2, KMnO4, CaOCl2, KClO3 cho tác dụng hết với dung dịch
HCl đặc thì chất tạo được nhiều khí clo hơn là
A. MnO2 . B. KMnO4. C. KClO3 D. CaOCl2.
Câu 9: Cho các chất sau: FeO, Fe, Cu, KMnO4, KOH, Ba(NO3)2, K2SO3. Có bao nhiêu chất
phản ứng được với dung dịch HCl?
A. 6 B. 4 C. 5 D. 3
Câu 10: Kim loại nào sau đây đều tác dụng được với cả HCl và Cl2 tạo cùng một muối?
A. Ag. B. Zn. C. Fe. D. Cu.
Câu 11: Muối nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl?
A. CaCl2. B. Al(NO3)3. C. Na2CO3. D. Na2SO4.
Câu 12: Đơn chất nào sau đây có màu tím đen?
A. Cl2. B. F2. C. Br2. D. I2.
Câu 13: Cho 4 đơn chất sau: F2; Cl2; Br2; I2. Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là
A. Cl2. B. F2. C. Br2. D. I2.
Câu 14: Khí clo cómàu
A. vàng lục. B. lục nhạt. C. tím. D. nâu đỏ.
Câu 15: Axit hipoclorơ có công thức nào sau đây?
A. HClO3. B. HClO. C. HClO4. D. HClO2.
Câu 16: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế clo bằng cách
A. điện phân nóng chảy NaCl.
B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
C. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl.
D. cho HCl đặc tác dụng với MnO2; đun nóng.
Câu 17: Công thức phân tử của clorua vôi là
A. CaCl2O3. B. CaClO. C. CaOCl2 D. Ca(OCl)2.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án B
3-có tính oxi hóa mạnh;
5-có 7e lớp ngoài cùng;
6-các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong tự nhiên
Theo đề, ta có: \(n_{X_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
PTTH: \(X_2+Cu\rightarrow CuX_2\)
Số mol: 0,05 ----------> 0,05
Theo phương trình, có: \(n_{CuX_2}=n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)
Hay: \(\dfrac{11,2}{64+X.2}=0,05\Leftrightarrow X=80\)
Vậy X là Brom.
Chon (B)
Flo phản ứng mãnh liệt với H2 ngay ở nhiều nhiệt độ -2520C.
a) Về cấu hình electron:
Giống nhau: Có 7 electron lớp ngoài cùng, ở trạng thái cơ bản có 1 electron độc thân, cấu hình nguyên tử \(ns^2np^5\)
Khác nhau: Nguyên tử F không có phân lớp d, nguyên tử các halogen còn lại có phân lớp d. Từ Fđến \(I\) số lớp electron tăng dần.
b) Về tính chất hóa học:
Giống nhau: Đều có tính oxi hóa \(X+1e\rightarrow X^-\). Các halogen có độ âm điện lớn và đồng thời có 7 electron lớp ngoài cùng dễ dàng thu thêm 1 electron để thành ion âm \(X^-\).
Khác nhau: Khả năng oxi hóa giảm dần tử flo đến iot, do từ flo đến clo, brom và iot, bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm dần. Trong các hợp chất, flo luôn luôn có số oxi hóa −1, các halogen khác ngoài số oxi hóa −1, còn có các số oxi hóa \(+1,+3,+5,+7\).
1. Nguyên tố clo có màu vàng lục
3. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi từ flo đến iot tăng dần
5. Flo có độ âm điện lớn nhất trong nhóm halogen
6. Flo chỉ có số oxi hóa – 1 trong tất cả các hợp chất
Đáp án D
Đây là ý kiến của mình
1B,2B,3A, 4A, 5B, 6A, 7A, 8C, 9C, 10B, 11B, 12D, 13B, 14A, 15B, 16B, 17C