Người ta điều chế Al từ một quặng có chứa 50% Al2O3. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%. Khối lượng Al thu được từ 2,04 tấn quặng trên là bao nhiêu
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Phản ứng:
\(2Al_2O_3\rightarrow4Cl+3O_2\)
Ta có:
\(n_{Al2O3}=3,06.50\%=1,53\left(tan\right)\)
\(n_{Al2O3}=\frac{1,53}{27.2+16.3}=0,015\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al}=2n_{Al2O3}=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al\left(thuc.te\right)}=0,03.90\%=0,027\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,027.27=0,729\left(g\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Khối lượng nhôm oxit là: \(1,02\cdot80\%=0,816\left(\text{tấn}\right)=816000\left(g\right)\)
\(2Al_2O_3\xrightarrow[.]{t^0}4Al+3O_2\)
\(n_{Al_2O_3}=\frac{816000}{102}=8000\left(mol\right)\)
Theo pt: \(n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=16000\left(mol\right)\)
\(n_{Al\left(tt\right)}=16000\cdot75\%=12000\left(mol\right)\)
Ta có: \(m_{Al\left(tt\right)}=12000\cdot27=324000\left(g\right)=0,324\left(\text{tấn}\right)\)
Vậy...
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(PTHH:2Al_2O_3\rightarrow4Al+3O_2\)
Cứ \(204\)tấn\(Al_2O_3\)tham gia pứ thì thu được \(108\) tấn \(Al\)
\(\Rightarrow\)Để thu được \(5,4\) tấn \(Al\) cần \(10,2\)tấn \(Al_2O_3\)
Vì: \(H=75\%\Rightarrow m_{Al_2O_3}=\frac{10,2.100}{75}=13,6\)(Tấn)
Mà quặng chỉ chứa\(80\%Al_2O_3\)
\(\Rightarrow\) Khối lượng quặng để điều chế\(5,4\)tấn \(Al\) là:
\(m_{quặng}=\frac{13,6.100}{80}=17\)(Tấn)
Vậy ......
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{Al}=\frac{108\cdot1000}{27}=4000\left(mol\right)\)
PTHH : \(2Al_2O_3\underrightarrow{dpnc\left(criolit\right)}4Al+3O_2\)
Theo PTHH : \(n_{Al_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=2000\left(mol\right)\)
=> \(m_{Al_2O_3}=2000.102=204000\left(g\right)=204\left(kg\right)\)
Mà hiệu suất phản ứng là 80% => \(m_{Al_2O_3\left(thực\right)}=\frac{204}{80}\cdot100=255\left(kg\right)\)
=> \(m_{quặng}=\frac{255}{50}\cdot100=510\left(kg\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
chứa % tạp chất vậy đó là bao nhiêu phần trăm em ơi?
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(m_{Al_2O_3}=1\cdot48,5:100=0,485\left(tấn\right)\\\Rightarrow\dfrac{0,485}{102}=\dfrac{m_{Al\left(100\%\right)}}{27}\\ \Rightarrow m_{Al\left(100\%\right)}=0,128\left(tấn\right)\\ m_{Al\left(90\%\right)}=0,128\cdot90:100=0,1155\left(tấn\right)\)
tutu hơi sai sai cho tui lm lại nhe:33
\(m_{Al_2O_3}=1\cdot48,5:100=0,485\left(tấn\right)\\ Al_2O_3\rightarrow Al\\ \Rightarrow2\cdot\dfrac{0,485}{102}=\dfrac{m_{Al\left(100\%\right)}}{27}\\ \Rightarrow m_{Al\left(100\%\right)}=0,2568\left(tấn\right)\\ m_{Al\left(90\%\right)}=0,2568\cdot90:100=0,231\left(tấn\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
2Al2O3\(\rightarrow\) 4Al + 3O2
mAl2O3= \(\frac{1000.20}{100}\)=200(kg)
Theo PTHH: mAl= 400(kg)
Vì có chứa 1,5% tạp chất
\(\rightarrow\)mAl thu được là trên lí thuyết là \(\frac{\text{400 - 400.1,5}}{100}\)=394(kg)
vì H=95% \(\Rightarrow\) mAl thực tế thu được là \(\frac{\text{394.95}}{100}\)=374,3(kg)
m Al2O3=2,05.50%=1,02(tấn)
2Al2O3--->4Al+3O2
ta có
cứ 204 tấn Al2O3_____108 tấn Al
--> 1,02tấn Al2O3------0,54tấn Al
Do H=80% nên m Al=0,54.80%=0,432(tấn)