K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

7 tháng 10 2018

mAl2O3=1,35 tấn

2Al2O3=> 4Al+ 3O2

204 ............108

1,35............x

=> x=0,71 tấn

mAl thu được= 90%*0,71=0,639 tấn=639 kg

9 tháng 5 2017

Thực tế do một số nguyên nhân, chất tham gia phản ứng không tác dụng hết, nghĩa là hiệu suất dưới 100%. Người ta có thể tính hiệu suất phản ứng như sau :

1. Dựa vào một trong các chất tham gia phản ứng, công thức tính :

Giải sách bài tập Hóa học 9 | Giải sbt Hóa học 9

2.Dựa vào một trong các chất tạo thành, công thức tính :

2 Al 2 O 3  → 4Al + 3 O 2

Dựa vào phương trình ta có: Cứ 204g Al 2 O 3  thì tạo ra 108g Al

⇒ Để tạo ra 4 tấn Al thì khối lượng  Al 2 O 3  cần = 4.204/108 = 7,55g

Hiệu suất phản ứng là 90%, có nghĩa là 7,55 tấn  Al 2 O 3  chỉ chiếm 90% khối lượng phải dùng.

Khối lượng oxit phải dùng : 7,55x100/90 = 8,39 tấn

Khối lượng quặng boxit: 8,39x100/40 = 20,972 tấn

3 tháng 10 2023

\(m_{Al_2O_3}=1\cdot48,5:100=0,485\left(tấn\right)\\\Rightarrow\dfrac{0,485}{102}=\dfrac{m_{Al\left(100\%\right)}}{27}\\ \Rightarrow m_{Al\left(100\%\right)}=0,128\left(tấn\right)\\ m_{Al\left(90\%\right)}=0,128\cdot90:100=0,1155\left(tấn\right)\)

3 tháng 10 2023

tutu hơi sai sai cho tui lm lại nhe:33

\(m_{Al_2O_3}=1\cdot48,5:100=0,485\left(tấn\right)\\ Al_2O_3\rightarrow Al\\ \Rightarrow2\cdot\dfrac{0,485}{102}=\dfrac{m_{Al\left(100\%\right)}}{27}\\ \Rightarrow m_{Al\left(100\%\right)}=0,2568\left(tấn\right)\\ m_{Al\left(90\%\right)}=0,2568\cdot90:100=0,231\left(tấn\right)\)

BT
25 tháng 12 2020

Khối lượng của Al2O3 trong 1 tấn quặng = 48,5%.1000 = 0,485 tấn

2Al2O3  (điện phân nóng chảy )--> 4Al + 3O2

=> mAl = \(\dfrac{0,485.4}{102.2}.27\)= 0,257 tấn

Do hiệu suất phản ứng là 90% => mAl thực tế thu được = 0,257.90% =0,231 tấn

vài trò criolit trong quá trình điện phân là  tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp ; làm tăng độ dẫn điện ;tạo xỉ, ngăn nhôm nóng chảy bị oxi hóa trong không khí.

25 tháng 3 2020

Phản ứng:

\(2Al_2O_3\rightarrow4Cl+3O_2\)

Ta có:

\(n_{Al2O3}=3,06.50\%=1,53\left(tan\right)\)

\(n_{Al2O3}=\frac{1,53}{27.2+16.3}=0,015\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=2n_{Al2O3}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(thuc.te\right)}=0,03.90\%=0,027\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,027.27=0,729\left(g\right)\)

27 tháng 12 2022

2,7 tấn = 2700 kg

$n_{Al} = \dfrac{2700}{27} = 100(kmol)$

$\Rightarrow n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 50(kmol)$

$m_{Al_2O_3} = 50.102 = 5100(kg)$

$\Rightarrow m_{Al_2O_3\ đã\ dùng} = 5100 : 90\% = 5666,67(kg)$

$\Rightarrow m_{boxit} = 5666,67 : 80\% = 7083,3375(kg)$

6 tháng 4 2018

Lượng nhôm oxit có trong 0,5 tấn quặng là : 0,5x50/100 = 0,25 tấn = 250kg

Phương trình hoá học điều chế Al :

2 Al 2 O 3  → 4Al + 3 O 2

Khối lượng Al nguyên chất thu được từ 250 kg quặng :

x = 250x4x27/(2x102) = 132,4(kg)

Khối lượng Al lẫn tạp chất: 132,4 x 101,5% = 134,386 (kg).

4 tháng 5 2020

mAl2O3 =2,04.50% = 1,02 tấn

⇒ nAl2O3 = \(\frac{1,02}{102}\).106 = 0,01.106 mol

PTHH :

2Al2O3 --to,xt--> 4Al + 3O2

Theo PT trên nAl = 2nAl2O3 = 0,02.106 mol

⇒ nAl thu được = 0,02.106 .80% = 0,016.106 mol

⇒ mAl = 0,016.106 .27 = 0,432 .106 gam = 0,432 tấn

2 tháng 9 2016

2Al2O3--->4Al+3O2
ta có
cứ 204 tấn Al2O3_____108 tấn Al
--> 4 tấn AL cần 7,56 tấn Al2O3
vì hàm lượng quặng chỉ chứa 40% nên lượng quặng ban đầu là 18,9 tấn
H=90%
-->khối lượng quặng cần là 21 tấn

18 tháng 3 2017

làm sao ra18,9 tấn vậy