Cho 100 ml dung dịch H2 SO4 0,5 m. pH của dung dịch axit trên là?
A.1
B.2
C.3
D.4
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
QT
1
16 tháng 12 2019
HCl\(\rightarrow\)H+ + Cl-
\(\rightarrow\) [H+]=CM HCl=0,1 M
\(\rightarrow\)pH=-log[H+]=1M
22 tháng 11 2019
Ba+2H2O\(\rightarrow\)Ba(OH)2+H2
2Na+2H2O\(\rightarrow\)2NaOH+H2
nH2=0,03\(\rightarrow\)nOH-=0,06
Gọi số mol Ba và Na là a
Ta có \(\text{nH2=nBa+0,5nNa=a+0,5a=0,03}\)
\(\rightarrow\)a=0,02
nAl2(SO4)3=0,02\(\rightarrow\)nAl3+=0,04
nSO42-=0,06
Al3+ +3OH- \(\rightarrow\)Al(OH)3
Để d cực đại thì Al3+ bị kết tủa hết và không bị hòa tan
\(\rightarrow\)nOH-=3nAl3+=0,12
\(\rightarrow\)nOH- cần thêm là \(\text{0,12-0,06=0,06}\)
\(\rightarrow\)mNaOH=2,4g
27 tháng 12 2020
Ta có: \(\Sigma n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,4.0,05+2.0,2.0,0125=0,03\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=n_{KOH}=0,6.0,05=0,03\left(mol\right)\)
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
_____0,03___0,03 (mol)
⇒ Pư hết.
Vậy: pH(dung dịch B) = 7
Bạn tham khảo nhé!
H
26 tháng 10 2021
$n_A = 0,1.0,2 = 0,02(mol) ; n_{NaOH} = 0,08.0,25 = 0,02(mol) ; n_{HCl} = 0,08.0,5 = 0,04(mol)$
$n_A = n_{NaOH} \Rightarrow$ có 1 nhóm $COOH$
$n_{HCl} =2 n_A \Rightarrow $ có 2 nhóm $NH_2$
Vậy A là $(NH_2)_2-R-COOH$
$M_A = 16.2 + R + 45 = 52.2 \Rightarrow R = 27$
Vậy A là $(NH_2)_2CH-CH_2-COOH$
Chọn đáp án A
26 tháng 10 2021
nA=0,1.0,2=0,02(mol);nNaOH=0,08.0,25=0,02(mol);nHCl=0,08.0,5=0,04(mol)
nA=nNaOH⇒
có 1 nhóm COOH
nHCl=2nA⇒
có 2 nhóm NH2
Vậy A là (NH2)2−R−COOH
MA=16.2+R+45=52.2⇒R=27
Vậy A là (NH2)2CH−CH2−COOH
Chọn đáp án A