Hòa tan 4g Sắt (III) oxit bằng 1 khối lượng dd axit sunfuric 9,8% ( vừa đủ ).
a. Tính C% dd axit sunfuric.
b. Tính C% dd sau phản ứng.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
16 tháng 12 2019
a,
Fe2O3+ 3H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3+ 3H2O
Fe2(SO4)3+ 3BaCl2 \(\rightarrow\)3BaSO4+ 2FeCl3
b,
nBaSO4= \(\frac{34,95}{233}\)= 0,15 mol
\(\rightarrow\) nFe2O3= nFe2(SO4)3= \(\frac{0,15}{3}\)= 0,05 mol
nH2SO4= 0,05.3= 0,15 mol
mFe2O3= 0,05.160= 8g
m dd H2SO4=\(\frac{\text{0,15.98.100}}{19,6}\)= 75g
18 tháng 8 2021
nFe2O3= 4,8/160= 0,03(mol)
nH2SO4= (300.9,8%)/98= 0,3(mol)
PTHH: Fe2O3 + 3 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Ta có: 0,03/1 < 0,3/3
=> H2SO4 dư, Fe2O3 hết.
- Chất tan trong dd thu được có Fe2(SO4)3 và H2SO4(dư)
nFe2(SO4)3= nFe2O3=0,03(mol)
=>mFe2(SO4)3= 400.0,03= 12(g)
nH2SO4(dư)= 0,3 - 0,03.3= 0,21(mol)
=>mH2SO4(dư)= 0,21. 98=20,58(g)
mddsau= mFe2O3+ mddH2SO4= 4,8+300=304,8(g)
=>C%ddFe2(SO4)3= (12/304,8).100=3,937%
C%ddH2SO4(dư)= (20,58/304,8).100=6,752%
HP
24 tháng 10 2021
Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)
a. PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=3.n_{Fe_2O_3}=3.0,025=0,075\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)
b. Ta có: 
\(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{7,35}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=9,8\%\)
=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=75\left(g\right)\)
Ta có: \(m_{dd_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=75+4=79\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,025\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,025.400=10\left(g\right)\)
=> \(C_{\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{10}{79}.100\%=12,66\%\)
21 tháng 10 2017
Theo đề bài ta có : nFe2O3 = \(\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Fe2O3+3H2SO4->Fe2\left(SO4\right)3+3H2O\)
0,1mol........0,3mol.............0,1mol
a) Khối lượng dung dịch axit là :
mddH2SO4 = \(\dfrac{0,1.98}{9,8}.100\%=100\left(g\right)\)
b) Nồng độ % của dd sau là :
\(C\%_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,1.400}{16+100}.100\%\approx34,5\%\)
LT
26 tháng 9 2019
Fe2O3 +3H2SO4----.Fe2(SO4)3 +3H2O
a) Ta có
n\(_{Fe2O3}=\frac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{H2SO4}=3n_{Fe}=0,075\left(mol\right)\)
m\(_{H2SO4}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)
b)m\(_{ddH2SO4}=\frac{7,35.100}{9,8}=75\left(g\right)\)
c) Theo pthh
n\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=n_{Fe}=0,025\left(mol\right)\)
m\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,025.400=10\left(g\right)\)
C%=\(\frac{10}{75+4}=12,66\%\)
Chúc bạn học tốt
22 tháng 12 2020
PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
a+b) Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}=n_{ZnSO_4}\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)=C_{M_{ZnSO_4}}\)
c) Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\)
d) Theo PTHH: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2mol\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\)
23 tháng 10 2020
a) PTHH: \(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)
b) Ta có: \(n_{ZnO}=\frac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,2mol\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{19,6}{9,8\%}=200\left(g\right)\)
c) Theo PTHH: \(n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,2mol\) \(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,2\cdot161=32,2\left(g\right)\)
Mặt khác: \(m_{dd}=n_{ZnO}+m_{ddH_2SO_4}=16,2+200=216,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\frac{32,2}{216,2}\cdot100\approx14,89\%\)
HP
15 tháng 10 2021
Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{9,6}{160}=0,06\left(mol\right)\)
a. PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O (1)
Theo PT(1): \(n_{H_2SO_4}=3.n_{Fe_2O_3}=3.0,06=0,18\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=0,18.98=17,64\left(g\right)\)
Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{17,64}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=9,8\%\)
=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=180\left(g\right)\)
b. Ta có: \(m_{dd_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=9,6+180=189,6\left(g\right)\)
Theo PT(1): \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,06\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,06.400=24\left(g\right)\)
=> \(C_{\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{24}{189,6}.100\%=12,66\%\)
c. PTHH: Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 ---> 3BaSO4↓ + 2FeCl3 (2)
Theo PT(2): \(n_{BaSO_4}=3.n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=3.0,06=0,18\left(mol\right)\)
=> \(m_{BaSO_4}=0,18.233=41,94\left(g\right)\)
Theo PT(2): \(n_{BaCl_2}=n_{BaSO_4}=0,18\left(mol\right)\)
=> \(m_{BaCl_2}=0,18.208=37,44\left(g\right)\)
Ta có: \(C_{\%_{BaCl_2}}=\dfrac{37,44}{m_{dd_{BaCl_2}}}.100\%=10,4\%\)
=> \(m_{dd_{BaCl_2}}=360\left(g\right)\)
nFe2O3 = \(\dfrac{4}{160}\) = 0,025 mol
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
0,025->0,075------->0,025 mol
=>md2(H2SO4) = \(\dfrac{0,075.98.100}{9,8}\) = 75 g
C%Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{0,025.400}{4+75}.100\%\) = 12,65%