K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

3 tháng 7 2018

Dung dịch có ion Ca2+ => Loại A (vì Ca2+ + CO32– => CaCO3)
Dung dịch có ion Ca2+, HCO3– =>Loại C (vì Ca2+ + HCO3– + OH– =>CaCO3+ H2O)
Với đáp án A, B thì ion X có điện tích 1–.
Theo định luật bảo toàn điện tích:
1.0,01 + 2.0,02 = 1.0,02 + 1.nX nX = 0,03 mol.
Vậy đáp án là: NO3– và 0,03.

20 tháng 11 2019

Đáp án A

TH1:  Ion X có điện tích= -1 nX = 0,01 + 0,02×2 – 0,02 = 0,03

chọn A hoặc D

Loại D vì OH- và HCO3- không cùng tồn tại trong cùng 1 dung dịch

Đáp án  A.

TH2: Ion X có điện tích = -2 ⇒ nX = (0,01 + 0,02×2 – 0,02): 2 = 0,015 ( Không thỏa mãn đáp án)                                     

10 tháng 12 2017

Tổng ion dương là 0,04 mol và tổng ion âm là 0,02 + a => a = 0,02

=> Đáp án B

26 tháng 8 2019

Đáp án A

Để dung dịch X tồn tại thì Y là NO3- hoặc Cl-

Ta thấy có đáp án A thỏa mãn định luật bảo toàn điện tích:

0,01.1 + 0,02.2 = 0,02.1 + 0,03.1

19 tháng 1 2019

Đáp án D

Bảo toàn điện tích: ax = 0,01 + 0,02 x 2 - 0,02 = 0,03

Chỉ có D thõa mãn; vì OH- không tồn tại chung dung dịch với HCO3-

31 tháng 1 2019

29 tháng 10 2018

Chọn C

2 tháng 8 2017

Đáp án D

Dể ion Yn- tồn tại được trong dung dịch X thì Yn- không phản ứng với 3 ion còn lại => loại đáp án A và C.

Dung dịch X trung hòa điện tích nên: nK++2nBa2+=nHCO3-+a.n

0,01.1+0,02.2=0,02.1+n.a=>n.a=0,03. Với n=1 thì a=0,03.

31 tháng 3 2019

Đáp án A

Ta có thể loại ngay đáp án C và D do CaCO3 kết tủa và do phản ứng sau xảy ra nên không thể tồn tại trong một dung dịch 

 

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho hỗn hợp dung dịch trên ta được a = 0,03 mol

9 tháng 1 2018

Đáp án B