K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

2 tháng 8 2017

Đáp án D

Dể ion Yn- tồn tại được trong dung dịch X thì Yn- không phản ứng với 3 ion còn lại => loại đáp án A và C.

Dung dịch X trung hòa điện tích nên: nK++2nBa2+=nHCO3-+a.n

0,01.1+0,02.2=0,02.1+n.a=>n.a=0,03. Với n=1 thì a=0,03.

9 tháng 1 2018

Đáp án B

22 tháng 1 2018

Chọn B

20 tháng 11 2019

Đáp án C

26 tháng 8 2019

Đáp án A

Để dung dịch X tồn tại thì Y là NO3- hoặc Cl-

Ta thấy có đáp án A thỏa mãn định luật bảo toàn điện tích:

0,01.1 + 0,02.2 = 0,02.1 + 0,03.1

19 tháng 1 2019

Đáp án D

Bảo toàn điện tích: ax = 0,01 + 0,02 x 2 - 0,02 = 0,03

Chỉ có D thõa mãn; vì OH- không tồn tại chung dung dịch với HCO3-

20 tháng 11 2019

Đáp án A

TH1:  Ion X có điện tích= -1 nX = 0,01 + 0,02×2 – 0,02 = 0,03

chọn A hoặc D

Loại D vì OH- và HCO3- không cùng tồn tại trong cùng 1 dung dịch

Đáp án  A.

TH2: Ion X có điện tích = -2 ⇒ nX = (0,01 + 0,02×2 – 0,02): 2 = 0,015 ( Không thỏa mãn đáp án)                                     

3 tháng 10 2019

Ion X không thể là OH - , CO\(\frac{2^-}{3}\)do phản ứng với ion khác

=> B và C đều cùng ion -1 nên X sẽ là X-

Bảo toàn điện tích : nX= nA + 2nCa2+ - -nHCO3-

=>nX= 0,01 +0,02. 2 -0,02 = 0,03

=> Đáp án C

8 tháng 10 2017

Đáp án A

14 tháng 2 2017

Đáp án D

Bảo toàn điện tích với dd X ta có:

0,17. 1 = 0,02.1 +  2nBa2+

=> nBa2+ = 0,075 (mol)

Bảo toàn điện tích với dd Y ta có:

2.0,03 + 1.nHCO3- = 0,1.1

=> nHCO3- = 0,04 (mol)

Trộn dd X với Y xảy ra phản ứng:

OH-  +  HCO3- → CO32- + H2O

0,04 →0,04 →    0,04             (mol)

Ba2+   +   CO32- → BaCO3

0,07 ←( 0,03+ 0,04) → 0,07  (mol)

=> m = mBaCO3 = 0,07.197= 13,79 (g)