1/ Cho kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được khí mùi hắc(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X có khối lượng bằng khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu. M là: A.Cu B. Fe...

LN

Lê Nam

30 tháng 3 2018

1/ Cho kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được khí mùi hắc(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X có khối lượng bằng khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu. M là: A.Cu B. Fe C. Zn D. Ni 2/ Điện phân dd MSO4 (điện cực trơ, I=6A, t=28,95 phút), khối lượng catot tăng 3,456g. M là: A. Cu B. Zn C. Ni D. Sn ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NA

nguyen an

30 tháng 3 2018

2/

áp dụng định luật Fa ra đây về điện phân

m = $\dfrac{1}{F}$$\dfrac{A}{n}$.I.t trong đó

m khối lượng kim loại giải phóng

F = 96500

A khối lượng mol của kim loại

n hóa trị của kim loại

I cường độ dòng điện

t thời gian tính theo giây

⇒ 3,456 = $\dfrac{1}{96500}$.$\dfrac{A}{n}$6.28,95.60

⇒$\dfrac{A}{n}$= 32

n = 2⇒ A = 64 (chọn A)

Đúng(0)

LT

Luân Trần

30 tháng 3 2021

Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 0,3 mol H₂. Cho 5,2 gam X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Z. Khối lượng Z thay đổi so với dung dịch H₂SO₄ ban đầu là bao nhiêu

#Hóa học lớp 12

1

H

hnamyuh

30 tháng 3 2021

Thí nghiệm 1 :

$n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \\ \Rightarrow 24a + 56b = 15,6(1)\\ Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ n_{H_2} =a + b = 0,3(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,0375 ; b = 0,2625$

Thí nghiệm 2 : Vì khối lượng thí nghiệm 1 bằng 3 lần khối lượng thí nghiệm 2 nên ở thì nghiệm 2 : $n_{Mg} = \dfrac{0,0375}{3}=0,0125(mol)\\ n_{Fe} = \dfrac{0,2625}{3} = 0,0875(mol)\\ \text{Bảo toàn electron : }\\ n_{SO_2} = \dfrac{0,0125.2 + 0,0875.3}{2} = 0,14375(mol)\\ m_X - m_{SO_2} = 5,2 - 0,14375.64 = -4$

Vậy khối lượng dung dịch Z giảm 4 gam so với H₂SO₄ ban đầu.

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 10 2017

Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 6,72 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A. 2,7 gam; 5,6 gam B. 8,1 gam; 0,2 gam C. 5,4 gam; 2,9 gam D. 1,35 gam; 6,95...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 10 2017

Đáp án A

Gọi số mol các kim loại là Al: a mol; Fe: b mol.

Ta có:

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đúng(0)

NL

Nguyễn Linh Chi

25 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 9,6g kim loại M vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 8,96 lít khí có mùi hắc (là sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là:

A. Mg

B. Al

C. Fe

D. Ca

#Hóa học lớp 10

1

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 7 2021

Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

Giả sử M bị oxi hóa đến hóa trị n.

Theo ĐLBT mol e, có: $\dfrac{9,6n}{M_M}=0,4.2\Rightarrow M_M=12n$

Với n = 1 ⇒ M_M = 12 (loại)

n = 2 ⇒ M_M = 24 (nhận)

n = 3 ⇒ M_M = 36 (loại)

Vậy: M là Mg.

→ Đáp án: A

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 1 2020

Cho 12 gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng dung dịch X tăng hay giảm bao nhiêu so với dung dịch H2SO4 ban đầu? A. giảm 4 gam B. tăng 4 gam C. giảm 6 gam D. tăng 12...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 1 2020

Đáp án A

Số mol SO₂ thu được là: n SO 2 = 5 , 6 22 , 4 = 0 , 25 mol

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thùy Chi

25 tháng 5 2022

Cho 17,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe cà Cu tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc nóng dư thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Tính khối lượng mỗi muối và khối lượng dung dịch H2SO4 80% phản ứng

#Hóa học lớp 10

2

2611

25 tháng 5 2022

`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow + 6H_2 O`

`0,05` `0,15` `0,025` `(mol)`

`Cu + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2 O`

`0,225` `0,45` `0,225` `(mol)`

`n_[SO_2]=[6,72]/[22,4]=0,3(mol)`

Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Cu]=y`

`=>` $\begin{cases} \dfrac{3}{2}x+y=0,3\\56x+64y=17,2 \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases}x=0,05\\y=0,225 \end{cases}$

`@m_[Fe_2(SO_4)_3]=0,025.400=10(g)`

`@m_[CuSO_4]=0,225.160=36(g)`

`@m_[dd H_2 SO_4]=[(0,15+0,45).98]/80 .100=73,5(g)`

Đúng(4)

KS

Kudo Shinichi

25 tháng 5 2022

Sửa đề: 80% ---> 98% (80% chưa đặc nên không giải phóng SO₂ được)

Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\rightarrow56a+64b=17,2\left(1\right)$

PTHH:

$2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O$

a------>3a------------------->0,5a--------------->1,5a

$Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O$

b----->2b------------------->b------------->b

$\rightarrow1,5a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(2\right)$

Từ $\left(1\right)\left(2\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,225\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.0,05.400=10\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=0,225.160=36\left(g\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,05.3+0,225.2\right).98}{98\%}=60\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

HT

Hoàng Tiến Thành

1 tháng 8 2021

Hoà tan hoàn toàn 16,2g hỗn hợp X gồm Cu và Fe bằng lượng dư dung dịch h2so4 đặc nóng thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí so2 ( sản phẩm khử duy nhất,đo ở đktc) a. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X b. Nếu đem 22g hỗn hợp X nói trên cho tác dụng với lượng dư dung dịch h2so4 loãng thì thể tích khí thu được (đo ở đktc) là bao nhiêu lít ( giả sử hỗn hợp X được trộn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

MN

Minh Nhân

1 tháng 8 2021

$n_{Cu}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)$

$m_X=64a+56b=16.2\left(g\right)\left(1\right)$

$n_{SO_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)$

Bảo toàn e :

$2a+3b=0.4\cdot2=0.8\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):a=0.0475,b=0.235$

$\%Cu=\dfrac{0.0475\cdot64}{16.2}\cdot100\%=18.76\%$

$\%Fe=81.24\%$

$b.$

$\dfrac{a}{b}=\dfrac{0.0475}{0.235}=\dfrac{19}{94}$

$\Rightarrow n_{Cu}=19x\left(mol\right),n_{Fe}=94x\left(mol\right)$

$m_X=19x\cdot64+94x\cdot56=22\left(g\right)$

$\Rightarrow x=\dfrac{11}{3240}$

$n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{11}{3240}\cdot94=\dfrac{517}{1620}\left(mol\right)$

$V_{H_2}=7.15\left(l\right)$

Đúng(1)

TN

Tống Nhị Ca

25 tháng 4 2021

Câu 6:Cho 18,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 7,84 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thoát ra. 1. Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu. 2. Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu cần để hấp thụ hết lượng SO2 thoát ra ở thí nghiệm trên.

#Hóa học lớp 10

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

25 tháng 4 2021

1) Đặt $\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow64a+56b=18,4$ (1)

Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)$

Bảo toàn electron: $2a+3b=0,35\cdot2=0,7$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,2\cdot64}{18,4}\cdot100\%\approx69,57\%\\\%m_{Fe}=30,43\%\end{matrix}\right.$

2) PTHH: $NaOH+SO_2\rightarrow NaHSO_3$

Theo PTHH: $n_{NaOH}=n_{SO_2}=0,35\left(mol\right)$ $\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,35}{2}=0,175\left(l\right)=175\left(ml\right)$

Đúng(1)

TN

Tống Nhị Ca

24 tháng 4 2021

Câu 6:Cho 18,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 7,84 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thoát ra. 1. Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu. 2. Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu cần để hấp thụ hết lượng SO2 thoát ra ở thí nghiệm trên. Mong mọi n giúp ạ

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

24 tháng 4 2021

$1) n_{Cu} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 64a + 56b = 18,4(1)\\ n_{SO_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$

Bảo toàn electron :

$2a + 3b = 0,35.2(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,1\\ \%m_{Cu} = \dfrac{0,2.64}{18,4}.100\% = 69,57\%\\ \%m_{Fe} = 100\%-69,57\% = 30,43\%\\ 2) NaOH + SO_2 \to NaHSO_3\\ n_{NaOH} = n_{SO_2} = 0,35(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,35}{2} = 0,175(lít)$

Đúng(1)

TN

Tống Nhị Ca

25 tháng 4 2021

Iiiiu bạn nhìu

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

6 tháng 9 2018

Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 và FeCO3 thành hai phần bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn một phần trong dung dịch HCl dư, thu được 0,1 mol hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 bằng 9,4 và dung dịch Y. Cho hai phần tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z và 0,2075 mol hỗn hợp khí T gồm CO2 và SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6)....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

6 tháng 9 2018

Đáp án B

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 8 2017

Khi cho cùng một lượng kim loại M vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư và dung dịch H2SO4 loãng dư, phản ứng hoàn toàn thì thể tích khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) thu được gấp 3 lần thể tích khí H2 ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Khối lượng muối sunfat thu được bằng 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành. Xác định kim loại M? A. Zn B. Fe C. Mg D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 8 2017

Gọi n, m là hóa trị của R khi tác dụng HNO₃ và H₂SO₄ loãng ( 1≤ m≤ n≤ 3)

Chọn nR= 1 mol

                           2R + mH₂SO₄→R₂(SO₄)_m + mH₂↑
                           1                       →  0,5      0,5m
                           R + 2nHNO₃→R(NO₃)_n + nNO₂ + nH₂O
                            1                           1             n
Ta có: n=3.0,5m n=1,5m    m=2, n=3 là phù hợp_.
Ta có: (R + 96)=(R + 186). 0,6281 R=56 R là Fe.

Đáp án B

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP