1) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng dung dịch HCl sau phản ứng thu được 2.24l Hidro điều kiện tiêu chuẩn và 25.4g FeCl2 a) Tính khối lượng của hỗn hợp ban đầu. b) Tính số phân tử HCl th...

N

Nhung

25 tháng 11 2017

1) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng dung dịch HCl sau phản ứng thu được 2.24l Hidro điều kiện tiêu chuẩn và 25.4g FeCl2 a) Tính khối lượng của hỗn hợp ban đầu. b) Tính số phân tử HCl tham gia phản ứng. Fe + HCl -> FeCl2 + H2 FeO + HCl -> FeCl2 + H2O 2) Hòa tan hoàn toàn 14.6g hỗn hợp Zn và ZnO bằng dung dịch HCl sau phản ứng thu được 2.24l H2 điều kiện tiêu chuẩn. a) Tính phần trăm theo khối lượng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

N

Nhung

25 tháng 11 2017

help giúp em đi ạ :>> mai học rồi ạ.

Đúng(0)

LT

lê thị hương giang

25 tháng 11 2017

1) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng dung dịch HCl sau phản ứng thu được 2.24l Hidro điều kiện tiêu chuẩn và 25.4g FeCl2

a) Tính khối lượng của hỗn hợp ban đầu.

PTHH : $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2}=n.M=0,1.2=0,2\left(g\right)$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng , ta có :

$m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}$

hay $m_{hh}=0,2+25,4=25,6\left(g\right)$

b) Tính số phân tử HCl tham gia phản ứng.

Theo PTHH ,có :

$n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)$

=> Số phân tử HCl = $n.6.10^{23}=0,2.6.10^{23}=1,2.10^{23}$ ( phân tử )

Đúng(0)

H

hoangyen

6 tháng 12 2021

Hòa tan 8 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch axit HCl thu được 4,48 lít khí hidro (điều kiện tiêu chuẩn). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

6 tháng 12 2021

Đặt $\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\ n_{Mg}=y(mol) \end{cases}\Rightarrow 56x+24y=8(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow x+y=0,2(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,1(mol)\\ y=0,1(mol) \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ m_{Mg}=0,1.24=2,4(g) \end{cases} $

Đúng(1)

NY

Nhưu ý Nguyễn

26 tháng 12 2022

Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp Fe và Al cần dùng 400ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí H2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn a) % khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu b) nồng độ mol dd HCl đã dùng c)nồng độ mol các muối sinh ra

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

26 tháng 12 2022

a)

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Al} =b (mol) \Rightarrow 56a + 27b = 11(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1 ; b = 0,2

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{11}.100\% = 50,9\%$
$\%m_{Al} = 100\% - 50,9\% = 49,1\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,8(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,8}{0,4} = 2M$

c)

$C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,4} = 0,25M$
$C_{M_{AlCl_3}} =\dfrac{0,2}{0,4} = 0,5M$

Đúng(1)

NT

nguyễn thị huyền

30 tháng 1 2021

hòa tan 17,7g hỗn hợp zn và fe vào dung dịch hcl đủ phản ứng ,sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 l khí hidro ở đktc .

a] viết ptpt? tính % khối lượng hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 8

1

TH

Thu Hồng

30 tháng 1 2021

Gọi số mol Zn và Fe là x và y.

PTHH:

Zn + 2HCl => ZnCl₂ + H2

x 2x x x

Fe + 2HCl => FeCl₂ + H₂

_{y 2y y y}

Khối lượng hỗn hợp ban đầu là 17.7 g => 65x + 56y = 17.7 (1)

Số mol khí hidro là: 6.72 : 22,4 = 0.3 mol suy ra x + y = 0.3 (2)

giải hệ (1) và (2) ta được: x = 0.1 và y = 0.2 (mol)

Suy ra % khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu là: %m_Zn = $\dfrac{65.01}{65.0,1+56.0,2}$= 36.7%

% khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là: 100% - 36.7% = 63.3%

Đúng(4)

NT

Nguyễn Tuấn kiệt

28 tháng 9 2023

Hòa tan hoàn toàn 18,6 g hỗn hợp khi kim loại Fe và Zn vào một lượng axit HCL vừa đủ Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2( ở điều kiện tiêu chuẩn) A/ phương trình b /Tính khối lượng mỗi kim loại trong mỗi hỗn hợp ban đầu Tóm Tắt : mh2 (Fe,Zn)= 18,6g Vh2 ( đktc)= 6,72 Lít a) PT b) mFe=? mZn=?

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

28 tháng 9 2023

$A/PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$B/n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{Fe}=a;n_{Zn}=b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=18,6\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,1;b=0,2\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6g\\ m_{Zn}=18,6-5,6=13g$

Đúng(3)

T

Thanhthanh

16 tháng 12 2020

Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp kim loại magiê và sắt bằng dung dịch HCl 2M Người ta thu được 17,92l khí ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch A hãy tính a) Thành phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b)Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để hòa tan kim loại c)Cho à tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH hãy tính khối lượng kết tủa thu được

#Hóa học lớp 9

2

MN

Minh Nguyệt

16 tháng 12 2020

undefined

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

16 tháng 12 2020

PTHH: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$ (1)

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$ (2)

a) Ta có: $\Sigma n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)$

Gọi số mol của Mg là $a$ $\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=a$

Gọi số mol của Fe là $b$ $\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=b$

Ta lập được hệ phương trình:

$\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,8\\24a+56b=25,6\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,6\\b=0,2\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,6mol\\n_{Fe}=0,2mol\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,6\cdot24=14,4\left(g\right)\\m_{Fe}=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{14,4}{25,6}\cdot100\%=56,25\%\\\%m_{Fe}=43,75\%\end{matrix}\right.$

b) Theo PTHH: $\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}=2n_{Mg}=1,2mol\\n_{HCl\left(2\right)}=2n_{Fe}=0,4mol\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=1,6mol$ $\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{1,6}{2}=0,8\left(l\right)=800ml$

c) PTHH: $MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_2\downarrow$

$FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\downarrow$

Theo các PTHH: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,6mol\\n_{Fe\left(OH\right)_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,2\cdot90=18\left(g\right)\\m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,6\cdot58=34,8\left(g\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{kếttủa}=18+34,8=52,8\left(g\right)$

Đúng(1)

N

nhannhan

28 tháng 10 2023

Hòa tan hoàn toàn 20 g hỗn hợp Zn ,FeO bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư. Phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí h2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính thành phần trăm theo khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

28 tháng 10 2023

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,2mol\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{20}\cdot100\%=65\%\\ \%m_{Fe}=100\%-65\%=35\%$

Đúng(3)

HL

Huy Lý

14 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng dung dịch HNO₃ dư. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí màu nâu đỏ (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch B. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính khối lượng muối có trong dung dịch B.

#Hóa học lớp 11

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

14 tháng 12 2021

Không có mô tả.

Đúng(2)

NN

Nguyễn Ngọc

17 tháng 3 2021

Hòa tan hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào dung dịch HCl 7,3% (D=1,2g/ml) thì thu được 5,6l lít khí B (điều kiện tiêu chuẩn)

a) tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

#Hóa học lớp 10

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

17 tháng 3 2021

a) Đặt $\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow24a+27b=5,1$ (1)

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

Bảo toàn electron: $2a+3b=0,5$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,1}\cdot100\%\approx47,06\%\\\%m_{Al}=52,94\%\end{matrix}\right.$

b) Bảo toàn nguyên tố: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,5\cdot36,5}{7,3\%}=250\left(g\right)$

$\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{250}{1,2}\approx208,33\left(ml\right)$

Đúng(1)

R

Rimuru

27 tháng 12 2021

Hòa tan 2,78 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,568 (lít) khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng của muối sắt thu được sau phản ứng là

Biết Al=27, Fe=56, H=1, S=32, O=16

A.2,54 gam

B.2,45 gam

C.5,08 gam

D.5,8 gam

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

27 tháng 12 2021

$n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)$

Gọi số mol Al, Fe là a, b

=> 27a + 56b = 2,78

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

a------------------------->1,5a

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b--------------->b----->b

=> 1,5a + b = 0,07

=> a = 0,02; b = 0,04

=> m_FeCl2 = 0,04.127 = 5,08 (g)

=> C

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP