Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu và Fe) tác dụng với dd H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Hãy:1. Tính thành phần % theo khối lượng trong hỗn hợp ban đầu.2. Nếu thay H2SO4 loãn...

NX

Nguyen Xuan Quynh

17 tháng 4 2016

Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu và Fe) tác dụng với dd H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Hãy:1. Tính thành phần % theo khối lượng trong hỗn hợp ban đầu.2. Nếu thay H2SO4 loãng bằng H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml), nóng để hòa tan hết hỗn hợp A thì thu được V lít khí không màu, mùi hắc (đktc). Tính:a) Vb) Thể tích H2SO4 98% đã dùng.c) Nồng độ % các muối thu đượcgiúp mình...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

HT

Hoàng Tiến Thành

28 tháng 7 2021

1.cho 17,6g hỗn hợp A gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch h2so4 dư sau phản ứng thu được 4,48 lít khí h2 ( đktc)a. Tính khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu b. Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầuc. Nếu cho hỗn kim loại trên vào dung dịch h2so4 đặc dư nóng thu được khí so2( đktc) tính khối lượng muối tạo thành 2. hòa tan hoàn toàn 27,6g hỗn hợp gồm Fe Fe2o3...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

28 tháng 7 2021

Bài 1:

a+b) PTHH: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=n_{Fe}$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)$ $\Rightarrow m_{Cu}=6,4\left(g\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{17,6}\cdot100\%\approx63,64\%\\\%m_{Cu}=36,36\%\end{matrix}\right.$

c) Ta có: $n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố: $n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)=n_{CuSO_4}$

$\Rightarrow m_{muối}=0,1\cdot400+0,1\cdot160=56\left(g\right)$

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

28 tháng 7 2021

Bài 2:

Quy đổi hh gồm Fe (a mol) và O (b mol)

$\Rightarrow56a+16b=27,6$ (1)

Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)$

Bảo toàn electron: $3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$ $\Rightarrow3a-2b=0,45$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,39\\b=0,36\end{matrix}\right.$

Bảo toàn nguyên tố: $n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,195\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,195\cdot400=78\left(g\right)$

Đúng(1)

DB

dẹo bé

13 tháng 9 2021

cho m gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với lượng dd axit H2SO4 loãng thì thu được 9.86 lít khí H2 (dktc)sau phản ứng thấy còn 5gam chất rắn không tan.tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

13 tháng 9 2021

9,86 lít nghe không đúng lắm nhỉ? Làm thì được mà số không đẹp. Em hỏi lại thầy cô xem là 9,86 hay 8,96 nhé ^^

Đúng(0)

DB

dẹo bé

13 tháng 9 2021

8.96 mình ghi nhầm á bạn ơi

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

21 tháng 12 2017

Cho 18,2 gam hỗn hợp các kim loại Fe, Cr, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng, nóng trong điều kiện không có không khí thu được dd Y và chất rắn Z cùng 5,6 lít H 2 (đktc). Nếu cho 18,2 gam X tác dụng với lượng dư dd H 2 SO 4 đặc, nguội thu được 1,68 lít khí SO 2 (đktc). Tính thành phần phần trăm crom trong hỗn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

21 tháng 12 2017

Đúng(0)

HH

Hung Hoang

23 tháng 12 2022

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc

a) Viết các pthh

b) tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 12 2022

a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`

PTHH:

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`

b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`

`=> b + 1,5a = 0,025`

Giải hpt $\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01$

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

TP

thiên phúc

22 tháng 12 2021

cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch H2SO4 loãng sau phản ứng thu được 0,672 lít khí ( đktc )
a) viết PTHH
b) tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?
c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

22 tháng 12 2021

a) PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) $n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

_____0,02<---0,03<---------------------0,03

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,02.27}{2,16}.100\%=25\%\\\%Cu=100\%-25\%=75\%\end{matrix}\right.$

c) m_H2SO4 = 0,03.98 = 2,94 (g)

=> $C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{2,94}{200}.100\%=1,47\%$

Đúng(1)

S

SIRO

9 tháng 3 2022

Cho 4,2 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Al và Ag tác dụng với 200
gam dd axit H2SO4, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (đktc).
a/ Tính thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
b/ Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

1

NT

nguyễn thị hương giang

9 tháng 3 2022

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol$

$\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Ag}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow27x+108y=4,2\left(1\right)$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,1 0,05 0,15

$\Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7g$

$\Rightarrow m_{Ag}=4,2-2,7=1,5g$

a)$\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{4,2}\cdot100\%=64,28\%$

$\%m_{Ag}=100\%-64,28\%=35,72\%$

b)$m_{muối}=0,05\cdot342=17,1g$

Đúng(3)

HN

Hồng Nhung_8B

14 tháng 5 2022

Cho 8g hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng với lượng dư H₂SO₄ loãng thu được 1,68 l khí H₂(đktc).

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b. Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các kim loại có trong hỗn hợp ban đầu?

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

14 tháng 5 2022

$a,n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)$

PTHH: $Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow$

0,075<-------------------------0,075

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

b, $m_{Mg}=0,075.24=1,8\left(g\right)$

$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{1,8}{8}.100\%=22,5\%\\\%m_{Cu}=100\%-22,5\%=77,5\%\end{matrix}\right.$

Đúng(4)

NQ

Nguyễn Quang Minh

14 tháng 5 2022

$n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$
0,075 0,075
$Cu+H_2SO_4-x->$
$m_{Mg}=0,075.24=1,6\left(g\right)\\ m_{Cu}=8-1,6=6,4\left(g\right)$
$\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{8}.100\%=80\%\\ \%m_{Mg}=100-80\%=20\%$

Đúng(3)

NN

Nguyen Ngân

22 tháng 12 2021

1/ Cho 0,83g hổn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được 0,56 lit khí ( đktc)a) Viết phương trình phản ứng.b) Tính thành phần % theo khối lượng của hổn hợp ban đầu.2/ Hòa tan 4,5g hợp kim Al - Mg trong dd H2SO4 loãng dư, thấy có 5,04 lít khí H2 bay ra ( đktc).a) Viết phương trình phản ứng hóa học xãy ra.b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu. ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

22 tháng 12 2021

Câu 1:

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\Rightarrow 27x+56y=0,83(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025(mol)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,025(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,01(mol)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\ \Rightarrow \%_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%$

Câu 2:

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)\Rightarrow 27x+24y=4,5(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225(mol)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,225(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,075(mol)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{0,1.27}{4,5}.100\%=60\%\\ \Rightarrow \%_{Mg}=100\%-60\%=40\%$

Dạng PP hai dòng:

$PTHH:2A+Cl_2\to 2ACl\\ \Rightarrow n_A=n_{ACl}\\ \Rightarrow \dfrac{9,2}{M_A}=\dfrac{23,4}{M_A+35,5}\\ \Rightarrow M_A=23(g/mol)$

Vậy A là natri

Đúng(3)

HT

Hoàng Tiến Thành

29 tháng 7 2021

Bài 3 : cho 13,2g hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch h2so4 dư sau phản ứng thu được 3,36 lít khí h2 ( đktc ) a. Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu b. Nếu cho hỗn kim loại trên vào dung dịch h2so4 đặc nóng thu được khí so2 ( đktc ) tính khối lượng muối tạo thành Bài 4 : hoà tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng dung dịch HCl 0,8M (vừa đủ) sau...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

4

H

hnamyuh

29 tháng 7 2021

Bài 3 :

a) $Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,15.24}{13,2}.100\% = 27,27\%$
$\%m_{Cu} = 100\% -27,27\% = 72,73\%$

b) $n_{Cu} = \dfrac{13,2 - 0,15.24}{64}= 0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{muối} = 0,15.120 + 0,15.160= 42(gam)$

Đúng(2)

H

hnamyuh

29 tháng 7 2021

Bài 4 :

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)$
$56a + 24b = 18,4(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{18,4}.100\% = 60,87\%$

$\%m_{Mg} = 100\% -60,87\% = 39,13\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{1}{0,8}= 1,25(lít)$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP