Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chọn đáp án B
Gọi nồng độ của N2O4 và NO2 ban đầu lần lượt là a, x.
Sau khi tăng nồng độ của N2O4 là 9a, của NO2 là y: nên
Đáp án B.
Vt = k[N2O4], Vn = k[NO2]2
ở trạng thái cân bằng. Vt = Vn
Nên khi tăng nồng độ của N2O4 lên 9 lần thì nồng độ của NO2 tăng 3 lần
Đáp án D
Hằng số cân bằng: 
Khi tăng nồng độ N2O4 lên 9 lần đê’hằng số K không đổi thì nồng độ NO2 phải tăng lên 3 lần
Đáp án D
Hằng số cân bằng: K c = [ NO 2 ] 2 [ N 2 O 4 ]
Khi tăng nồng độ N2O4 lên 9 lần đê’hằng số K không đổi thì nồng độ NO2 phải tăng lên 3 lần.
a) Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO2.CO2
b)
- Nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi: v2 = k.CNO2.(CO2.3)
=> v2 tăng 3 lần so với v1
- Nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi: v3 = k.(CNO.3)2.CO2 = k.CNO2.9.CO2
=> v3 tăng 9 lần so với v1
- Nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần: v4 = k.(CNO.3)2.(CO2.3) = k.CNO2.27.CO2
=> v4 tăng 27 lần so với v1
(a) v tăng lên 83 lần
(b) v tăng lên 23 = 8 lần
(c) v tăng lên 4.22 = 16 lần
(d) v tăng lên 42/2 = 8 lần
Đáp án B
Tốc độ tức thời của phản ứng:
\(v=k\left[NO\right]^2.\left[O_2\right]\)
a,
Khi tăng nồng độ NO lên gấp đôi:
\(v=k\left(2\left[NO\right]\right)^2.\left[O_2\right]=4k\left[NO\right]^2.\left[O_2\right]\)
Vậy tốc độ tăng gấp 4 lần
b,
Khi thể tích giảm 1 nửa, nồng độ mỗi chất tăng gấp đôi:
\(v=k\left(2\left[NO\right]\right)^2.2\left[O_2\right]=8k\left[NO\right]^2.\left[O_2\right]\)
Vậy tốc độ tăng gấp 8 lần
c,
Độ tăng nhiệt:
\(\Delta t^o=1900-400=1500\)
Với mỗi lần tăng nhiệt độ 150oC, tốc độ tăng 3 lần.
Vậy khi tăng nhiệt độ 10 lần như vậy, tốc độ tăng 310 = 59049 lần
Chọn B
Chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới, nhiệt độ không đổi → Kc không đổi.
→ nồng độ của N 2 O 4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của N O 2 tăng 3 lần