K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

13 tháng 12 2021

Trong phân tử Clo­ có bao nhiêu cặp electron dùng chung?

 A. 1.                       B. 2.                          C. 3.                       D. 0.

Dễ thấy Clo có công thức cấu tạo: \(Cl-Cl\)

\(\rightarrow1\) cặp e dùng chung

( Nói cách khác dễ hiểu hơn thì Clo thuộc nhóm VIIA nên cần góp chung 1 e để tạo cấu hình bền vững) 

25 tháng 11 2021

b

25 tháng 11 2021

B

HQ
Hà Quang Minh
Giáo viên
5 tháng 11 2023

- Cấu hình electron của N (Z = 7): 1s22s22p3

- Để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử N đều cần thêm 3 electron. Vì vậy mỗi nguyên tử N cùng góp 3 electron để tạo nên 3 cặp electron chung cho 2 nguyên tử N.

⟹ Số cặp electron dùng chung là 3.

⟹ Công thức Lewis của N2:

18 tháng 9 2017

D đúng.

11 tháng 4 2018

Đáp án D

Cấu hình electron nguyên tử của C (Z = 6) là 1s22s22p2, nguyên tử cacbon có 4 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron nguyên tử của O (Z = 8) là 1s22s22p4, nguyên tử oxi có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Trong phân tử CO2, nguyên tử C nằm giữa hai nguyên tử O và góp chung với mỗi nguyên tử O hai electron, mối nguyên tử O góp chung với nguyên tử C hai electron tạo ra 2 liên kết đôi.

Ta có công thức cấu tạo: O=C=O.

→ Số cặp electron dùng chung trong phân tử CO2 là 4

3 tháng 3 2018

Chọn C

Cấu hình electron nguyên tử N: N có 5electr 1 s 2 2 s 2 2 p 3 .   on lớp ngoài cùng, do đó khi hình thành liên kết trong phân tử N 2 ,  mỗi nguyên tử N sẽ góp chung 3 electron.

HQ
Hà Quang Minh
Giáo viên
5 tháng 11 2023

- Nguyên tố H và F sẽ góp chung 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững.

⟹ Số electron chung là: 2

- H có hóa trị cao nhất là I ⟹ Electron hóa trị riêng của H là 1.

- F có hóa trị cao nhất là IIV ⟹ Electron hóa trị riêng của F là 7.

8 tháng 7 2019

CHe: [Ar]4s2

Theo quy tắc bát tử thì nguyên tử sẽ nhường hoặc nhận e để đạt đến cấu hình e có 8 e lớp ngoài cùng

=> Ca có 2e lớp ngoài cùng => Có thể có những TH sau:

1. Nhận 6e

2. Nhường 2e

=> Nhường 2 e là dễ nhất => A