Trong công nghiệp luyện kim dùng khí H2 để khử các oxit sắt Fe3O4,Fe2O3,FeO. Nếu tốn cùng 1 lượng H2 thì trường hợp nào...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

TQ

Trần Quý

27 tháng 2 2019

Trong công nghiệp luyện kim dùng khí H2 để khử các oxit sắt Fe3O4,Fe2O3,FeO. Nếu tốn cùng 1 lượng H2 thì trường hợp nào thu được nhiều sắt nhất?

#Hóa học lớp 8

1

H

Hiiiii~

1 tháng 3 2019

https://i.imgur.com/12xni0W.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

8Q

8C Quyền

7 tháng 3 2022

Khử 15,2 g hỗn hợp gồm em Fe2O3 và feo bằng khí hidro ở nhiệt độ cao thu được sắt kim loại. Để hòa tan hết lượng sắt này cần 0,4 mol HCl a. tính phần trăm khối lượng mỗi oxitb. tính thể tích H2 đkc đã dùng trong thí nghiệm...

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

7 tháng 3 2022

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,2 <--- 0,4

Đặt nFe2O3 = a (mol); nFeO = b (mol)

160a + 72b = 15,2 (1)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (to) 2Fe + 3H2O

Mol: a ---> 3a ---> 2a

FeO + H2 -> (to) Fe + H2O

Mol: b ---> b ---> b

2a + b = 0,2 (2)

(1)(2) => a = 0,05 (mol); b = 0,1 (mol)

mFe2O3 = 0,05 . 160 = 8 (g)

%mFe2O3 = 8/15,2 = 52,63%

%mFeO = 100% - 52,63% = 47,37%

nH2 = 0,05 . 3 + 0,1 = 0,25 (mol)

VH2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)

LM

Lê Minh Anh

19 tháng 3 2021

trong phòng thí nghiệm, ngta dùng khí H2 để khử sắt (III) oxit (Fe2O3) và thu đc 22,4 g sắt (Fe) và nước (H2O) a) tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng? b) tính thể tích khí hidro đã sử dụng c) để điều chế lượng khí hidro trên, người ta dùng kim loại kẽm (Zn) cho phản ứng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) . tính khối lượng kim loại kẽm cần...

#Hóa học lớp 8

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

19 tháng 3 2021

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

a+b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,2\cdot160=32\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,6\cdot65=39\left(g\right)\)

TD

Trần Đắc Quyết

19 tháng 3 2021

a,

nFe = 22,4/56 = 0,4 (mol)

PTHH

Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o----) 2Fe + 3H₂O (1)

theo phương trình (1) ,ta có:

nFe₂O₃ = 0,4 x 2 / 1 = 0,8 (mol)

mFe₂O₃ = 160 x 0,8 = 128 (g)

b,

theo pt (1)

nH₂ = (0,4 x 3)/2 = 0,6 (mol)

=) VH₂ = 0,6 x 22,4 = 13,44 (L)

c,

PTHH

Zn + H₂SO₄ -------------) ZnSO₄ + H₂(2)

Số mol H₂ cần dùng là 0,6 (mol)

Theo PT (2) :

nZn = nH₂ ==) nZn = 0,6 x 65 = 39 (g)

LK

Lê Khánh Phú

8 tháng 1 2022

Để khử gam hỗn hợp X gồm FeO;Fe2O3;Fe3O4(trong đó tỉ lệ khối lượng của FeO và Fe2O3 là 9:20) cần vừa đủ V lít H2(đktc) sau phản ứng thu được 29,4 gam kim loại sắt. Tìm giá trị của V và m, biết hiệu suất phản ứng khử đạt 80%

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

8 tháng 1 2022

Ta có :

\(\dfrac{m_{FeO}}{m_{Fe_2O_3}}=\dfrac{9}{20}\Rightarrow\dfrac{72n_{FeO}}{160n_{Fe_2O_3}}=\dfrac{9}{20}\Rightarrow\dfrac{n_{FeO}}{n_{Fe_2O_3}}=\dfrac{9}{20}:\dfrac{72}{160}=1\)

Do đó, ta coi X chỉ gồm $Fe_3O_4$

$n_{Fe} = \dfrac{29,4}{56}= 0,525(mol)$
\(Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4H_2O\)

0,175 0,7 0,525 (mol)

$V = (0,7 : 80\%).22,4 = 19,6(lít)$
$m = (0,175 :80\%).232 = 50,75(gam)$

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 5 2019

Dùng khí hiđro để khử các oxit sau thành kim loại: F e O , F e 2 O 3 , F e 3 O 4 , C u 2 O . Nếu lấy cùng số mol mỗi oxit thì tỉ lệ số mol khí hiđro đối với số mol kim loại sinh ra của oxit nào là lớn nhất?

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 5 2019

DP

duyên Phương

23 tháng 4 2023

Dùng 13.44l khí h2 (dktc) để khử oxit sắt từ a) tính khối lượng kim loại fe thu được b) tính khối lượng oxit sắt từ cần dùng

#Hóa học lớp 8

1

乇尺尺のﾚ

23 tháng 4 2023

a) Số mol của khí H₂ là:

\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{t^0}3Fe+4H_2O\)

tỉ lệ :1 4 3 4

số mol :0,15 0,6 0,45 0,6

Khối lượng kim loại Fe thu được là:

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,45.56=25,2\left(g\right)\)

b) Khối lượng oxi sắt từ cần dùng là:

\(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,15.232=34,8\left(g\right)\)

NK

Nghi Khả

14 tháng 3 2023

Người ta dùng hiđro để khử sắt từ oxit Fe3O4 ở nhiệt độ cao thu được 11,2 gam kim loại sắt.a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.b. Tính khối lượng sắt từ oxit đã phản ứng.c. Tính thể tích khí H2 ở đktc cần dùng cho phản ứng.d. Tính khối lượng Zn, khối lượng axit HCl cần dùng để điều chế lượng khí H2 ở trên.cíu em mn ơiiiii, ngày 14/3 em thi...

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

14 tháng 3 2023

a, \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}.232=\dfrac{232}{15}\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=\dfrac{4}{3}n_{Fe}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{4}{15}.22,4=\dfrac{448}{75}\left(l\right)\)

d, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=\dfrac{4}{15}.65=\dfrac{52}{3}\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=\dfrac{8}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=\dfrac{8}{15}.36,5=\dfrac{292}{15}\left(g\right)\)

SB

Silver Bullet

13 tháng 2 2017

Để khử gam hỗn hợp X gồm FeO;Fe2O3;Fe3O4(trong đó tỉ lệ khối lượng của FeO và Fe2O3 là 9:20) cần vừa đủ V lít H2(đktc) sau phản ứng thu được 29,4 gam kim loại sắt. Tìm giá trị của V và m, biết hiệu suất phản ứng khử đạt 80%

#Hóa học lớp 8

0

VT

Vũ Thị Tuyết Mai

28 tháng 3 2022

Dùng khí hidro khử 32 gam sắt (III) oxit ( Fe2O3) theo sơ đồ phản ứng ________ Fe2O3 + H2 ---> Fe + H2O a. Tính khối lượng của sắt thu được sau phản ứng b. Tính thể tích của khí H2 cần dùng ở đktc c. Nếu dùng tòan bộ lượng khí hidro trên cho phản ứng với 6,4 g khí oxi thì sau phản ứng chất nào dư và...

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

28 tháng 3 2022

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ Mol:0,2\rightarrow0,6\rightarrow0,4\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ LTL:\dfrac{0,6}{2}>0,2\rightarrow O_2.dư\\ n_{H_2\left(Pư\right)}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,6-0,4\right).2=0,4\left(g\right)\)

ND

Nguyễn Duyên

23 tháng 4 2023

Cho hỗn hợp chất rắn gồm 3 2 gam Fe2O3 và 0,15mol Fe3O4. Người ta dùng khí h2 dư để khử hoàn toàn hỗn hợp đó a viết pthh xảy ra và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào b tính khối lượng sắt thu được ở mỗi phản ứng c tính tổng thể tích h2 cần dùng (đktc) để khử hỗn hợp trên đ để có đủ lượng hiđrô dùng cho phản ứng trên cần bao nhiêu gam nhôm phản ứng với dung dịch h2so4 loãng...

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

23 tháng 4 2023

\(a,\\ Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

Loại phản ứng: Phản ứng thế

\(b,n_{Fe}=2.n_{Fe_2O_3}+3.n_{Fe_3O_4}=2.\dfrac{32}{160}+3.0,15=0,85\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,85.56=47,6\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=\dfrac{32}{160}.3+4.0,15=1,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=1,2.22,4=28\left(l\right)\)

Em xem sao oxit sắt lại hỏi KL nhôm nha! Vô lí!!!

ND

Nguyễn Duyên

23 tháng 4 2023

Em c.ơn ạ