K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

19 tháng 1 2021

Sau phản ứng, \(V_{dd}= V_1 + V_2(lít)\)

Ta có : [H+] = 10-3 ⇒ \(n_{H_2SO_4} = 5.10^{-4}V_1(mol)\)

Lại có: \(n_{NaOH} = V_2.\dfrac{10^{-14}}{10^{-12}} = 0,01V_2(mol)\)

pH = 4 < 7 Chứng tỏ axit dư

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

0,01V2.......5.10-3V2..................................(mol)

Suy ra : \(\dfrac{5.10^{-4}V_1-5.10^{-3}V_2}{V_1+V_2}.2 = 10^{-4}\\ \Rightarrow \dfrac{V_1}{V_2} = \dfrac{101}{9}\)

Đáp án B

 

5 tháng 4 2017

Đáp án B

nH+ ban đầu = 0,1.2.0,1 + 0,2.0,1 + 0,3.0,1 = 0,07

dung dịch C có pH=1 nH+/C  = 0,1.(0,3 + V)

nH+ ban đầu = nH+/C + nOH- 0,07 = 0,1.(0,3 + V) + 0,2V +0,1.2V

⇒ V =0,08l

4 tháng 7 2017

Bài 1.

\(n_{H^+}=n_{HCl}=0,94V\) mol; \(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,04\) mol

Dung dịch thu được có pH = 2 < 7 => H+ còn, OH- hết.

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-2}=0,01\) mol/lít

\(\Rightarrow n_{H^+}\text{còn}=0,01.\left(V+0,2\right)\) mol

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,04<--0,04

\(\Rightarrow n_{H^+}\text{còn}=0,94V-0,04=0,01\left(V+0,2\right)\)

\(\Rightarrow V=0,045\text{ lít}=45ml\)

4 tháng 7 2017

Bài 2.

a) Dung dịch A có pH = 13 => pOH = 14-13 = 1 => [OH-] = 0,1 mol/lít

\(\left[Ba\left(OH\right)_2\right]=\dfrac{1}{2}\left[OH^-\right]=0,05\) mol/lít

Dung dịch B có pH = 1 => [H+] = 0,1 mol/lít

\(\left[HCl\right]=\left[H^+\right]=0,1\) mol/lít

b) \(n_{H^+}=n_{HCl}=2,75.0,1=0,275\) mol

\(n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=2.0,1.2,25=0,45\) mol

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,275->0,275

\(\Rightarrow n_{OH^-}\text{còn}=0,45-0,275=0,175\) mol

Thể tích dung dịch thu được: V = 2,25+2,75 = 5 lít

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,175}{5}=0,035\) mol/lít

\(\Rightarrow pOH=-lg\left[OH^-\right]=1,46\) \(\Rightarrow pH=14-1,46=12,54\)

10 tháng 1 2022

\(n_{H^+}=n_{HCl}=0,5.0,3=0,15\left(mol\right)\\ n_{OH^-}=2.n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.a.2=0,4a\left(mol\right)\\ Vì:pH=1\Rightarrow-log\left[H^+\right]=1\\ \Leftrightarrow\left[H^+\right]=0,1\left(M\right)\\ \Rightarrow\dfrac{n_{H^+\left(dư\right)}}{0,5}=0,1\\ \Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow0,15-0,4a=0,05\\ \Leftrightarrow a=0,25\)

3 tháng 6 2017

Đáp án D

28 tháng 7 2018

Đáp án C

Sau phản ứng pH = 12     ⇒ O H -  dư

[ O H − ]   d u   =   10 − 2 M

n O H −   d u   =   0 , 01.0 , 2   =   0 , 002   m o l

Phản ứng:

H +   +   O H −   →   H 2 O V ậ y   n O H −   b đ   =   0 , 01   +   0 , 002   =   0 , 012   m o l O H − b đ   =   0 , 012 / 0 , 1   =   0 , 12   M

C M   ( N a O H )   =   0 , 02 M .          

10 tháng 3 2017

Đáp án D

Dd axit ban đầu có [H+] =0,1 M → nH+=0,1.0,1 =0,01 mol

Dd sau phản ứng có pH = 12 → dư bazo và có pOH =14-12=2 → [OH-] =0,01M→ nOH = 0,002 mol

PTHH:          H+ + OH- → H2O

Ta có nNaOH = nH+ +  nOH dư = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol → a = 0,12M

Mọi người giải giúp mk đc ko ạCâu 1: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M, thu được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằngCâu 2: Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng    Câu 3: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Giá...
Đọc tiếp

Mọi người giải giúp mk đc ko ạ

Câu 1: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M, thu được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

Câu 2: Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng    

Câu 3: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

Câu 4: Hòa tan m gam Na vào nước được 100 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m bằng

Câu 5: Để trung hoà 100 gam dung dịch HCl 1,825% cần bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)2 có pH bằng 13?

Câu 6: Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,3M và HClO4 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM, thu được dung dịch có pH = 3. Vậy a có giá trị là

Câu 7: Trộn 100 ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l), thu được 200 ml dung dịch có pH=12. Giá trị của a

Câu 8: Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị a là 

Câu 9: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M và HNO3 0,3M với thể tích bằng nhau, thu được dung dịch X. Cho 300 ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M được dung dịch Z có pH = 1. Giá trị của V là

Câu 10: Trộn 100ml dd H2SO4 0,01M với 400ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được m gam kết tủa và dd còn lại có pH=12. Giá trị của m và a là

Câu 11: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được 500ml dd có pH=x. Cô cạn dd sau phản ứng thu được 1,9875 gam chất rắn. Giá trị của a và x lần lượt là

Câu 12: Trộn 150 ml dd HCl nồng độ a mol/l với 250 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,1M thu được dd có pH=12. Giá trị của a là

Câu 13: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dd NaOH  nồng độ b mol/l được 500 ml dd có pH=12. Giá trị của b là

Câu 14: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=12 . Giá trị của m và x tương ứng là

 

1
11 tháng 7 2021

Câu 1: nOH-=0,01V(mol) nH=0,03V(mol)

nOH-<nH+ nên axit dư -->nH+dư =0,02V(mol)--->CM H+=0,01(M)=10-2->pH=2

Chú thích do thể tích như nhau nên ko cần đổi

Câu 2:nOH-=0,03a(mol) nH+=0,01a(mol)-->OH-dư

noh-dư=0,02a(mol) mà v=2a-->Cm oh-=0,01=10-2(M)->pH=12

Câu 3:nOH-=0,03 nH+=0,035->H+dư nH+dư=0,005 mol

V=0,5(l)  CmH+=10^-2  pH=2