K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

26 tháng 7 2019

2Al + 3S \(\underrightarrow{to}\) Al2S3

\(n_{Al_2S_3}=\frac{25,5}{150}=0,17\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=2n_{Al_2S_3}=2\times0,17=0,34\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,34\times27=9,18\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H\%=\frac{9,18}{10,8}\times100\%=85\%\)

26 tháng 7 2019

2Al + 3S---t0--> Al2S3

Ta có nAl=10,8/27=0,4

nAl2S3=25,5/150=0,17

=> nAl đã PỨ= 2nAl2O3=0,34

=> H%=0,34.100/0,4=85%

20 tháng 5 2021

\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{25.5}{150}=0.17\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)

\(2Al+3S\underrightarrow{^{t^0}}Al_2S_3\)

\(0.34...........0.17\)

\(H\%=\dfrac{0.34}{0.4}\cdot100\%=85\%\)

20 tháng 5 2021

n Al2S3 = 25,5/150=0,17(mol)

$2Al + 3S \xrightarrow{t^o} Al_2S_3$

n Al = 2n Al2S3 = 0,34(mol)
H = 0,34.27/10,8   .100% = 85%

8 tháng 3 2022

giúp pleaseeeee

\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{25,5}{150}=0,17\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3S --to--> Al2S3

           0,34<----------0,17

=> \(H\%=\dfrac{0,34.27}{10,8}.100\%=85\%\)

20 tháng 5 2021

nAl=10/27(mol)

ta ccó pthh: 2Al+3S->Al2S3( nhiệt dộ cao)

theo ptth=> nAl2S3(lý thuyết)=1/2.nAl=\(\dfrac{1}{2}.\dfrac{10}{27}\)=\(\dfrac{5}{27}\)(mol)

=> mAl2S3(lý thuyết)=\(\dfrac{5}{27}.150=\dfrac{250}{9}\)(g)

=>H=\(\dfrac{mAL2S3\left(thucte\right)}{mAL2S3\left(lythuyet\right)}.100\%=\dfrac{25,5}{\dfrac{250}{9}}=91,8\%\)

20 tháng 5 2021

cảm ơn bạn nha 

2 tháng 11 2023

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3S\underrightarrow{t^o}Al_2S_3\)

Theo PT: \(n_{Al_2S_3\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2S_3\left(LT\right)}=0,2.150=30\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{25,5}{30}.100\%=85\%\)

7 tháng 11 2023

\(n_{Al_2S_3\left(TT\right)}=\dfrac{25,5}{150}=0,17\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ 2Al+3S\rightarrow\left(t^o\right)Al_2S_3\\ Ta,có:n_{Al_2S_3\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ H=\dfrac{0,17}{0,2}.100\%=85\%\)

13 tháng 1 2018

2Al + 3S -> Al2S3 (1)

nAl2S3=\(\dfrac{64}{375}\left(mol\right)\)

nAl=0,4(mol)

Từ 1:

nAl PƯ=2nAl2S3=\(\dfrac{128}{375}\left(mol\right)\)

H=\(\dfrac{128}{375}:0,4.100\%=85,3\%\)

13 tháng 1 2018

mAl2S3=25,6 chia cho MAl2S3=150thanh thanh ngan

21 tháng 11 2016

PTHH: 2Al + 3S ===> Al2S3

=> nAl = 8,1 / 27 = 0,3 mol

=> nS = 9,6 / 32 = 0,3 mol

Lập tỉ lệ ===> Al dư, S hết

=> nAl(pứ) = 0,2 mol

=> mAl(pứ) = 0,2 x 27 = 5,4 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> mAl2S3 = 5,4 + 9,6 = 15 gam

21 tháng 11 2016

mAl2S3=mAl+mS

mAl2S3=8,1+9,6=17,7

=>mAl2S3=17,7g

PTPỨ: Fe + S \(\rightarrow\) FeS

Ta có: nFeS \(\frac{44}{\left(56+32\right)}\) = 0,5 mol

Theo ptr: nS(p.ứ) = nFeS = 0,5 mol

\(\Rightarrow\) mS(pứ) = 0,5 . 32 = 16(g)

\(\Rightarrow\) mS (dư)= 20-16=4g

 

11 tháng 6 2018

   Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng:

    m F e + m S = m F e S

   Khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là:

    m S = m F e S - m F e  = 44 – 28 = 16(g)

   Khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 20 – 16 = 4 (g)