Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(\left\{{}\begin{matrix}P=E\\P+N+E=52\\N-P=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2P+N=52\\N-P=1\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=Z=17\\N=18\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}A:Clo\left(Z_{Cl}=17\right)\\Cấu.hình:1s^22s^22p^63s^23p^5\end{matrix}\right.\)
⎧⎪⎨⎪⎩P=EP+N+E=52N−P=1⇔{2P+N=52N−P=1⇔{P=E=Z=17N=18⇒{A:Clo(ZCl=17)Cấu.hình:1s22s22p63s23p5
Ta có:
\(2p+n=54\\ 2p-n=14\\ =>n=20;p=17\)
Cấu hình: \(1s^22s^22p^63s^23p^5\)
Tình chất: Kim loại do có số e lớp ngoài cùng bằng 7
a: \(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=52\\-Z+N=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}3Z=51\\N-Z=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=17\\N=18\end{matrix}\right.\)
Số khối là 35
b: Số đơn vị điện tích hạt nhân là 17
Điện tích hạt nhân là 17+
\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=52\\2Z-N=16\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=17\\N=18\end{matrix}\right.\)
p=e=17
n=18
Cấu hình là: \(1s^22s^22p^63s^23p^5\)
Ta có :
$P + E + N = 155$
$(P + E) - N = 33$
$P = E$
Suy ra : P = E = 47 ; N = 61
Cấu hình e : $[Kr]4d^{10}5s^1$
Nguyên tố trên là nguyên tố Bạc
KHHH : Ag
Theo đề ra ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=52\\2p-n=12\end{matrix}\right.\)
Giải ra ta được p = 16 => Z = 16
Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p4
Từ đây ta biết được: Nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IVA
Vậy nguyên tố cần tìm là Sulfur.
Gọi số e = số p = Z
số n = N
⇒ 2Z + N = 52
Có bắt đẳng thức
\(\dfrac{2Z+N}{3.5}\le Z\le\dfrac{2Z+N}{3}\)
⇒ \(14,86\le Z\le17,\left(3\right)\)
Nếu Z = 15 => N = 22 (loại do ko có đồng vị 37P)
Nếu Z = 16 => N = 20 (loại do không có đồng vị 36S)
Nếu Z = 17 ⇒ N = 18 ⇒ 35Cl là nguyên tử cần tìm
Cấu hình e (Z = 17) [Ne] 3s23p5