LV
0
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
DT
25 tháng 1 2023
Gọi x là số mol \(SO_2\), y là số mol \(SO_3\)
có: 64x + 80y = 1,408 (1)
2,2 g khí X = 1 g khí O\(_2\) có thể tích bằng nhau
=> 1,408g X = 0,64 g khí \(O_2\)
<=> x + y = \(\dfrac{0,64}{32}=0,02\) (2)
Từ (1), (2) suy ra:
x = 0,012
y = 0,008
=> \(n_{O\left(trong.hh.X\right)}=0,012.2+0,008.3=0,048\left(mol\right)\)
=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,048:12=0,004\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,004.400=1,6\left(g\right)\)
MN
25 tháng 8 2021
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23.2}{232}=0.1\left(mol\right)\)
\(PTHH:Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+FeSO_4+4H_2O\)
\(...........0.1....................0.1.......0.1.........0.1\)
\(m_{FeSO_4}=0.1\cdot152=15.2\left(g\right)\)
\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0.1\cdot400=40\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=0.1\cdot18=1.8\left(g\right)\)
H
25 tháng 8 2021
a)
$Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 \to FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O$
b)
Theo PTHH :
$n_{FeSO_4} = n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_3O_4} = \dfrac{23,2}{232} = 0,1(mol)$
$m_{FeSO_4} = 0,1.152 = 15,2(gam)$
c)
$m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,1.400 = 40(gam)$
d)
$n_{H_2O} = 4n_{Fe_3O_4} = 0,4(mol)$
$m_{H_2O} = 0,4.18 = 7,2(gam)$
6 tháng 3 2022
a) Giả sử có 100 gam hỗn hợp
=> \(m_S=\dfrac{100.22,61}{100}=22,61\left(g\right)\)
=> \(n_S=\dfrac{22,61}{32}=\dfrac{2261}{3200}\left(mol\right)\)
Mà nO = 4nS
=> \(n_O=\dfrac{2261}{800}\left(mol\right)\)
\(\%m_O=\dfrac{\dfrac{2261}{800}.16}{100}.100\%=45,22\%\)
b)
\(n_{Fe}=\dfrac{18.10^{24}}{6.10^{23}}=30\left(mol\right)\)
=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=15\left(mol\right)\)
Gọi số mol CuSO4 là x (mol)
=> mhh = 160x + 6000 (g)
nS = 15.3 + x = x + 45 (mol)
\(\%m_S=\dfrac{\left(x+45\right).32}{160x+6000}.100\%=22,61\%\)
=> x = 20 (mol)
mhh = 160.20 + 6000 = 9200 (g)
4 tháng 8 2018
Ta có: nC= \(\dfrac{1,9926.10^{-23}}{12}\) = 1,6605.10-24
=> mNa = ( 1,6605. 10-24) .23= 3,81915.10-23
NT
3
MN
18 tháng 1 2022
\(M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400\left(g\text{/}mol\right)\)
\(\%Fe=\dfrac{56\cdot2}{400}\cdot100\%=28\%\)
\(\%S=\dfrac{32\cdot3}{400}\cdot100\%=24\%\)
\(\%O=100-28-24=48\%\)