Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
SO3 + H2O --------> H2SO4
m/80...m/80...............m/80 (mol)
mct của dd mới = 500.1,2.0,245 + 49m/40 =147 + 49m/40 (g)
mdd mới = 1,2.500 + m = 600 + m (g)
=> (147 + 49m/40 )/(600 + m) = 0,49
=> m= 200(g)
-Gọi x là số mol H2SO4 61,2%\(\rightarrow m_{dd\left(bđ\right)}=\dfrac{98x.100}{61,2}\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4\left(tt\right)}=n_{SO_3}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{H_2SO_4\left(sau\right)}=x+0,5\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{dd\left(sau\right)}=\dfrac{98\left(x+0,5\right).100}{73,5}\left(g\right)\)
Ta có: \(\rightarrow m_{dd\left(sau\right)}=m_{dd\left(bđ\right)}+m_{SO_3}\)
\(\Leftrightarrow\)\(\dfrac{98\left(x+0,5\right).100}{73,5}=\dfrac{98x.100}{61,2}+40\)
Giải ra x\(\approx1\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{dd\left(bđ\right)}=\dfrac{98.1.100}{61,2}=160,13\left(g\right)\)
Câu 1 :
Gọi $n_{SO_3} = a(mol)$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$
Sau khi pha :
$m_{dd} = 80a + 200(gam)$
$m_{H_2SO_4} = 98a + 200.9,8\% = 98a + 19,6(gam)$
Suy ra : $C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{98a + 19,6}{200 + 80a}.100\% = 49\%$
$\Rightarrow a = 1,333(mol)$
$m_{SO_3} = 1,333.80 = 106,64(gam)$
Gọi $m_{oleum} = a(gam) ; m_{H_2SO_4} = b(gam)$
Ta có :
Sau khi trộn :
$m_{oleum} = a + b(gam)$
$m_{SO_3} = a.71\% = 0,71a(gam)$
$\Rightarrow \%SO_3 = \dfrac{0,71a}{a + b}.100\% = 62\%$
$\Rightarrow a + b = 0,4402a$
$\Rightarrow \dfrac{a}{b} = \dfrac{1}{1 - 0,4402} = 1,78$
1. \(n_{H_2SO_4\left(98\%\right)}=\dfrac{30.1,84.98\%}{98}=0,552\left(mol\right)\)
=>\(V_{H_2SO_4\left(1M\right)}=\dfrac{0,552}{1}=0,552\left(l\right)\)
H20 + S03 ---> H2SO4
nSO3 = 200\80 = 2,5 mol
theo ptpư, nH2SO4 = nSO3 = 2,5 mol
mH2SO4 ban đầu = a*49\100 = 0,49a g
=> mH2SO4 sau pư = 0,49a + 2,5 *98 = 0,49a + 245 g
mdd sau pư = mSO3 + mdd H2SO4 = 200 + a g
C%dd sau pư = (0,49a + 245)\(200 + a) * 100% = 78,4%
=> a = 300g
nNa2O=15,5/62=0,25(mol)
a) PTHH: Na2O + H2O -> 2 NaOH
nNaOH= 2.0,25=0,5(mol)
=> CMddNaOH=0,5/0,5=1(M)
b) 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O
0,5__________0,25____0,25(mol)
mH2SO4=0,25.98=24,5(g)
c) mddH2SO4=24,5/20%= 122,5(g)
=>VddH2SO4= 122,5/1,14= 107,456(ml)
=> Vddsau= 0,5+ 0,107456=0,607456(l)
CMddNa2SO4= 0,25/0,607456=0,412(M)
Số mol của natri oxit
nNa2O = \(\dfrac{m_{Na2O}}{M_{Na2O}}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)
Pt : Na2O + H2O → 2NaOH\(|\)
1 1 2
0,25 0,5
a) Số mol của dung dịch natri hidroxit
nNaOH = \(\dfrac{0,15.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)
Nồng độ mol của dung dịch natri hidroxit
CMNaOH = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)
b) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O\(|\)
1 2 1 2
0,25 0,5 0,25
Số mol của axit sunfuric
nH2SO4 = \(\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)
Khối lượng của axit sunfuric
mH2SO4 = nH2SO4 . MH2SO4
= 0,25 . 98
= 24,5 (g)
Khối lượng của dung dịch axit sunfuric cần dùng
C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\) (g)
c) Thể tích của dung dịch axit sunfuric
D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{122,5}{1,14}=107,45\left(ml\right)\)
Số mol của natri sunfat
nNa2SO4 = \(\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)
Nồng độ mol của natri sunfat
CMNa2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{107,45}=0,002\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
\(SO_3\left(0,5\right)+H_2O\left(0,5\right)\rightarrow H_2SO_4\left(0,5\right)\)
Gọi khối lượng dung dịch H2SO4 61,25% là a.
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=0,6125a\left(g\right)\)
\(n_{SO_3}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)
Khối lượng nước tham gia phản ứng là: \(0,5.18=9\left(g\right)\)
Khối lượng H2SO4 tạo thành thêm là: \(0,5.98=49\left(g\right)\)
Khối lượng của H2SO4 có sau phản ứng là: \(49+0,6125a\left(g\right)\)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: \(a+40\left(g\right)\)
Theo đề bài ta có:
\(\dfrac{49+0,6125a}{a+40}=0,735\)
\(\Leftrightarrow a=160\left(g\right)\)
Vậy khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu là 160 (g)