Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án B
1-không tạo đơn chất.
2-tạo đơn chất S nhưng mà ở dạng rắn.
3-tạo đơn chất là khí N2.
4-tạo đơn chất là khí Cl2.
5-tạo đơn chất là khí H2.
6-tạo đơn chất là P.
7-tạo đơn chất là N2.
8-tạo ra MgO và Si hoặc MgO và Mg2Si
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Chọn đáp án A
(a) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)2. Xảy ra ure + nước
(b) Cho P vào dung dịch HNO3 đặc, nóng.
Xảy ra
(c) Cho hơi nước đi qua than nung đỏ.
Xảy ra
(d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4.(Phản ứng sinh rs kết tủa Ag3PO4)
(e) Cho quặng apatit vào dung dịch H2SO4 đặc đun nóng.(có xảy ra đây là phản ứng điều chế phân lân supephotphat)
(f) Sục khí Flo vào nước nóng. Cho khí O2
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án : C
Các thí nghiệm là : (2)-S ; (3)-O2 ; (4)-Cl2 ; (5)-O2 ; (6)-O2 ; (7)-S; (8)-Si ; (9)-C ; (10) – Cl2 ;(11)-S ; (12)-I2 ; (13)-O2
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án D
Kiến thức cần nhớ
Silic (Si)
* Silic có 2 dạng thù hình là silic vô định hình và silic tinh thể.
Silic vô định hình: là chất bột màu nâu, không tan trong nước nhưng tan trong kim loại nóng chảy.
Silic tinh thể: có màu xám, có ánh kim, có cấu trúc giống kim cương nên có tính bán dẫn.
* Các mức oxi hóa có thể có của Si: -4; 0; +2; +4 (số oxi hóa +2 ít đặc trưng) nên Si có cả tính khử và tính oxi hóa.
Si + 2Fe2 → SiF4
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
SILIC ĐIOXIT (SiO2)
* Là chất ở dạng tinh thể nguyên tử, không tan trong nước. Trong tự nhiên chủ yếu tồn tại ở dạng khoáng vật thạch anh.
* SiO2 có tính chất của oxi axit, tan chậm trong dung dịch kiềm và tan dễ trong kiềm nóng chảy hoặc cacbonat kim loại kiềm nóng chảy → silicat.
SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2
* SiO2 tan trong HF; phản ứng này dùng để khắc chữ lên bề mặt thủy tinh
Axit H2SiO3
* Dạng keo, không tan trong nước, khi đun nóng dễ bị mất nước
* Khi sấy khô H2SiO3 mất một phần nước tạo thành vật liệu xốp là silicagen được dùng làm chất hút ẩm và hấp phụ nhiều chất.
* Là axit yếu, yếu hơn axit cacbonic nên điều chế bằng cách dùng axit mạnh đẩy ra khỏi muối hoặc thủy phân một số hợp chất của Si. Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3 + Na2CO3
Muối silicat
* Là muối của axit silicic thường không màu, khó tan (trừ muối kim loại kiềm tan được).
* Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng được dùng để chế tạo keo dán thủy tinh và sứ, bảo quản vải và gỗ khỏi bị cháy. Trong dung dịch, silicat của kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường bazơ.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Chọn đáp án D
(1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
(2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng
2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O
(4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc
CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O
(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
(6) Cho khí O3 tác dụng với Ag
2Ag + O3 → Ag2O + O2
(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng
NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + 2 H2O
(8) Cho khí F2 vào nước nóng
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
(9) Nhiệt phân Cu(NO3)2
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
(10) Sục khí Clo vào dung dịch NaOH
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Vậy có 8 phản ứng tạo sản phẩm đơn chất
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Chọn D
(1) Không, SiO 2 + 4 HF → SiF 4 ↑ + 2 H 2 O
(2)Có, SO 2 + H 2 S → 3 S ↓ + 2 H 2 O
(3)Có, 2 NH 3 + 3 CuO → t ° 3 Cu + N 2 + 3 H 2 O
(4)Có, CaOCl 2 + 2 HCl → CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O
(5)Có, Si + 2 NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2 ↑
(6)Có, 2 Ag + O 3 → Ag 2 O + O 2
(7)Có, NH 4 Cl + NaNO 2 → t ° N 2 + H 2 O + NaCl
(8)Có, 2 F 2 + 2 H 2 O → t ° 4 HF + O 2
(9)Có, Cu ( NO 3 ) 2 → t ° thường CuO + 2 NO + 1 2 O 2
(10)Không, Cl 2 + NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O
Chọn đáp án B
(4) Cu(OH)2 tạo phức màu xanh trong sobitol
(5) Phenol tác dụng với HCHO tùy điều kiện có thể cho novolac hay re