Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}64x+27y=9,1\\BTe:2x+3y=0,5\cdot1\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Cu}=\dfrac{0,1\cdot64}{9,1}\cdot100\%=70,33\%\)
\(\%m_{Al}=100-70,33\%=29,67\%\)
b)\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO_2}+n_{NO}=0,5\\\dfrac{n_{NO_2}}{n_{NO}}=\dfrac{2}{1}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NO_2}=\dfrac{1}{3}\\n_{NO}=\dfrac{1}{6}\end{matrix}\right.\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}64a+27b=9,1\\BTe:2x+3y=\dfrac{1}{3}\cdot1+\dfrac{1}{6}\cdot3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{4}{115}\\b=\dfrac{527}{2070}\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Cu}=\dfrac{\dfrac{4}{115}\cdot64}{9,1}\cdot100\%=24,46\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-24,46\%=75,54\%\)
\(n_{HNO_3}=2n_{NO_2}+4n_{NO}=2\cdot\dfrac{1}{3}+4\cdot\dfrac{1}{6}=\dfrac{4}{3}mol\)
\(n_{NO}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
\(\begin{matrix}\overset{0}{Mg}\rightarrow\overset{+2}{Mg}+2e\\\overset{0}{Fe}\rightarrow\overset{+3}{Fe}+3e\\\overset{+5}{N}+3e\rightarrow\overset{+2}{N}\end{matrix}\)
Bảo toàn e:
\(2n_{Mg}+3n_{Fe}=3n_{NO}=1,05\left(1\right)\)
Lại có \(24n_{Mg}+56n_{Fe}=15,6\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{mg}=0,3\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,3.24=7,2\left(g\right)\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{7,2}{15,6}.100\%=46,15\%\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=100\%-46,15\%=53,85\%\)
Bảo toàn N:
\(n_{HNO_3}=n_N=2n_{Mg\left(NO_3\right)_2}+3n_{Fe\left(NO_3\right)_3}+n_{NO}\)
\(=2n_{Mg}+3n_{Fe}+n_{NO}\)
\(=2.0,3+3.0,15+0,35=1,4\left(mol\right)\)
\(C_M=\dfrac{1,4}{0,2}=7M\)
Coi \(n_{Cu} = n_{FeO} = 1(mol)\\ n_{Fe} = x(mol)\)
Bảo toàn electron cho quá trình 1:
\(2n_{Fe} + 2n_{Cu} = 3n_{NO}\)
⇒ 2x + 2 = 3a(1)
Y gồm \(Cu(NO_3)_2,Fe(NO_3)_2\)
Bảo toàn electron cho quá trình 2 :
\(n_{Fe(NO_3)_2} = x + 1 = 3n_{NO}\)
⇒ x + 1 = 3b(2)
Lấy (1) : (2), ta có \(\dfrac{2x + 2}{x + 1} =\dfrac{3a}{3b} \Rightarrow \dfrac{a}{b} = 2\)
a) \(n_{Cu}=\dfrac{1,92}{64}=0,03\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{3,36}{56}=0,06\left(mol\right)\)
Fe0 - 3e --> Fe+3
0,06->0,18
Cu0 - 2e --> Cu+2
0,03->0,06
N+5 + 3e --> N+2
3a<--a
Bảo toàn e: 3a = 0,24
=> a = 0,08 (mol)
b)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,06\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn N: \(n_{HNO_3}=0,06.3+0,03.2+0,08=0,32\left(mol\right)\)
Chất rắn gồm : Ag,Cu dư
\(n_{Ag} = n_{AgNO_3} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{Cu} = \dfrac{15,92-0,1.108}{64} = 0,08(mol)\)
Gọi \(n_{Cu} = n_{Fe} = a(mol)\)
Dung dịch sau phản ứng :
\(Fe^{2+} : a + 0,14\\ Cu^{2+} : a - 0,08\\ NO_3^- : 0,1 + 0,14.3 = 0,52(mol)\)
Bảo toàn điện tích : 2(a+0,14) + 2(a -0,08) = 0,52
⇒ a = 0,1
Vậy \(n_{Fe^{2+}} = a + 0,14 = 0,24(mol)\)
Bảo toàn e :
\(n_{Fe^{2+}} = 3n_{NO}\\ \Rightarrow n_{NO} = \dfrac{0,24}{3} = 0,08(mol)\\ \Rightarrow V = 0,08.22,4 = 1,792(lít)\)
Đáp án C
Đáp án C
Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol); Cu (y mol) và S (z mol)
Bảo toàn S có
nS = n↓ = 
(mol)
mX = 2,72 gam → 56x + 64y + 0,02.32 = 2,72 → 56x + 64y = 2,08 (1)
Do Y có thể hòa tan được Cu, bảo toàn electron có:
3.nFe + 2.nCu + 6.nS = 3.0,07 → 3x + 2y = 0,09 (2)
Từ (1) và (2) có: x = 0,02 và y = 0,015.
Dung dịch Y gồm: Fe3+: 0,02 mol; Cu2+: 0,015 mol; SO42- = 0,02 mol; NO3- = (0,5 – 0,07 = 0,43 mol) và có thể có H+
Bảo toàn điện tích → nH+ = 0,38 mol
Cho Cu vào Y có phản ứng:
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,1425 ← 0,38 0,43 mol
Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
0,01 ← 0,02 mol
m = (0,01 + 0,1425).64 = 9,76 gam.
Đáp án B.
Gọi nCu = y, nFe = x mol
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x+2y = 0,07 (1)
Khối lượng hai kim loại = 1,84 g: 56x+64y = 1,84 (2).
Giải 1,2 ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)
mấy bạn thông cảm, ở chỗ N+5 +1e > N+4 là từ N+4 suy ra nhé, mình viết lộn, như thế này mới đúng này : N+5 + 1e > N+4
0,5 <<<< 0,5